edta怎么配置

‘壹’ edta标准溶液的配制和标定反应方程式

1、EDTA标准溶液的配置：标定法。
分析天平上称量分析纯的EDTA二钠盐，用蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的溶液；
2、标定EDTA标准溶液：采用基准物质碳酸钙，标定。
反应式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+

‘贰’ edta的配制与标定

1. EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制方法如下：取19g的EDTA二钠盐，溶解于约300ml的温蒸馏水中，待溶液冷却后，再将其稀释至1L，搅拌均匀即可得到所需溶液。
2. 在配制好的EDTA标准溶液中，常用的基准物包括氧化锌（ZnO）、锌粒（Zn）以及碳酸钙（CaCO3）等，这些物质用于标定EDTA溶液。在此过程中，可以使用EBT（二乙基三胺五乙酸）或XO（铬黑T）作为指示剂。
3. 标定EDTA溶液的具体步骤如下：首先，取约800℃下灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，并精密称量。然后，加入3ml的稀盐酸以溶解氧化锌，再加入25ml的水。接着，向溶液中加入1滴0.025%甲基红的乙醇溶液，并滴加氨试液直至溶液显现微黄色。随后，再次加入25ml的水和10ml的氨-氯化铵缓冲液（pH值为10.0）。最后，加入少量的铬黑T指示剂，使用EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由紫红色变为纯蓝色。滴定结果需要通过空白试验进行校正。
4. 乙二胺四乙酸（EDTA）是一种有机痕量元素化合物，其化学式为C10H16N2O8。在常温常压下，它呈现为白色粉末状。EDTA能够与多种二价金属离子，如Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等形成螯合物。由于许多核酸酶和某些蛋白酶在作用时需要Mg2+，EDTA常用作这些酶的抑制剂。此外，它也用于去除重金属离子对酶的抑制作用。