不定量计算法

Ⅰ 农行利息怎么算

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Ⅱ 量子化学简介

量子化学是理论化学的一个分支学科，是应用量子力学的基本原理和方法，研究化学问题的一门基础科学。
1927年海特勒和伦敦用量子力学基本原理讨论氢分子结构问题，说明了两个氢原子能够结合成一个稳定的氢分子的原因，并且利用相当近似的计算方法，算出其结合能。由此，使人们认识到可以用量子力学原理讨论分子结构问题，从而逐渐形成了量子化学这一分支学科。
量子化学的发展历史可分两个阶段：第一个阶段是1927年到20世纪50年代末，为创建时期。其主要标志是三种化学键理论的建立和发展，分子间相互作用的量子化学研究。在三种化学键理论中，价键理论是由鲍林在海特勒和伦敦的氢分子结构工作的基础上发展而成，其图象与经典原子价理论接近，为化学家所普遍接受。
分子轨道理论是在1928年由马利肯等首先提出，1931年休克尔提出的简单分子轨道理论，对早期处理共轭分子体系起重要作用。分子轨道理论计算较简便，又得到光电子能谱实验的支持，使它在化学键理论中占主导地位。
配位场理论由贝特等在1929年提出，最先用于讨论过渡金属离子在晶体场中的能级分裂，后来又与分子轨道理论结合，发展成为现代的配位场理论。
第二个阶段是20世纪60年代以后。主要标志是量子化学计算方法的研究，其中严格计算的从头算方法、半经验计算的全略微分重叠和间略微分重叠等方法的出现，扩大了量子化学的应用范围，提高了计算精度。
1928～1930年，许莱拉斯计算氦原子，1933年詹姆斯和库利奇计算氢分子，得到了接近实验值的结果。70年代又对它们进行更精确的计算，得到了与实验值几乎完全相同的结果。计算量子化学的发展，使定量的计算扩大到原子数较多的分子，并加速了量子化学向其他学科的渗透。
量子化学的研究范围包括稳定和不稳定分子的结构、性能，及其结构与性能之间的关系；分子与分子之间的相互作用；分子与分子之间的相互碰撞和相互反应等问题。
量子化学可分基础研究和应用研究两大类，基础研究主要是寻求量子化学中的自身规律，建立量子化学的多体方法和计算方法等，多体方法包括化学键理论、密度矩阵理论和传播子理论，以及多级微扰理论、群论和图论在量子化学中的应用等。应用研究是利用量子化学方法处理化学问题，用量子化学的结果解释化学现象。
量子化学的研究结果在其他化学分支学科的直接应用，导致了量子化学对这些学科的渗透，并建立了一些边缘学科，主要有量子有机化学、量子无机化学、量子生物和药物化学、表面吸附和催化中的量子理论、分子间相互作用的量子化学理论和分子反应动力学的量子理论等。
三种化学键理论建立较早，至今仍在不断发展、丰富和提高，它与结构化学和合成化学的发展紧密相联、互相促进。合成化学的研究提供了新型化合物的类型，丰富了化学键理论的内容；同时，化学键理论也指导和预言一些可能的新化合物的合成；结构化学的测定则是理论和实验联系的桥梁。
其它化学许多分支学科也已使用量子化学的概念、方法和结论。例如分子轨道的概念已得到普遍应用。绝对反应速率理论和分子轨道对称守恒原理，都是量子化学应用到化学反应动力学所取得的成就。
今后，量子化学在其他化学分支学科的研究方面将发挥更大的作用，如催化与表面化学、原子簇化学、分子动态学、生物与药物大分子化学等方面。

Ⅲ 如何用中石化加油卡不定额不定量加油，就是直接加满油箱，在加油机上具体怎么操作

1、第一步是确保加油卡有余额，申请完后可以在加油站大堂充值。

Ⅳ 用java写程序使其方法接收不定量的整数参数。然后计算这些整数的和

public class T {
public static void main(String[] args) {
int sum = 0;
if (args != null && args.length > 0) {
for (String integerOne : args) {
try {
int one = Integer.parseInt(integerOne);
sum = sum + one;
} catch (NumberFormatException e) {
System.err.println("An error while format the String to int, " + e.getMessage());
continue;
}
}
}
System.out.println("The sum is " + sum);
}

