高中K的算法

① 化学反应速率中的k如何计算

K的计算方法：

反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系数。

对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。

【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率，因此有时也称k为“比速率”。

(1)高中K的算法扩展阅读：

计算化学反应速率的注意事项：

1、化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性。

2、对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD

3、化学反应速率不取负值而只取正值。

4、在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

② 一次函数中的K怎么求

关于一次函数,直线l：Y=KX+b平行于直线m：Y=KX，它们的斜率K相同

实际上斜率K为直线Y=KX与x轴的夹角的正切值，就K=tan角AOB；如图

在直线l：Y=KX上找一点A（x,y）,过点A作x轴的垂线，垂点为B，

K=tan角AOB=AB/OB，

AB是角AOB的对边，OB是角AOB的邻边

③ 化学平衡常数K的计算公式

对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

(3)高中K的算法扩展阅读

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

④ 高中数学计算题 k的值

绝对值里面是根号二k吧
先将上式平方得
（2-√2 k）²=4k²+4
左边展开化简得
2k²-4√2 k=4k²
所以k²=-2√2 k
所以① k=0 ②k≠0 所以k=-2√2
所以k=0或k=-2√2

⑤ 高中化学 请讲K的计算过程和（3）

1，40秒时cNO2=0.1molL-，化学反应速率公式 v=浓度的变化量/时间变化量=0.01/40=0.0025
2。BD
A 反应速度就是按方程式的各项计量数的比例，不管是不是达到平衡。
C 总质量不变，体积不变，密度=质量/体积 ，这样密度始终不变，与平衡没关系
BD 颜色和压强，显然没有达到平衡就会再改变。不再改变说明平衡
3，
反应达到平衡后降温N2O4浓度升高，即平衡逆向移动，棕色NO2浓度降低，这样混合气体的颜色变浅，根据平衡移动原理，降温，平衡向减弱降温的方向，即升温即放热方向移动，这个降温就逆向移动，说逆反应是放热反应，正反应为吸热反应.

⑥ 一道高中数学题目，由下表可知这里的下表中的数据怎么来的，K²的观察值k计算公式是什么

公式K^2=n(ad-bc)^2/(a+b)(c+d)(a+c)(b+d)

关键S′=0求出S最大时ⅹ值，再求出最大s。

注意x>0，y﹥0。

单位摄氏度，计算公式：K=(T850-T500)+Td850-(T700-Td700)

解：

∵由一个2×2列联表中的数据计算得K2的

观测值k≈4.103，

则4.013＞3.841，

∴有95%的把握说这两个变量有关系。

(6)高中K的算法扩展阅读：

当观测次数n无限增大时，算术平均值趋近于真值。但在实际测量工作中，观测次数总是有限的，因此，算术平均值较观测值更接近于真值。我们将最接近于真值的算术平均值称为最或然值或最可靠值。

对某一量（例如一个角度、一段距离等）直接进行多次观测，以求得其最或然值，计算观测值的中误差，作为衡量精度的标准。但是，在测量工作中，有一些需要知道的量并非直接观测值，而是根据一些直接观测值按一定的数学公式（函数关系）计算而得，因此称这些量为观测值的函数。

⑦ 数学中一次函数中快速求K的公式

一次函数(即直线)的公式是y=kx+b，其中的k是直线的斜率。

⑧ 化学平衡常数K的计算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均为假设的系数，a
b
c
d
均为假设的物质）
平衡常数表达式为:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（“[
]”该括号表示浓度。如：“[a]”表示达到可逆反应平衡时a的浓度。“[a]^m”表示达到可逆反应平衡时a的浓度的p次幂）
各生成物系数次幂相乘所得数值
除以
各反应物系数次幂相乘所得数值
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位（目前，不写单位高考时也不算错。若是写上单位则会增加思考、运算时间，不利于大多数考生提高正确率）
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式

⑨ 高中物理用k怎么算出a

求a的大小可用Vo2=2ax
k=x/Vo2
a=Vo2/2x=(1/2)x(Vo2/x)=1/2k

⑩ 高中数学高手快来，这里的K=是怎么算出来的

令k=(y-1)/(x+1),y-1=k(x+1)为直线的
点斜式方程
，k为斜率，且过定点（-1，1），所以在解题时你需做一条过（-1，1）的直线和
可行域
相交，直线斜率k的范围就是Z的范围。