等温压缩和绝热压缩

① 等温压缩和绝热压缩有什么不同

一、能量的释放不同：

1、温压缩产生热量立即释放。

2、绝热压缩指产生热量不释放，不损失。

二、内能变化不同：

1、等温压缩内能不变。

2、绝热压缩内能增加。

三、温度的变化不同：

1、等温压缩，温度不变，向外散热。

2、绝热压缩，是不与外界交换热量。

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1、绝热过程：

在一热力系统的运作过程中，没有任何能量以热的形式，从外部进出这个系统，只有系统内部能量温度变化，并转为机械能，可以是膨胀（系统对外部以压力作功）或收缩（外部对系统以压力作功），膨胀与压缩造成的内能变化，以及对外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

虽然绝热过程，阻隔了系统与外部的热量传递，但系统内的能量温度不是恒定的。

2、等温过程：

在一热力系统的运作过程中，系统内部温度维持恒定，ΔU＝ΔT＝0。

但与外部有热量的传递，吸收或放出的热量，直接转为机械能，如膨胀（系统对外部以压力作功）或压缩（外部对系统以压力作功），Q＝W。

② 等温过程的功是怎样的

在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变，系统内能不变。

温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。

等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电，都是近似的等温过程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等温，恒压的可逆相变过程。

对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。

理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功

v为气体的摩尔数，T为气体的热力学温度（见热力学温标）,R为摩尔气体常数。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出,理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。

等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由两个等温过程和两个绝热过程组成的。物质三态的可逆转变也是在等温条件下进行的。

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1、波义耳定律

玻义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。

是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。

2、卡诺循环

卡诺循环包括四个步骤：

等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；

绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；

等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；

绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。

卡诺循环可以想象为是工作于两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为T1，低温热源的温度为T2。这一概念是1824年N.L.S.卡诺在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。

为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程，同样，向低温热源放热应是等温压缩过程。因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。作卡诺循环的热机叫做卡诺热机。

3、热力学势

在热力学函数中，U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。

内能U 有时也用E表示；亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积）

分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：

dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP

通过对以上微分表达式求偏导（偏导数），可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。

③ 给轮胎打气,怎么实现绝热压缩和等温压缩

你好，压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失
如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

④ 将一定质量的理想气体压缩，一次是等温压缩，一次是等压压缩，一次是绝热压缩，那么（）A．绝热压缩

A、绝热压缩，外界对气体做功，气体既不吸热也不放热，由热力学第一定律可知气体内能增加，故A正确；
B、等压压缩，气体体积减小，由盖吕萨克定律可知，气体温度 减小，气体内能减小，故B错误；
C、绝热压缩气体内能增加，故C错误；
D、等温压缩气体温度不变，内能不变，故D错误；
故选：A．

⑤ 双级压缩空压机真能实现等温压缩与绝热压缩吗

艾高空压机为您解答：同系列的一级压缩跟两级压缩在配件和功能上差别不大，采用分级压缩,可以在一段压缩后对压缩气体进行冷却,再压缩.应为这种近似等温压缩的做功过程效率最高,还能增加10%左右的产气量，这个能节省10%的能耗。

⑥ 理想气体恒温可逆压缩和绝热可逆压缩和可逆膨胀有什么关系

• 理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。
  理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
  等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功

• 用P－－V图来分析容易理解.
  初态的体积是V0,终态的体积是V.
  当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.
  当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.
  由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态气体压强P2＞P1.即在绝热压缩过程中的终态压强较大.

⑦ 压缩机的等温压缩和绝热压缩何种方式耗功大，采用什么方式可以减少耗功

制冷循环理想状态是逆卡诺循环，压缩机的的工作过程是绝热压缩。如果是等温过程，则压缩过程无限变慢，与外界热交换充分，功耗就不用说了

⑧ 冰箱制冷原理

制冷原理：

冰箱的制冷原理就是蒸发器吸收制冷剂再将压缩过后的制冷剂送入冷凝器中，冷凝器通过毛细血管将液化过后的制冷剂送入蒸发器中进行蒸发吸热，达到了冰箱制冷的目的。

冰箱的制冷阶段：

1、绝热压缩：它是利用压缩机吸入蒸发过后的低温低压的制冷剂，经过活塞的急剧压缩，将气体的机械工转换为热量，让其变为高温高压的气体。

2、等温压缩：等到制冷剂变为高温高压的气体之后，压缩机将处于气态的制冷剂传送至冷凝器中使其液化，这时将释放出冷凝潜热，制冷剂的温度不会发生改变，只是有气体变为液体。

3、绝热膨胀：处于液态状态下的制冷剂在毛细血管中受到节流的作用，使液体的压力降到蒸发的压力，制冷剂在这一过程中温度急剧下降，但是时间短，不能吸收到外界的热量。

4、等温膨胀：进入了蒸发器中的制冷剂迅速的蒸发，不断的将冰箱内部的热量吸收，知道液化的制冷剂全部汽化，在这一过程总制冷剂的温度处于恒定状态，所以称之为等温膨胀。

⑨ 什么叫等温压缩

就是在保持温度不变的状态下对物体进行加压。由公式PV=nRT.这个过程物体内能不变，向外传递热量。如果还不清楚再补充，谢谢