盐酸羟胺为什么要临时配置
‘壹’ 用邻二氮菲测定铁时,为什么要加入盐酸羟胺其作用是什么试写出
保证将Fe³⁺全部还原成Fe²⁺；消除其它离子的干扰；
方程如下：4Fe³⁺+2NH₂OH → 4Fe²⁺+N₂O+H₂O+4H⁺
邻二氮菲最常用的应用是分光光度法测定铁。它可通过邻苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液回流反应制取。
邻二氮菲在pH为2~9时，会与亚铁离子（Fe²⁺）形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可通过分光光度法来分析。ogK=21.3，摩尔吸收系数为1.1×104，最大吸收峰在508nm。
(1)盐酸羟胺为什么要临时配置扩展阅读：
邻二氮菲-Fe(II)指示剂可通过将1.485g一水合邻二氮菲和0.695gFeSO4·7H2O溶于100mL水中来配制。用于硫酸高铈滴定铁盐的指示剂。一个相关的配体是红菲绕啉（BPT），4,7-二苯基-1,10-邻二氮菲。
邻二氮菲也可用于烷基锂化合物含量的分析。具体步骤是使样品与少量（约1mg）的邻二氮菲作用，呈深色，再用醇类滴定，直到达到无色的滴定终点。
‘贰’ 邻二氮菲分光光度法测定铁实验，在显色之前为什么要预先加入盐酸羟基和缓冲液
邻二氮菲与亚铁离子络合物才稳定。预先加入盐酸羟胺是为了还原铁离子（以免测量结果偏小）；加缓冲液是为了调节并稳定PH在5左右，此PH下邻二氮菲与亚铁离子络合最稳定，反应速率也能大幅提高。
‘叁’ 在铁的比色测定实验中，为什么要先加入盐酸羟胺，然后再加入NaAc溶液和邻菲咯啉溶液，加盐酸羟胺的顺
盐酸羟胺将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入NaAc调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。邻菲罗啉与亚铁离子在PH4~5的条件下生成桔红色络合物
‘肆’ 简述用可见分光光度法测二价铁时为什么要加盐酸羟胺，醋酸钠
实验名称应该是可见分光光度法测水中含铁量。
加入盐酸羟胺的目的是作还原剂。水中游离的铁有Fe(II)和fe(III)，测定铁离子是是利用Fe(II)和邻菲罗啉配合显色，之后通过测定其吸光度测定含铁量。如果不加入盐酸羟胺，不能保证所有的Fe(III)被测定，含量测定不准。
加入醋酸钠的目的是稳定溶液pH值。只有游离的Fe(II)才可以和邻菲罗啉配合，当pH较高时，无论Fe(II)和fe(III)都会水解生成沉淀，pH太低时，还原反应较慢。所以加入目的是保证pH在4-6之间。
‘伍’ 在铁的分光光度法测定中显色时加入盐酸羟胺溶液后为什么要静置2-3min
反应需要时间，有色的配合物
稳定也需要时间，所以要放置。
具体时间是要做条件实验的，即
在最大吸收波长位置，做出不同
时间下有色配合物的透光率或吸
光度的数值，用所得的数据作图，
在图上得到最终需要放置对的时
间。其它条件也是如此得到的，
如试剂用量，显色时间等。
‘陆’ 怎样配置已久的盐酸羟胺
盐酸羟胺是用来将Fe3+还原成Fe2+的，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小
如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。
摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。
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(6)盐酸羟胺为什么要临时配置扩展阅读：
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。
勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。
20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。
1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。
‘柒’ 为什么在配制系列标准溶液时,在加入邻二氮菲前要先加入盐酸羟胺
盐酸羟胺是还原剂
主要是邻二氮菲法测定铁含量时,显色剂只与二价铁显色，加入还原剂的目的是使高价铁全部变为二价铁
邻二氮菲易与三家铁形成蓝色[Fe(Phen)3]3+，且其lgβ3小于[Fe(Phen)3]2+，产生干扰，所以加盐酸羟胺还原 2Fe3+ +2NH2H·OHCl ==== 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 4H+ 2Cl-
‘捌’ (1)用邻二氮菲法测定铁时,为什么在测定前需要加入还原剂盐酸羟胺
主要是邻二氮菲法测定铁含量时，显色剂只与二价铁显色，加入还原剂的目的是使高价铁全部变为二价铁。
保证将Fe3+全部还原成Fe2+；消除其它离子的干扰；4Fe3+ + 2NH2OH→ 4Fe2+ + N2O + H2O + 4H+。
(8)盐酸羟胺为什么要临时配置扩展阅读
一、盐酸羟胺做还原剂：实验主体为二价铁与邻菲咯林反应生成配合物，由于二价铁不稳定，使用盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。加入盐酸羟胺，盐酸与NaAc组成PH≈5的HAc-NaAc缓冲溶液。
二、二价铁与邻菲咯啉：在pH2~9都能形成稳定橙红色配合物，酸度过高，反应速度慢，酸度太低则二价铁水解，影响显色。但为了尽量减少其他离子的影响，通常在微酸性(pH=5)溶液中显色。
‘玖’ 请问10%的盐酸羟胺如何配制
如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。
摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。
(9)盐酸羟胺为什么要临时配置扩展阅读：
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。
勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。
20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。
1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。
‘拾’ 如何配制盐酸请羟胺溶液在邻二氮菲目视比色法测铁试验中为何要用新配制的盐酸羟胺溶液
盐酸羟胺是用来将Fe3+还原成Fe2+的，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小