恒温压缩体积

A. 如何实现恒温可逆压缩

对于一定质量的理想气体，在恒温可逆压缩的过程中，压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功，气体对外界做负功。
对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。
即 W=∫P dV ，V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。
根据克拉伯龙方程 PV=nRT，气体摩尔数n、热力学温度T是不变的（本题条件）。
得 W=∫（nRT/ V）dV=nRT*lnV
把V的积分区间代入上式，得
W=nRT*［（lnV2）-（lnV1）］
=nRT*ln（V2 / V1）。
理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。等温过程中，内能是不变的；绝热过程中，内能会变化，转化为机械功 用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.由于以上两个过程中,末态的体积是相同的,所以容易看到在绝热压缩过程中的末态。
恒温压缩中 PV＝nRT 当压至体积为V时，继续压缩dV，所做元功dW＝P*dV=nRTdV/V 所以总功W1＝nRTΣdV/V=P0V0*ln(V0/V1) 绝热压缩中 W2=ΔE=inRΔT/2=iΔ(pV)/2 因为P0V0^((i+2)/i)=P1V1^((i+2)/i) 所以W2=i(p0*(V0/V1)^((i+2)/i)*V1-P0V0)/2=iP0((V0/V1)^((i+2)/i)*V1-V0)/2 对于单原子气体，i=2,双原子,i=3,多原子,i=5 由功能关系W1必大于W2 恒温过程终态压力更大，因为绝热线比等温线陡。定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功，但等温膨。

B. 理想气体从同一始态出发,分别经恒温可逆压缩绝热可逆压缩到终态体积为v2环境对体系所做的功的绝对值比较

恒温压缩中

PV＝nRT

当压至体积为V时，继续压缩dV，所做元功dW＝P*dV=nRTdV/V

所以总功W1＝nRTΣdV/V=P0V0*ln(V0/V1)

绝热压缩中

W2=ΔE=inRΔT/2=iΔ(pV)/2

因为P0V0^((i+2)/i)=P1V1^((i+2)/i)

所以W2=i(p0*(V0/V1)^((i+2)/i)*V1-P0V0)/2=iP0((V0/V1)^((i+2)/i)*V1-V0)/2

对于单原子气体，i=2,双原子,i=3,多原子,i=5

由功能关系W1必神穗大于W2

恒温过程终态压力更大，因为绝热线比等温线陡。定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功，但等游弯卜温膨胀对外做功的同闹大时还会从外界吸热，故其压强减小得慢一点。

(2)恒温压缩体积扩展阅读：

对于定质量的气块，它的状态是由气压（p）、温度（T）、和任意一个湿度参数（如比湿q）共同决定，而气块在垂直升降运动过程中其状态不断发生变化，因此必须获得气块状态变量随高度变化规律

在垂直升降运动过程中，气块中所含的水汽始终未达到饱和，没有发生相变的绝热过程，称为干绝热过程。这里的干表示未饱和气块在绝热过程中没有发生水相的变化，并非指不含有水汽。

由于满足垂直运动的三个基本假设，即绝热条件、准静态条件、静力平衡条件，因此他又是可逆过程，常称为可逆干绝热过程。

C. 为什么恒温的时候，增大压强会引起体积缩

.因为气薯喊空体的量是恒定的。在高中化学中一般说气体的物质的量是恒定的。所以当温渗孝度不变的时候，根据等温变化公式数瞎，压强增大，必然会引起体积的缩小。

D. 请问可逆反应H2＋I2＝2HI（恒容）达到平衡后，恒温压缩体积，平衡是否移动如何解释

平衡不移动，对于反应前后计量数漏信橘相同的，恒温恒压，缩小容器体积是不会发生移动的，但反应速率会加坦前快，返团你们老师应该上过这块有关平衡移动的专题的，如果你要计算过程的话，

（图片很糊，望见谅）

E. 压强与反应速率什么关系

没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析培隐清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容改滑器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增核中腊大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。

F. 为什么恒温的时候,增大压强会引起体积缩小

P（压强）V（体积）＝N（物质的量）R（气体普适常数）T（温度），拆枣物质的量一定，气体普适常数是常数...，温度不变...，PV成反比。也就是压强增大，气体体积缩小。

这个定律只适用于气体，固体液体压强增大，体积变化极微。

举个不太恰当的例子，100个人关在屋子里，逐渐缩小屋子的空间旅孙拆（增大压强），那么人们不得凯物不相互靠拢，这就是体积缩小...

G. 在一定的温度下,压缩体积也可以使气体液化什么意思,举例说明

这样说吧，在保持温度不变的情况下，不断地往一个密闭的容器（不如说钢瓶）中注入空气，如果说容器足够结实，在我们不断注入的过程中容器中的郑郑压力会和丛腔不断地增加，这样你就会发现，容器中就会有水出现（其实拿不完全是水，而是水、液态二氧化碳、液态氧、液态氮等等组唤衫成的混合液体），不断的注入压力就会不断的增加同时里面的液化气体也会不断的增加，这个过程就是在恒温下通过压缩体积将气体液化。所有的气体都可以液化，只是它们的液化时的压力不同，工业上我们可以利用这种性质来大批量了分离不同的气体，来得到比如液态氮、液态氧等等。当液化的气体的压力再不断增加的话，它就会变成固体不如说干冰就是固体化的二氧化碳，希望能够帮到你。

H. 恒温，压缩体积，前后系数相同，平衡不移动吗谢谢了，大神帮忙啊

前后气体的系数相同平衡不移动，但是正反应和逆反应的速率都会加快。