}
用main方法的话最好在命令行运行，该文件为T.java，在命令行模式下切换到该文件的目录，在命令行中输入javac T.java 编译通过后，输入java T 12 3 5 7
得到的结果是27。
PS： java T 后面可输入n个整数，用空格分开，也可以输入字母，但是不会被计算到其中。

Ⅳ 计算方式的发展

计算的历史渊远流长，是人类文明的重要组成部分。计算方式随着人类社会的不断进步而不断向前发展，从“手工计算”到“机械计算”，再到“电子计算”，其计算能力是不断增强的，并且每种计算方式都与其时代特点相吻合，在人类生产力水平低下的时期，计算需要以手工的方式来完成，之后，随着生产力的发展，工业时代的到来，机械计算逐步的代替了手工计算，差分器等的发明，机械技术的发展，推进计算进入了机械时代。当人类将电作为生产劳动的主要动力时，电子计算也就应运而生了。
总的来说，人类社会是在不断发展进步的，人类对计算的追求是越来越快，越来越精确有效，手工计算、机械计算已无法满足全部需要，当计算到达了电子方式之后，其计算的复杂程度已是人类自身所无法完成的，然而人类依然在追求、探索。随着科学工程技术的高速发展，对于计算技术提出了愈来愈高的要求，迫切需要处理大量二维和三维数据，如天气预报、核研究、结构工程以及一切包含大量矩阵运算的问题。通常的电子计算机的设计依据于冯诺依曼的基本原理，即以时间上串行结构来减少互连数目。因此“瓶颈”效应，时钟歪斜，互连带宽和交叉干扰等固有限制使计算机的容量和运算速度的发展受到限制。光计算具有内察并行处理特性，高速、高容量和无交叉干扰的特点，已经成为突破当今电子计算机局限性的最有效途径之一。而随着生物技术的不断发展，人类尝试着制造生物芯片，企图以生物芯片来实现类似人脑的计算，从而完成一些更为复杂的、非定量的计算。

Ⅵ 关于，高炉配料怎么计算

在给定的原燃料条件和冶炼参数下，确定高炉炼铁过程中冶炼单位生铁的焦炭、矿石、熔剂消耗和配比的计算。通过计算还可确定消耗的鼓风量和产出的炉渣数量和成分以及煤气数量和成分。该计算结果是高炉设计和生产操作的重要依据。根据用途分为正常配料计算、开炉配料计算和日常变料计算3种。正常配料计算求得之数据及其用途是：(1)单位生铁原燃料消耗量，为装料设备、料运系统和相邻车间生产能力的设计和设备选型提供依据；(2)风量，为风机选择和送风系统(包括热风炉和送风管道、阀门等)设计提供依据；(3)冶炼所得生铁和炉渣成分和数量，为渣铁处理系统设计提供依据，并检验所得炉渣的性能是否满足冶炼要求；(4)产生的煤气量和成分，为煤气除尘系统和全厂煤气平衡等设计提供依据；(5)矿石、焦炭和熔剂等消耗量，为高炉投产后正常操作时它们在料批中的配比提供依据。开炉配料计算则用于高炉开炉前的装炉。因为开炉时炉衬凉，炉子下部又无渣铁，所以开炉料的焦比要比正常料高。>1000m3的高炉为2.0～3.5t焦／t生铁；500～1000m3高炉为2.5～4.0t焦／t生铁；≤350m3高炉为3.0～6.0t焦／t生铁。一般是以正常配料为基础，用加净焦和空焦的方法来加大焦比；炉缸内装净焦，炉腹以上装空焦(带有焦炭造渣需要的熔剂量，但是没有含铁炉料)，炉腰以上开始减少空焦数量，并与空焦间隔地装入部分正常料，往上逐渐加大正常料比例，一直到炉身上部过渡到全部装正常料(见高炉开炉)。变料计算是在高炉生产过程中由于炉料发生变化、铁种变化以及其他冶炼参数改变而对某一种或几种炉料局部性变动的计算(见高炉操作)。
高炉配料计算方法有联合计算和简易计算两大类。
联合计算法 是前苏联拉姆(A．H．PaMM)教授于20世纪30年代中期创造的，在后来的30余年中随着高炉冶炼的技术进步，进行过多次改进。此法将冶炼单位生铁的焦炭、矿石、熔剂等的消耗量均作为未知数，用联解铁及少量元素锰等的平衡方程式、造渣氧化物平衡方程式和热平衡方程式计算出来。这些平衡方程式的一般形式有：根据出铁量的铁平衡方程式：

