等压压缩

⑴ 一定量的某种理想气体在等压过程中对外做功为200J，若为双原子分子气体，则需吸收多少热量

该过程中需吸热700J。

解：双原子分子气体

气体在等压过程中，有V/T=恒量。

根据热力学第一定律可知：气体等压膨胀时，从外界吸收的热量Q，一部分用来增加内能，温度升高；另一部分用于对外做功。气体等压压缩时，外界对气体做的功和气体温度降低所减少的内能，都转化为向外放出的热量。

且有W=-p⊿V=-nR⊿T2

Q=nCp⊿T

W/Q=-R/Cp

Cp=Cv+R=iR/2+R

单原子i=3，双原子i=5

所以，单原子Cp=5R/2，双原子Cp=7R/2。

(1)等压压缩扩展阅读

热力学第一定律的内容就是能量守恒定律：自然界一切物质都具有能量，能量有不同的表现形式，可以从一种形式转化为另一种形式，也可以从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。

假设有一封闭系统，它的内能为U1，该该系统从环境吸收热量Q，同时环境对系统做了W的功，结果使这个系统从内能为U1的始态变为内能为U2的终态。根据能量守恒定律

U2=U1+Q+W

或 △U＝Q＋W (1-4)

式（1－4）即为热力学第一定律的数学表达式，即系统内能的变化等于系统从环境吸收的热量加上环境对系统做的功。当压力不变，只做体积功的条件下，热力学第一定律可以表示为

△U＝Q－p△v (1-5)

⑵ ...理想气体)在25度101.325kpa时,被506.63kpa的环境压力压缩到...

PV=NRT先算出25℃,101.325Kpa时的体积V1
然后再把等压升温到200℃时的体积V2
W=-P（V2-V1） (P=506.63Kpa)
从你给的条件看此压缩应该是等压压缩,由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T U=Q+W可以得到 Q,W,U. Cpm*△T可以得到H
这样代入数据就可已得到S

⑶ 等压压缩吸热还是放热

被压缩后，压强变大，降温后压强减小。因此是放热。

⑷ 气体等压压缩是不是一定内能变小急想知道为什么做功比放热少!

根据公式PV/T=K
P不变,V变小,所以T肯定变小
做功引起的是气体内能的变化,内能=温度+分子势能
气体压缩,所以分子势能增加（就是分子间互相排斥的能量,分子越近,排斥力不是越大吗?）,所以温度减小的变化量就要小于做功,即做功比放热少

⑸ 等压压缩过程系统对外界做的功

PV/T=常量,等压P不变,压缩V减小,则T变小,温度是分子运动剧烈程度的反应,是分子的平均动能,T变小,内能减小
第二题是这样的：
绝热即与外界无热交换,由于气体膨胀,气体要克服外界的大气压做功,做负功,内能减小.

⑹ 气体压缩 一次等压压缩的做功图是什么,急用,

A－B：等压膨胀 B-C:等容降温 C－D:等压压缩 D－A:等容升温

如图所示,气体从A状态经过一个循环回到状态A.由p－V图线可以看出,在等温膨胀过程A－B中,气体对外做的功等于矩形ABFE的面积；在等压压缩过程C－D中,外界对气体所做的功等于矩形CDEF的面积.整个循环气体对外做的功等于矩形ABCD的面积.气体内能不变,对外做功,必然吸热.而且气体所吸收的热量也等于矩形ABCD的面积.

⑺ 什么是气体的等压压缩 是如何实现的 为什么压力不变还能压缩 还有等温吸热.

气体的等压压缩是指在压强不变的情况下,使气体的体积减小,根据理想气体状态方程PV/T＝常数,温度会降低.
也就是说,等压不是指压力不变,而是指压强不变.
等温吸热是指温度不变的情况下从外界吸收热量,由于温度不变,理想气体内能不变,所以它要对外做功,即体积变大而压强变小.

⑻ 大物题。等压压缩,内能增加，同时吸热。对不对为什么

不对
pv = nRT
p不变 v 减小 则T必减小
理想气体温度减小即内能减小 应该是放热（应为压缩 外界对它做功，而内能E减小 故必放热）

⑼ 在等压压缩过程中外界对气体做功一部分转化为什么另一部分转化为什么

一部分转化为分子势能，一部分转化为内能。

⑽ 根据热力学第一定律，理想气体等压压缩时内能如何变化

理想气体还必须满足理想气体状态方程。等压压缩时满足盖.吕萨克定律，体积变小，温度变小，理想气体的内能随之变少。气体体积变小，外界对气体做了功，但要保持压强不变，气体必须放热，而且放出的热量大于外界对气体做的功。