等温压缩功

Ⅰ 将一定质量的气体等温压缩，外界对气体做功，内能和分子势能都不变，同时气体吸收热量。

你这是从哪儿看来的？这一定是笔误。等温压缩气体，若最终内能和分子势能都不变（其实分子平均动能也不变），则由于外界对气体做了功，按理说没有吸放热，气体的内能是会增加的；而现在内能不变，说明气体一定通过放热来实现最终这一结果。这里“气体吸收热量”显然是笔误。参考书出现笔误甚至错误还是很正常的，一切不要拘泥于教条。

Ⅱ 空气在等温压缩后能量发生怎样变化，为什么

一定质量的理想气体，等温压缩，即体积变小，所以外力对气体做功。又因为等温变化，气体的温度不变，即内能不变，所以向外释放热量。数值上等于外力对气体做的功

Ⅲ 请问:等温压缩25摄氏度，1升气体，一个大气压压缩到2个大气压，做功多少谢谢！

等温压缩，根据做功定义w=积分pdv=积分nRTdv/v=nRTln（v末/v初），根据理想气体状态方程pv=nRT，T不变，p变成2倍，则v末=v初/2，所以w=nR（273.15+25）ln0.5，理想气体标况可认为是22.4L/mol，所以n=1/22.4 mol，R为常数，代入计算即可。

Ⅳ 一定质量的气体等温压缩,外界对气体做功,为什么内能和分子势能不变

反过来想不就是顺理成章了吗？假设现有体积为v的气体温度为t，让它体积变为2v，那么它的温度肯定会降低，要使它升到t则必然吸热，因此，假如使温度为t，体积为2v的气体恒温压缩至v，那么将放热，所以内能会减小。

Ⅳ 等温压缩为什么放热，内能不变

• 根据热力学第一定律 ΔU=W+Q,在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，ΔU=0系统内能不变。

Ⅵ 等温过程的功是怎样的

在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变，系统内能不变。

温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。

等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电，都是近似的等温过程。又如，在101.325kpa，273.15K下冰的熔化成水是等温，恒压的可逆相变过程。

对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。

理想气体经等温过程由状态I(p1,V1)到状态 Ⅱ(p2,V2)时系统所做的功

v为气体的摩尔数，T为气体的热力学温度（见热力学温标）,R为摩尔气体常数。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出,理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。

等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由两个等温过程和两个绝热过程组成的。物质三态的可逆转变也是在等温条件下进行的。

(6)等温压缩功扩展阅读

1、波义耳定律

玻义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。

是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。

2、卡诺循环

卡诺循环包括四个步骤：

等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量；

绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低；

等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩；

绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。

卡诺循环可以想象为是工作于两个恒温热源之间的准静态过程，其高温热源的温度为T1，低温热源的温度为T2。这一概念是1824年N.L.S.卡诺在对热机的最大可能效率问题作理论研究时提出的。卡诺假设工作物质只与两个恒温热源交换热量，没有散热、漏气、摩擦等损耗。

为使过程是准静态过程，工作物质从高温热源吸热应是无温度差的等温膨胀过程，同样，向低温热源放热应是等温压缩过程。因限制只与两热源交换热量，脱离热源后只能是绝热过程。作卡诺循环的热机叫做卡诺热机。

3、热力学势

在热力学函数中，U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。

内能U 有时也用E表示；亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积）

分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：

dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP

通过对以上微分表达式求偏导（偏导数），可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。

Ⅶ 等温压缩为什么放热，内能不变

根据热力学第一定律
δu=w+q,在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，δu=0系统内能不变。

Ⅷ 压缩空气能量计算

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Ⅸ 等温压缩和绝热压缩有什么不同

一、能量的释放不同：

1、温压缩产生热量立即释放。

2、绝热压缩指产生热量不释放，不损失。

二、内能变化不同：

1、等温压缩内能不变。

2、绝热压缩内能增加。

三、温度的变化不同：

1、等温压缩，温度不变，向外散热。

2、绝热压缩，是不与外界交换热量。

(9)等温压缩功扩展阅读：

1、绝热过程：

在一热力系统的运作过程中，没有任何能量以热的形式，从外部进出这个系统，只有系统内部能量温度变化，并转为机械能，可以是膨胀（系统对外部以压力作功）或收缩（外部对系统以压力作功），膨胀与压缩造成的内能变化，以及对外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

虽然绝热过程，阻隔了系统与外部的热量传递，但系统内的能量温度不是恒定的。

2、等温过程：

在一热力系统的运作过程中，系统内部温度维持恒定，ΔU＝ΔT＝0。

但与外部有热量的传递，吸收或放出的热量，直接转为机械能，如膨胀（系统对外部以压力作功）或压缩（外部对系统以压力作功），Q＝W。