或简写为
根据炉渣碱度的造渣氧化物平衡方程式：

根据生铁中某元素含量的平衡方程式：

根据炉渣中某种氧化物含量的平衡方程式：

根据热量等值的热平衡方程式：

上列诸平衡方程式中e为各种炉料的理论出铁量，kg／kg(即1kg某种炉料理论上产出的生铁量)；为自由碱性氧化物，在要求的炉渣碱度下，该炉料中多余或不足的碱性氧化物，kg／kg；为生铁中该元素达到规定含量时，它在各种炉料中的多余或不定量，k／kg；一般是，等；为炉渣中要求该氧化物达到规定含量时，它在所用的各种炉料中的多余或不足量，kg／kg；一般指的是，等；为热量等值或热当量，表示1kg炉料在高炉内经受全部物理和化学变化所需要的“折算”热量消耗，kJ／kg；对于焦炭和喷吹燃料来说，它们的折算热量消耗少于燃烧时给出的热量，所以表示它们在高炉内的折算给热量。
物料特性计算 各平衡方程式中的上述物料特性()和热量等值()可以根据物料的化学成分和已知的或选定的冶炼参数计算。
(1)理论出铁量

式中Fe、Mn、P、V为相应元素在该物料中的含量，如果含量很少，为简化计算也可以忽略不计，例如Mn、P、V等，为相应元素的回收率，一般，为相应元素在生铁中的规定含量。
(2)理论出渣量，式中SiO2、Al2O3．．．等为相应氧化物和元素在该炉料中的含量，kg／kg；μMn、μFe为相应元素进入炉渣的数额产μMn=0.2左右，胁μFe=0.003～0.005；φ为硫的挥发率0.1～0.15；系数；0．5是考虑CaO形成CaS时进入煤气中的氧量等于硫质量的一半。
(3)自由碱性氧化物。随着配料计算中炉渣碱度表示方法的不同，的计算方法也有差异。根据规定的：二元碱度；三元碱度，；渣中(CaO)+(MgO)含量，。
(4)相应元素的多余或不足量。。
(5)相应氧化物的多余或不足量。。。
热量等值计算 是由高炉冶炼过程第一种热平衡的一般方程式推导出来的：

式中qC为碳在风口前燃烧放出的有效热量， 为间接还原过程中CO氧化为CO2放出的有效热量，；qCi为直接还原过程中C氧化为CO放出的有效热量，为H2还原氧化铁时氧化成H2O还放出的有效热量为溶入铁水的碳所具有的热值33410kJ／kgC；C、Ci、Cd、C。分别为炉料含有的固定碳量，间接还原和直接还原消耗碳量和生铁渗碳消耗的碳量，kg／kg料，H2i为间接还原消耗H2量，m3／kg料；z为热损失，全部热损失折合为1kg碳的分数，此值一般为0.10～0.15；Q0为冶炼单位生铁的有效热消耗，它由氧化物分解、脱硫、碳酸盐分解、炉渣和铁水的焓等组成，kJ／kg料；v风、v煤、为风口前燃烧lkg碳消耗的风量和产生的煤气量，m3／kgC；C、CCO、CCO2 CH2、CH2O分别为风、CO、CO2、H2和H2O的比热容，kJ／m3℃；t风、t气分别为热风和炉顶煤气温度，℃。在计算出各种炉料的，解联立方程式就可得出焦炭、矿石和熔剂等的消耗量。
联合计算法科学严格，但计算繁琐，早期拉姆教授为此设计了专门的计算表格，近年来随着计算机技术的发展，已将此法编制成联合计算法软件，可在计算机上很快完成计算，解决了繁琐之苦。
渣量和炉渣成分计算炉渣由炉料中各种还原剩余的和未还原的氧化物以及少量的硫化物组成，在特殊矿冶炼时还含有CaF2等。还可以用μ=∑nμn验算。式中”为生产1t生铁各种炉料的单耗，kg／t；CaOn，MgOn，Al2O3等为各炉料中CaO、MgO、Al2O3…等的含量；S料为炉料带入高炉的总硫量，kg／t；ψ为硫的挥发分数；[S]为进入生铁的硫量；i0为将“吨”换算为“公斤”并以百分数表示的换算系数；“。为各种炉料的理论出渣量。计算出渣量和炉渣成分后，选用检验炉渣脱硫能力的方法(见高炉脱硫)对所得炉渣进行验算，看它能否满足脱硫要求。
生铁成分核算 按冶炼工艺参数选定的元素分配率核算[Fe]、[-Mn]、[P]、[V]等，然后加上原先选定的[Si]、[S]和[C]总和应为1000kg。
风量计算按碳平衡求出风口前燃烧的碳量C风，然后再算出风口前燃烧1kg碳所需要的风量V风。两者的乘积就是冶炼单位生铁消耗的风量V风=C风v风 ，m3/t。

