理想气体等体压缩

⑴ 根据热力学第一定律，理想气体等压压缩时内能如何变化

理想气体还必须满足理想气体状态方程。等压压缩时满足盖.吕萨克定律，体积变小，温度变小，理想气体的内能随之变少。气体体积变小，外界对气体做了功，但要保持压强不变，气体必须放热，而且放出的热量大于外界对气体做的功。

⑵ 什么是气体的等压压缩 是如何实现的 为什么压力不变还能压缩 还有等温吸热.

气体的等压压缩是指在压强不变的情况下,使气体的体积减小,根据理想气体状态方程PV/T＝常数,温度会降低.
也就是说,等压不是指压力不变,而是指压强不变.
等温吸热是指温度不变的情况下从外界吸收热量,由于温度不变,理想气体内能不变,所以它要对外做功,即体积变大而压强变小.

⑶ 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，为什么体系的熵变大于零

根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变；

绝热可逆,熵不变，绝热不可逆,熵增；

此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;

环境没有热交换,故△S环=0；

绝热不可逆过程中，环境做了额外功，导致整体（体系+环境）的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是状态函数。与路径无关。在这个问题中事实上是环境的熵增加了。

(3)理想气体等体压缩扩展阅读：

(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的公式求解;若为不可逆过程,必须明确不可逆过程中不变的状态参量,然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。

(2)若要完整地求解熵变问题,必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。