高锰酸钾怎么配置

1. 实验室如何配置高锰酸钾洗液

高锰酸钾是一种强氧化剂，近年在防治瓜类蔬菜枯萎病等毁灭性病害方面大显神通，防效达95%以上，而且无污染、安全可靠、成本低，还为瓜菜提供了钾、锰等营养元素，促进生长。配制高锰酸钾溶液应注意以下几点：
1、要用干净水。配制高锰酸钾水溶液，一定要用清洁水、流动水，绝不能用污水、死水、淘米水等，否则会降低其氧化灭菌功能。
2、要现配现用。高锰酸钾在热水、沸水中易分解失效，故配制水一定要是普通凉水，且随配随用，忌配后久放。
3、要称量精确。浓度过低，起不到氧化灭菌功能；浓度过高，既造成浪费，浸种时又会灼伤种胚，抑制出苗。
4、要单独使用。高锰酸钾水溶液只能单独使用或与其他农药、化肥错开使用，不能与任何农药、化肥等混配混用，否则会严重影响其功效。

2. 如何配置0.01mol/L的高锰酸钾溶液

已知：浓度c= 0.01 mol/L，配制 体积 V= 1L, 高锰酸钾摩尔质量 M = 158 g/mol
计算：称样量m = cVM = 0.01 mol/Lx1L x158 g/mol =1.58 g
方法：天平上称量1.58 g 高锰酸钾，溶解，稀释至 1000 ml ，混匀即可。

3. 1：5000的高锰酸钾溶液怎么配制

1g高锰酸钾加5L水。

4. 高锰酸钾溶液配制，注意事项是什么

高猛强酸强碱溶液的配置必须提早配置，不可以现配现用.能校准高锰酸钾的标准化学物质非常多，如草酸钠、二水合盐酸、纯金属材料细铁丝等，一般选用草酸钠来校准.校准时易留意温度、酸度、滴定速率、催化剂、显色剂和滴定.

6.滴定终点站用高锰酸钾溶液滴定至终点站后，溶液中产生的淡粉色不可以长久，这是由于空气中的还原性气体和尘土都能使高锰酸根复原，使溶液的淡粉色慢慢消退.因此，滴定时溶液中产生的淡粉色当在0.5-1min内不褪色，既已做到终点站.

以上就是本人的详细介绍，希望看完对你有所帮助。

5. 高锰酸钾溶液的配制

0.02mol/L的高锰酸钾标准溶液1L，则高锰酸钾的质量＝0.02mol/L*1L*158＝3.16g。把3.16克高锰酸钾溶液在1L水中就配制成0.02mol/L的高锰酸钾标准溶液1L。
高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。溶解度：6.38 g/100 mL（20℃）。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。
工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。
1.焙烧法-电解法：将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料，用压缩空气将物料喷入焙烧转炉，在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取，经过滤、除杂质得锰酸钾。
由于固相法传质、传热困难，操作环境差，设备庞大，能耗高，将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。
2.液相氧化法-电解法：将软锰矿粉（0.074mm）与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。
锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L；碳酸钾<60/L；氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽，阳极用镍板（或镀镍钢板），阴极用铁条。阳极与阴极的面积比为1:（8～10），电流容量为1000A/m3，阳极电流密度为60～100A/m2，槽电压2.25～2.5V，板距50～100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾，大部分结晶析出。冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品，经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。
电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

6. 如何配制和标定高锰酸钾标准溶液

1、每配1升0.05N溶液取高锰酸钾1.6克,置于1升烧杯中。加沸水500~800ml溶解后,在暗处放置一周。然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存,以备标定。

2、如使用数量和浓度种类较多时,为减少放置时间和简化手续.每配1升可取高锰酸钾48~50克,按上述要领配成约为1.5N的浓溶液。

3、然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液(如0.1N取67ml),这样得到的溶液只需放置2~3日即可进行标定.配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.。

4、草酸钠法:精称经110℃烘干2小时,并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340克(即相当20毫克当量)置于250ml锥形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃。

5、用欲标定的高锰酸钾滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即为终点，同时做空白.。

6、碘量法:向250ml锥形瓶中加入碘化钾(10%)溶液20ml,硫酸(1:4)10ml,再用滴定管准确量取欲标的高 锰酸钾溶液20ml。

7、然后用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈淡黄色时,加入淀粉(0.2%)溶液5ml,再继续滴定至蓝色消失即为终点。

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1、草酸钠为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末，无气味，有吸湿性。溶于水，不溶 于乙醇。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。

2、该反应在室温下速度极慢，常用草酸钠,预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分碳酸会分解。

7. 高锰酸钾怎么配水啊多大的比例。

意见建议：你好，一般建议按照1：5000或1：10000的比例的，在清洗的同时，一定要保持个人的清洁卫生，饮食要以清淡为主，少吃辛辣刺激性食物。

8. 怎样配置高锰酸钾溶液

1：5000的高锰酸钾知溶液如图，高锰酸钾溶液为使用高锰酸钾配制成的一种消毒杀菌的药用药物。因为高锰酸钾是强氧化剂，所以高锰酸钾溶液的浓度一定要掌握好，如果浓度过高，容易导致灼伤的情况，所以一般不建议自己配置高锰酸钾溶液。

医院或药店可直接购买配制好的高锰酸钾溶液，临床应用广泛，主要用于一些传染病的外用。例如龟头，可用于外洗治疗、痔疮、肛裂或肛门手术，也可用于高锰酸钾溶液浴治疗。

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在化学品生产中，内广泛用作氧化剂，如糖精、维生素C、异烟肼、苯甲酸等；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂和解毒剂；

在净水和废水处理过程中，用作水处理剂，氧化硫化氢、苯酚、铁、锰、有机物、无机物等污染物，控制臭气和脱色。也可用作漂白剂、吸附剂、着色剂和消毒剂。

高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、过氧化氢等接触发生爆炸；它会分解和强烈燃烧的情况下，体积甘油。

9. 高锰酸钾的标准溶液怎么配

学习高锰酸钾标准溶液的配制方法；

2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。

二、实验原理

普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。

在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。•

三、实验用品

1.仪器

50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。

2.药品

Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步骤

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制

称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定

准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4标准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加热至70～80℃，趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。

10. 化学中配制高锰酸钾溶液的过程

1、首先计算出高锰酸钾和水的比例，以及高锰酸钾的质量分数。
2、然后用天平称量一定质量的氢氧化钾和水。
3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。

计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。