式中K为焦比；m为喷煤量；C固，Cm为焦炭和煤粉中固定碳含量；C dSi，Mn，P，S为少量元素还原和脱硫消耗的碳量；CdFe为铁直接还原}肖耗的碳量；CdCO2为石灰石分解出来的CO2进行溶损反应消耗的碳量；10[C]为渗碳消耗的碳量；w为风中含氧量，不富氧时为鼓风湿度。
炉顶煤气量及成分计算 按风口前碳燃烧形成的煤气数量和成分加上上升过程中化学和分解反应形成的CO，CO2，H2O等数量计算的。计算是按各组分逐个进行的：

将各组分除以y煤，就可以得到煤气成分。应当说清楚的是高炉内不会形成CH4而喷入高炉的CH4。或燃烧形成CO和H2，或裂解成碳黑和H2，有些工厂的炉顶煤气中有CH4，纯属奥氏分析仪化验错误的结果。上述煤气量计算式中的K为焦比；m为喷煤量；为焦炭中含有的有机氢和有机氮(各约0.5%)以及含在焦炭挥发分中的和为煤粉中含的CO2、氢和氮；ф为石灰石消耗量；ψCO2为石灰石中CO2含量；ψCO为石灰石分解出的CO：参与碳素溶损反应的程度；Fe2O3为矿石中三氧化二铁含量为铁的直接还原度和H2还原氧化铁的间接还原度。
简易计算法根据现代高炉冶炼条件由复杂的解联立方程简化出来的计算方法。现代高炉生产使用的原料比较精而且品种少，含铁料用自熔性烧结矿或高碱度烧结矿配酸性球团矿，故可根据优化的炉料结构预先算出混合矿的单一成分；熔剂一般不加入高炉配料或加入极少量作为生产中调剂碱度的手段；喷吹燃料量则是预先规定的。在这种情况下常常根据同类高炉和类似炉料的生产经验选定“合理”的焦比，配料计算则可简化为以铁平衡方程式计算含铁料消耗量，再用炉渣碱度平衡校核是否需要补加石灰石调剂：

由于焦炭和石灰石含Fe很少可忽略不计，这时矿石消耗量

核对是否要加石灰石。在矿石和熔剂消耗量确定后就可按联合计算法中渣量、风量、煤气量计算相同的方法算出渣量和炉渣成分，风量，炉顶煤气量及成分。在使用简易计算法时，完成以上计算后还需要编制物料平衡表和热平衡表。从热平衡的收支状况，特别是支出项的最后一项热损失的值是否在合理的范围，来检查选定的焦比是否合理，如果偏大或偏小，就需要重选焦比，再次进行计算。

参考资料：中国铁合金在线

Ⅶ 化学中常用的计算方法有哪些

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC
(四)电子得失守恒法
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO，所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）质量差法
【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
【例题】白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
（四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
四、关系式法
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
（一）物质制备中的关系式法
【例题】含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设反应过程有2%的硫损失）
【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ，而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ，根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨。
（二）物质分析中的关系式法
测定漂白粉中氯元素的含量，测定钢中的含硫量，测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程，也通常由几步反应来实现，有关计算也需要用关系式法。
【例题】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，将反应生成的氯气通入KI溶液中，得到11.6克碘，试计算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl — I2 ，利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克，再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% 。
五、估算法
（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题，是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法，用估算法可以明显提高解题速度。
【例题】有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】计算可知，28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求。能跟稀H2SO4反应，失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案为A
（二）用估算法确定答案是否合理，也是我们检查所做题目时的常用方法，用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误。
【例题】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D
六、类比法
类比法是将问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性。运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比对象两种。前者一般比较简单，后者则可以很复杂，包括信息给予题中的大部分题目。
【例题】已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位键
（C）PH4Cl是分子晶体 （D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性质我们已经学过，N和P是同一主族元素性质相似，所以答案为C
七、始终态法
始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。
【例题】把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入过量烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出沉淀物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8克。求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）。
【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升
八、等效思维法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等使问题得以解决的方法，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此法可解得更巧更快。
【例题】在320C时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ，向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克。求此金属的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克，这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的，所以它应该是硫酸盐饱和溶液，从而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克结晶水、9.4克R2SO4 ，最后结果是：此金属的原子量为23
九、图解法
化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。
（一）定性判断中的图解法
这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断。
【例题】右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 Y
应的影响：L（固）+ G（气）= 2R（气）- 热量 在图中， P1 P2 P3
(P1

