ph值的算法

㈠ PH值的计算方法

PH值的计算方法

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。

拓展资料

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

㈡ PH值的计算方法

ph就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c（H+）. 一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度 碱的话就要利用Kw 离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入 计算氢离子浓度 再计算负对数. 水存在电...

㈢ ph值如何计算

ph值计算方法：

单一溶液pH的计算方法：

1、强酸

cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱

cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：

其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

(3)ph值的算法扩展阅读：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

㈣ ph值的计算方法

ph值等于溶液中h离子的物质量浓度常用对数的相反数,公式表示为:
ph=-lg[h+]
注:[h+]表示氢离子的物质的量浓度

㈤ ph值计算公式要全的

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

㈥ PH计算公式

pH=-lg[H+][H+]。

若强酸与强碱的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7，若强酸与强碱的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

若强酸与强碱的pH之和小于14，则混合后溶液显碱性，pH＜7，若酸碱溶液的pH之和为14，且酸碱中有一强、一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的酸碱性。

(6)ph值的算法扩展阅读：

注意事项：

定位仪的标准缓冲溶液应尽可能接近被测溶液的pH。或者两点校准时，应尽可能使被测溶液的 pH值在两个标准缓冲溶液之间。

标定之后，浸入标准缓冲溶液中的电极水应特别冲洗，由于缓冲液的缓冲作用，带入被测溶液后，会引起测量误差。

记录被测溶液的pH值时，应同时记录温度值，因为 pH值与温度值无关，所以pH值几乎没有意义。虽然大部分pH计都有温度补偿的功能，但只是补偿电极的反应，也就是说只是对被测溶液进行了半补偿，并未同时进行温度补偿，即完全补偿。

㈦ ph计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。酸碱度是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

测定方法

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色差的pH指示剂。

㈧ 混合溶液中的PH值的计算方法

基本过程都是先算 C（ H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱， 一定要先算 OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出 C（H+），最后是 PH如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。如果酸过量，则算过量的H+的浓度，如果碱过量，则先算OH-浓度，再是Ｈ＋浓度，最后才是ｐＨ如０．２ｍｏｌ／ＬＨＣｌ＋０．０５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ体积比 3：2混合，求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L PH=1

㈨ PH值的计算方法

PH值等于溶液中H离子的物质量浓度常用对数的相反数,
公式表示为:PH=-lg[H+]
注:[H+]表示氢离子的物质的量浓度