常见滴定剂哪些可以直接配置

❶ 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液哪些只能用标定法配制硫酸;KOH;高锰酸钾;重铬酸钾;碘酸钾;

直接法:重铬酸钾、碘酸钾
标定法:硫酸、KOH、高锰酸钾、五水硫代硫酸钠

❷ 四种滴定分析法常用的基准物有哪些

酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；
配位滴定法 常用EDTA作配位剂,它的基准物质可以是锌粉；
氧化还原滴定法
氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；
沉淀滴定法
莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中,加入指示剂铬酸钾,用硝酸银标准溶液滴定,氯化银先沉淀,当砖红色的铬酸银沉淀生成时,表明Cl已被定量沉淀,指示终点已经到达.此法方便、准确,应用很广.
福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中,加NH4Fe（SO4）2为指示剂,以NH4SCN为滴定剂,先生成AgSCN白色沉淀,当红色的Fe（SCN）2+出现时,表示Ag+已被定量沉淀,终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中,先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+,直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高,不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时,宜加入硝基苯,将沉淀包住,以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.
法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄[1],当用Ag-NO3滴定时,在等当点以前,溶液中Cl-过剩,AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电,指示剂不变色.在等当点后,Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电,它会吸附荷负电的荧光黄离子,使沉淀表面显示粉红色,从而指示终点已到达.此法的优点是方便.

❸ 能够用直接配制法配制滴定液的试剂是什么物质

氢氧化钾标准滴定溶液，是由一定质量的氢氧化钾固体试剂溶于水后配置而成，并且已经由其他基准试剂或基准溶液确定了准确浓度。

❹ 能够用直接配制法配制滴定液的试剂是什么物质

直接配制法配制的滴定液的要求：
1、溶剂：水需要纯化水或蒸馏水（或者规定的适宜的溶剂,如乙醇（95%））；
2、溶质：要求一定是基准试剂才可以直接配制滴定液.
不知道你问的是不是这个意思?

❺ 配位滴定常用水溶性较好的什么来配制滴定液

EDTA是常用的配位滴定标准溶液。EDTA即乙二胺四乙酸，由于不易溶于水，常用其二钠盐（乙二胺四乙酸二钠）来配置标准滴定溶液。

❻ 基准化学试剂可以直接配制标准滴定液吗不用标定吗

准确讲是“标准溶液的浓度”。在化学滴定分析中，它的浓度一般要求准确到四位有效数字，该准确浓度的获得有两种方法：
1、用基准试剂（含在99.9%以上，性质稳定，被视为纯物质的试剂，符合纯度要求的优级纯试剂可以代替），准确称量（十万分之的分析天平称量），准确配制（容量瓶配制），计算值即为其准确浓度。这种方法称为直接配制法。如重铬酸钾标准溶液，溴酸钾标准溶液等。
2、用另外一种基准试剂与待测定浓度的溶液通过滴定反应，根据终点时的待标液体积、基准试剂质量来计算，这种方法称为标定法。例如，氢氧化钠标准溶液的浓度可以用基准草酸、邻苯二甲酸氢钾来标定，盐酸溶液可以用基准碳酸钠、基准硼砂来标定。
有时要求不是很高时，也可以用另外一种标准溶液来标定，如浓度已知的盐酸标准溶液来标定氢氧化钠溶液的浓度。这里涉及到误差传递的问题，没有基准物直接标定好。

❼ 盐酸和氢氧化钠滴定液能否用直接法来配制,为什么

这个是中和滴定！！要想直接配置有些困难，最好用化学器皿配置，由于放出的热量太高会对一般的容器有破坏作用！！要想看是否滴定到完全中和，可以把PH试纸放到溶液中看试纸的变化情况，什么时候完全不变色为最佳！！另外一个属于强酸一个是强碱，一定注意配置得时候带上胶皮手套，避免弄到衣服和皮肤上，如果不小心弄到得话赶快用大量得水去冲洗，条件允许得话，当碱弄到皮肤上得话最好用20%得硼酸去洗，然后用水去冲洗！！盐酸其实属于中强酸用大量得水就可以了。配置得时候最好用烧杯配置。谢谢！！！

❽ 在酸式滴定中能用于直接标定溶液浓度的基准物质有哪些

答：
【1】标定酸的基准物质：碳酸钠、草酸钠、硼砂、邻苯二甲酸氢钾；
【2】标定还原剂、氧化剂的基准物质：重铬酸钾、碘酸钾、溴酸钾；草酸钠；
【3】标定EDTA的基准物质：碳酸钙、锌、氧化锌；
【4】标定硝酸银的基准物质：氯化钠、氯化钾、氧化锌；

❾ 标准滴定溶液的配制方法有哪两种

1、使用基准试剂直接配制,称为直接配制法.标液无需标定.
2、使用分析纯试剂配制,标液需标定,称为粗配.

采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定，并置1000ml 量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。
采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并且制成后滴定液的浓度值应为其名义值的 0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的 0.95～1.05 范围时，应加入适量的溶质或溶剂予以调整。当配制量大于 1000ml 时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。

望采纳

❿ 在配位滴定中，为什么不直接用EDTA酸配置标准溶液

1、由于铝离子与edta配位速度太慢，需要加入过量的edta，并加热煮沸，配位反应才比较完全

2、缺少直接滴定的指示剂。

3、当酸度不高时，铝离子水解形成一系列多核羟基配合物，与EDTA反应缓慢，配位比不恒定，不利于滴定。因此，反滴定法测定铝是常用的方法。

(10)常见滴定剂哪些可以直接配置扩展阅读：

在下列情况下不能使用直接滴定法：

1、首先，当被测物质在被测溶液中与滴定剂的反应缓慢时，如Al＋和EDTA的反应，被测物质具有水解作用。

2、固体样品直接用滴定剂滴定时，不能立即完成反应。可以用盐酸滴定固体碳酸钙。

3、有些反应没有适当的指示剂或被测物质被关闭，如在有AgNO₃滴定Cl的酸性溶液中，萤光协助缺乏适当的指示剂。

对于这些问题，通常采用反滴定法。

反滴定法是准确地加入一定量的过量标准溶液，使其与待测物质或固体样品在待测溶液中发生反应，反应完成后再用另一标准溶液滴定剩余的标准溶液。

例如，在上面提到的Al＋滴定中，会加入过量的标准EDTA溶液。Al＋和EDTA反应完成后，剩余的EDTA用标准的Zn＋、Pb＋或Cu＋溶液返回。

优化固体CaCO₃滴定，首先加入已知过量的HCl标准溶液，反应后，可用标准NaOH溶液剩余的HCl反滴定。

在酸性溶液Cl⁻滴定，可以加入第一个已知过量AgNO₃Cl⁻标准解决方案完全沉淀后，再与三价铁的盐指标，与NH₄SCN过度Ag⁺标准溶液滴定，（Fe（SCN））的平方⁺粉红色是终点。

当酸度不高时，铝离子水解形成一系列多核羟基配合物，与EDTA反应缓慢，配位比不恒定，不利于滴定。