Ⅷ 数学思想方法的演算方法

既然数学的本质是经验性与演绎性在实践基础上的辩证统一，那么能否对数学的本质进一步作出哲学概括呢？即用简洁的语言表达数学的本质，就像拉卡托斯说的“数学是拟经验的科学”那样。为此，本文提出，数学是一门演算的科学（其中“演”表示演绎，“算”表示计算或算法，“演算”表示演与算这对矛盾的对立统一）。在此，必须说明三点：何以如此概括？“演算”能否反映数学研究的特点以及能否反映数学本质的辩证性？
1.何以如此概括？
首先，从理论上讲，数学本质是数学观的一个重要问题，而数学观与数学方法论是统一的，所以可以通过方法论来分析数学观。数学认识对象的特殊性决定了数学认识方法的特殊性。这种特殊性表现在，数学研究除了像自然科学那样仅仅采用观察、实验、归纳的方法外，还必须采用演绎法。因此，可以通过研究数学认识方法来反映数学认识的本质。
其次，从事实上看，数学知识的经验性表明数学是适应社会实践需要而产生的，是解决实际问题的经验积累。社会实践提出的数学问题都要求给出定量的回答，而要作出定量的回答就必须进行具体的计算，所以计算表征了数学经验知识的特点。而对于各种具体的计算方法及其一般概括的“算法”（包括公式、原理、法则），也都可以用“算”来概括、反映数学知识的经验性在方法论上的计算或算法特点。同时，数学知识的演绎性反映数学认识在方法论上的演绎特点，所以，可以用“演”来反映数学知识的演绎性。因此，我们可以用“演算”来反映数学本质的经验性与演绎性。
第三，为避免概括数学本质的片面性。自从数学分为应用数学与纯粹数学以后，许多数学家认为，数学来源于经验是很早以前的事，现在已经不是了，而是变成一门演绎科学了。而一般人也接受这种观点。但这样强调数学的演绎性特点，却忽视了数学具有经验性质的一面。为了避免这种片面性，这里特别通过数学方法论来概括和反映数学的本质。
2.“演算”反映了数学研究的特点
数学研究对象的特殊性产生了数学研究特有的问题：计算与证明。它们成为数学研究的两项主要工作。关于“证明”。数学对象的特殊性使得数学成果不能像自然科学成果那样通过实验来证实，而必须通过逻辑演绎来证明，否则数学家是不予承认的。所以，数学家如何把自己的成果表达成一系列的演绎推理（即证明）就成为重要工作。证明成为数学研究工作的重要特点。关于“计算”。数学本身就是起源于计算，即使数学发展到高度抽象理论的今天，也不能没有计算。数学家在证明一个定理之前，必须经过大量的具体计算，进行各种试验或实验，并加以分析、归纳，才能形成证明的思路和方法。只有在这时候，才能从逻辑上进行综合论证，表达为一系列的演绎推理过程，即证明。从应用数学来看，更是需要大量的计算，所以人们才发明各种计算机。在电子计算机广泛应用的今天，计算的规模更大了，以致在数学中出现数值实验。因此，计算成为数学研究的另一项重要工作。
既然“计算与证明”是数学研究的两项主要工作和特点，那么“数学是演算的科学”这一概括是否反映出这一特点？“证明”是从一定的前提（基本概念和公理）出发，按照逻辑规则所进行的一种演绎推理。而“演（绎）”正可以反映“证明”这一特点。而“算”显然更可以直接反映“计算”或“算法”及其特点。由此可见，“演算”反映了数学研究的计算和证明这两项基本工作及其特点。
3.“演”与“算”的对立统一反映数学性质的辩证性
首先，从数学发展的宏观来看。数学史告诉我们，数学起源于“算”，即起源于物体个数、田亩面积、物体长度等的计算。要计算就要有计算方法，当各种计算方法积累到一定数量的时候，数学家就进行分类，概括出适用于某类问题的计算公式、法则、原理，统称为算法。所以数学的童年时期叫做算术，它表现为一种经验知识。当欧几里得建立数学史上第一个公理系统时，才出现“演绎法”。此后，“演”与“算”便构成了数学发展中的一对基本矛盾，推动着数学的发展。这在西方数学思想史中表现最为突出。大致说来，在欧几里得以前，数学思想主要是算法；欧几里得所处的亚历山大里亚前期，数学主要思想已由算法转向演绎法；从亚历山大里亚后期到18世纪，数学主要思想再次由演绎法转向算法；19世纪到20世纪上半叶，数学主要思想又由算法转向演绎法；电子计算机的应用促进了计算数学的发展及其与之交叉的诸如计算流体力学、计算几何等边缘学科的产生以及数学实验的出现。这一切又使算法思想重新得到发展，成为与演绎法并驾齐驱的思想。可以预言，随着计算机作为数学研究工具地位的确立，算法思想将成为今后相当长一个时期数学的主要思想。算法思想与演绎思想在数学发展过程中的这种更迭替代，从一个侧面体现了“演”与“算”这对矛盾在一定条件下的相互转化。所以，有的数学史工作者从方法论的角度把数学的发展概括为算法倾向与演绎倾向螺旋式交替上升的过程。
其次，从数学研究的微观来看。“演”中有“算”，这充分表明了我们上面所分析的“证明”中包含着“计算”，包含着“算”向“演”转化。“算”中有“演”，这充分表现在算术和代数中。算术和代数表现为“算”，但是，算术和代数的“算”，并不是自由地计算，而是要遵循基本的四则运算及其规律，即计算要按照一定的计算规则，就像证明要遵守推理规则一样。所以“算”中包含着“演”，包含着“演”向“算”的转化。“演”与“算”的这种对立统一更充分地体现在计算机的数值计算和定理证明中。这种“算”与“演”的对立统一关系，从一个侧面反映了数学的经验性与演绎性的辩证关系，反映了数学性质的辩证性。
综上所述，既然“演算”概括了数学研究的特点，反映了数学的经验性与演绎性及其辩证关系，我们就有理由把它作为对数学本质的概括，说“数学是一门演算的科学”。

