配置sbcl3如何防止水解

① 4、 如何配制BiCl3溶液

答: 你说的物质在水中是强烈水解的,生成不溶于水的Bi(OH)3白色沉淀，要想配成他的溶液，必须加入足量的稀盐酸。。
P、As、Sb、Bi 金属性增强，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 碱性渐强。
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解彻底
P和OH结合强，碱性弱，其实是酸, 不放出OH-，
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl，水解不如 PCl3 彻底，H3AsO3 弱酸，碱性比 H3PO3 强，As 和 OH 结合弱于P 和 OH，若用浓盐酸抑制水解，体系中会有存在，但用浓盐酸抑制 PCl3水解，溶液中也不会有。
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 碱性更强，水解不完全。
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化锑(铋) (BiCl3存在同类反应)
步骤:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)
加盐酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配制 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液时，要用盐酸配制，以抑制水解。

② 如何配制SbCl3和Bi3溶液

加入稀盐酸抑制其水解因为SbCl3在溶液中容易水解,会有白色浑浊现象发生.如果发生了部分水解时,通常是在盐酸溶液中溶解SbCl3

③ 怎么配置SbCl3和Bi(NO3)3溶液

用平衡溶液法配置SBCL3和BI(NO3)3溶液。如果您觉得正确或者采纳的话，麻烦给我好评哦，谢谢。