如何改进配置氯化钠溶液实验

❶ 氯化钠溶液的配制

配制溶液步骤分三种情况：

第一情况是用固体配制溶液；第二情况是用液体配制溶液；第三情况是用气体配制溶液.

3、溶解

用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.

4、贴标签贮存

把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中

例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：

1、计算

配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g

需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml

所需水的质量=500g-102g=398g

所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml

2、量取（此步与固体配制溶液不同）

用量筒量取398ml水,倒入烧杯中.

3、稀释 （此步与固体配制溶液也不同）

用量筒量取55.4毫升的浓硫酸,沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.

4、贴标签贮存

把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中

❷ 如何在实验室中制备无杂质的氯化钠溶液并处理可能的杂质离子

在实验室中，配制纯净的氯化钠溶液是一项基础但需要精细操作的任务。首先，我们需要确保氯化钠溶液的纯净度，避免引入杂质。

1. 为了避免硝酸根离子（NO₃^-）的干扰，我们需要进行初步的杂质去除。取样后，轻轻撇去上层的清液，然后加入适量的氯化钡（BaCl₂）。观察溶液的变化，如果沉淀产生，说明硫酸根离子（SO₄^2-）已去除；如果没有沉淀，说明可能还残留Ba²⁺，需进一步处理。Ba²⁺与SO₄^2-反应生成BaSO₄，Ba²⁺与CO₃^2-反应形成BaCO₃。

为了确保除杂彻底，我们需要确保钡离子（Ba²⁺）的适量去除。 先加入适量的碳酸钠（Na₂CO₃），但要注意，这一步不会去除硫酸根离子，因为硫酸钡是沉淀形式。如果需要完全去除过量的Ba²⁺，需要后续的步骤。

对于过量的碳酸根离子（CO₃^2-），我们可以利用酸性条件。 通过加入适量的盐酸（HCl）进行中和，Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂、NaCl和水。在加热过程中，可以有效地蒸发掉多余的盐酸，避免对溶液造成影响。

配制氯化钠溶液的过程虽然看似繁琐，但每一步都至关重要。通过精心的操作和准确的步骤，我们最终能够获得所需的纯净氯化钠溶液。