Ⅸ 啥叫“定量”和“不定量”分析我是外行，能否通俗些

定量--用数学语言进行描述
不定量,既是定性--用文字语言进行相关描述

定性分析与定量分析应该是统一的，相互补充的；; 定性分析是定量分析的基本前提，没有定性的定量是一种盲目的、毫无价值的定量；; 定量分析使之定性更加科学、准确，它可以促使定性分析得出广泛而深入的结论

定量分析是依据统计数据，建立数学模型，并用数学模型计算出分析对象的各项指标及其数值的一种方法。定性分析则是主要凭分析者的直觉、经验，凭分析对象过去和现在的延续状况及最新的信息资料，对分析对象的性质、特点、发展变化规律作出判断的一种方法。相比而言，前一种方法更加科学，但需要较高深的数学知识，而后一种方法虽然较为粗糙，但在数据资料不够充分或分析者数学基础较为薄弱时比较适用，更适合于一般的投资者与经济工作者。因此，本章以后几节所做的分析基本上以定性分析为主。但是必须指出，两种分析方法对数学知识的要求虽然有高有低，但并不能就此把定性分析与定量分析截然划分开来。事实上，现代定性分析方法同样要采用数学工具进行计算，而定量分析则必须建立在定性预测基础上，二者相辅相成，定性是定量的依据，定量是定性的具体化，二者结合起来灵活运用才能取得最佳效果。
不同的分析方法各有其不同的特点与性能，但是都具有一个共同之处，即它们一般都是通过比较对照来分析问题和说明问题的。正是通过对各种指标的比较或不同时期同一指标的对照才反映出数量的多少、质量的优劣、效率的高低、消耗的大小、发展速度的快慢等等，才能为作鉴别、下判断提供确凿有据的信息。