001moll怎么配置

1. 1moll/L氢氧化钠溶液的配制

首运派先需要确定要配制溶液的体积。假设100毫升
计算需要氢氧化野悄简钠的质量100×40×1/1000=4克
即称量4克氢氧化钠与水配制成100毫颂裤升溶液即可。

2. 0、1摩尔的高锰酸钾怎么配制

0.01摩尔每升的(1/5高锰酸钾)
c(kmno4)=
0.01
*
1/5=0.002
mol/l
即取0.002mol
kmno4(质量为0.002*158=0.316g)，在烧杯中溶解，虚岩再转移到1l的容量瓶中
0.01摩尔每升的（敏锋1/2草酸钠）同理。
n(c2h2o4)=
0.01*
1/2
=0.005mol/l
做差拿御法同上。

3. 1mol/l的tris-Hcl怎么配置

(十)Tis-HCl缓冲液(0.05 molL)50毫升0.1mol

L三羟甲基氨基备笑慎甲烷(Tis)溶液与X毫升0.1molL盐酸混匀并稀释至100毫升。

pH (25℃) X (mL)
7.10 45.7
7.20 44.7
7.30 43.4
7.40 42.0
7.50 40.3
7.60 38.5
7.70 36.6
7.80 34.5
7.90 32.0
8.00 29.2
8.10 26.2
8.20 22.9
8.30 19.9
8.40 17.2
8.50 14.7
8.60 12.4
8.70 10.3
8.80 8.5
8.90 7.0

Tis分子量=121.14 ;0.1 molL溶液为12.114 gL。Tis溶液可从空气中吸收二氧化升闹碳，使用时注意将瓶盖严。上面是0.05 molL的方法，这样只要放小5倍即可。就是10毫升0.1molL三仿敬羟甲基氨基甲烷(Tis)溶液与44.7 毫升0.1molL盐酸混匀并稀释至100毫升。稀释应该知道吧，用ddH2O。

4. 1moll/L氢氧化钠溶液的配制

首先需庆悔要确定要配制溶液誉腊正的体积.假设100毫升
计算需要氢氧化钠的质量100×40×1/1000=4克
即称量4克氢氧化钠与局亮水配制成100毫升溶液即可.

5. 1moll硫酸溶液怎么配

1，第一步需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸，其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。

2，计算体积，根握慎据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml

3，稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到烧杯中，用玻没皮举棒轻轻搅拌，放置，直枯碧到热量释放结束。

4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配制完成

6. 怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸
1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。
4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容者扰悉量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。
5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。
6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。
(6)001moll怎么配置扩展阅读：
1、首乎浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。
2、浓硫酸与浓硝酸的李滚混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。
参考资料来源：
网络-浓硫酸

7. 1mol/L盐酸溶液配置的方法

需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。

需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：

计算公式如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 

V=43ml

根据计算结果先向容器中添加43ml浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。

(7)001moll怎么配置扩展阅读

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

8. 如何配制0.1mol/l盐酸溶液

假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为：1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配制：量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移到容量瓶中,再加水至刻度,摇匀即可。

(8)001moll怎么配置扩展阅读：

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

9. 如何配置1mol/L的氢氧化钠溶液

1mol/L氢氧化钠溶液的配置方法：

以配置1L的溶液为例：

一.计算

由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。

二.称量

用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解，最好在烧杯中称量。

三.溶解

将称量的粉末倒入烧杯中，用少量蒸馏水溶解。冷却到室温。

四.移液

用玻璃棒引流，将冷却后的溶液转移到1L的容量瓶中。用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯，将洗涤后的蒸馏水加入容量瓶。继续加入蒸馏水，直到达到刻度线。

五.摇匀

六.倒入细口瓶，贴标签。注明1mol/L NaOH。

拓展资料

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

【常见误区】

误区1：铁不能与氢氧化钠反应

事实：无水条件下氢氧化钠在高温下可以与铁粉反应并生成金属钠（或钾）。

（盖·吕萨克等）把铁屑分别同苛性钾（KOH）和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热。结果，在高温下熔化的苛性碱与红热的铁屑起化学反应，生成了金属钾和钠。这种方法既简单又经济，而且可以制出大量的钾和钠。

故实验室熔融氢氧化钠时应使用镍制容器而不可以使用铁制容器。

误区2：氢氧化钠是强碱，但它并没有杀菌的作用

事实：氢氧化钠可以用于特定场所的消毒，并且它还是国家推荐的破坏朊病毒的消毒剂。

注：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危险组织（大脑、硬脑膜、垂体、眼、脊髓等组织）污染的中度和高度危险性物品，可选以下方法之一进行消毒灭菌，且灭菌的严格程度逐步递增：

（a）将使用后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min，然后按WS310.2中的方法进行清洗、消毒与灭菌，压力蒸汽灭菌应采用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

（b）将使用后的物品采用清洗消毒机（宜选用具有杀朊病毒活性的清洗剂）或其他安全的方法去除可见污染物，然后浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,并置于压力蒸汽灭菌121℃,30min；然后清洗，并按照一般程序灭菌[22]

误区3：钠与氢氧化钠不反应

事实：氢氧化钠与金属钠可以反应，是制备氧化钠的一个方法。

具体如下：

用氢氧化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。

金属钠应稍过量，目的是除去氢氧化钠所含的少量水分。

将粒状NaOH和小块金属钠混合，放入镍坩埚。镍坩埚放置于封好底部的硬质玻璃管中，管上部与真空泵和长管压力计联接。混合物在300～320℃开始反应，生成的氢气被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，残留的钠被减压蒸出。生成物为白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3杂质。

误区4：氢氧化钠溶于沸水使水沸腾

事实：氢氧化钠溶于水会释放热量，但并不是使水沸腾的原因。

具体如下：

取三支试管，分别向试管内倒入5mL蒸馏水，先在酒精灯外焰上进行预热，再集中加热，直至试管内的水腾；移开试管，向刚沸腾过的 热 水中分别加入少许氯化钠、硝酸铵、碎瓷片，均观察到试管内的水重新沸腾起来。

众所周之，碎瓷片不溶于水;氯化钠溶于水时，溶液温度不会有明显变化，固体硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度应该降低，但把这三种物质分别加入刚沸腾过的水中时，都观察到水重新沸腾了起来。显然，“水的重新沸腾是由固体氢氧化钠溶于水时放出热量所致”的说法有所欠缺。

给蒸馏水加热时，由于液体里缺乏形成气泡的核心，容易导致形成过热液体，过热液体是亚稳定状态。当向过热液体中加人固体时，会侵入气泡，提供了气化中心，所以会看见水重新沸腾起来。

10. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置

以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操作步骤。
1、计算：
利用公式n=m/m，c=n/v，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、称量：
用天平称取氢氧化钠2克，放入烧杯中；
根据郑逗所配溶液体积，选择500ml容量瓶，氢氧化钠的质量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
4、移液：
将冷却后的氢氧化钠溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗涤：
用蒸馏水洗涤烧桥丛改杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度1～2处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切；
8、摇匀：
定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；
9、装瓶、帖标签：
把配制好的氢氧化钠溶溶液倒入试剂瓶中，敏判盖上瓶塞，贴上标签。