1氯化铁溶液怎么配置

❶ 需要制备0.1mol每升的氯化铁溶液,求基本操作.

假定配制1升溶液.
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
1*0.1*162.5=16.25克
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取液体体积.
称取16.25克氯化铁
（3）溶在烧杯中溶解16.25克氯化铁,恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

❷ 如何配置氯化铁溶液

为了抑制FeCl3的水解,可以直接把氯化铁溶解在少量稀盐酸中,再加适量的水稀释.

❸ 如何配置氯化铁溶液

如何配置氯化铁溶液
为了抑制FeCl3的水解,
可以直接把氯化铁溶解在少量稀盐酸中,再加适量的水稀释.

❹ 需要制备0.1mol每升的氯化铁溶液，求基本操作。

假定配制1升溶液。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
1*0.1*162.5=16.25克
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
称取16.25克氯化铁
（3）溶解：在烧杯中溶解16.25克氯化铁，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

❺ 如何配制氯化铁溶液

配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。因为三价铁离子水解产生氢离子，所以要在配制时加入氢离子来抑制水解，这是化学平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。

❻ 配置一定浓度的氯化铁的方法

由于氢氧化铁溶解度很小，是一种很弱的电解质，所以铁离子水解程度非常大。如将氯化铁固体直接溶于水，则得到浑浊的混合物（因有氢氧化铁生成），同时由于水解生成盐酸，该溶液的酸性也很强，pH在3左右。所以配制氯化铁溶液需先将氯化铁溶于盐酸再稀释到所需浓度，原因正是你说的抑制铁离子的水解。由于本身水解就显酸性，所以有盐酸不会影响使用。

❼ 如何配置氯化铁溶液

固体氯化铁溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度

❽ 实验室配制氯化铁溶液时，采用什么方法，其原因是什么

将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释到所需要的浓度，原因，三价铁离子易水解，加盐酸能抑制三价铁离子水解

❾ 氯化铁溶液的配置

1.
FeCl3是强酸弱碱盐,溶于水要发生水解反应：

----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

----由于生成氢氧化铁,溶液变浑浊.

2.
为了得到澄清的氯化铁溶液

----要加盐酸制三氯化铁的水解反应

3.
实际配制方法

----将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。

4.
配制强酸弱碱盐溶液的一般原则

----加同根酸抑制水解.

----如配置CuSO4溶液时加硫酸等。