质量算法

⑴ 平均摩尔质量的算法

_
平均摩尔质量
М(平~量)=m总/n总
M=PVm
(P代表气体密度)
例如:CO2
H2
CO
的混合气体
,
同温同压
求平均摩尔质量.
_
M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
这是阿伏伽德罗定律的变形
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量
=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和
就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧气与甲烷的体积比为:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
应该更详细了
平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解
常见用于十字交叉发的应用
例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的的额物质的量之比为？
CO2
44
8
40
O2
32
4
二者的物质的量之比为
8：4=2：1

⑵ 质量公式有哪些

1、 密度计算公式：密度=质量/体积（ρ=m/V）（同种物质组成的物体的质量与体积成正比）

2、 重力计算公式：G=mg（G为重量，m为质量，g为地球的重力加速度，约为9.8N/kg）

3、 牛顿第二定律计算公式：F=ma（F为合力，m为质量，a为加速度）

4、 质能联系方程：E=mc2

质量（mass）是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量。质量分为惯性质量和引力质量。自然界中的任何物质既有惯性质量又有引力质量。这里所说的“物质”是自然界中的宏观物体和电磁场、天体和星系、微观世界的基本粒子等的总称。

质量是物理学中的一个基本概念，它的含义和内容随着科学的发展而不断清晰和充实。最初，牛顿把质量说成是物质的数量，即物质多少的量度。

(2)质量算法扩展阅读：

质量的单位

在国际单位制（International system of units,SI） 中，质量的单位是千克（kilogram, kg）。1千克 = 1000克（gram, g）。

在国际单位制中，还有一些其他的单位也可以使用：

1、吨（tonne, t）, 1t = 1000kg。

2、电子伏特（electronvolt, eV），电子伏特本来是一个能量单位，但是由于质量与能量的等价，电子伏特也可以作为质量单位。在用作质量单位时，通常写作eV/c2，也可以简写为eV。电子伏特常用在粒子物理学中。

3、原子质量单位（u）, 1原子质量单位定义为碳12原子质量的1/12,大约为1.66×10−27kg。原子质量单位在表达原子和分子质量的时候很方便。

在国际单位制之外，根据上下文，还有很多不同的质量单位在被使用，比如斯勒格(slug, sl),磅（pound, lb），普朗克质量（mp） 和太阳质量（MΘ）。

⑶ 二氧化碳的质量怎么算相对分子质量是多少

二氧化碳的质量算法：CO₂是有 C 和 O 两种元素组成的，所以它的相对分子质量是：12 + 16 * 2 = 44。

从启普发生器中产生的二氧化碳气体，需经过洗气、干燥、收集、称量，因为二氧化碳的密度大于空气，所以必须将导管插入瓶底，才能将瓶内的空气赶尽，气体收满后；缓慢取出导管，用塞子塞紧瓶口，在电子天平上称质量，重复操作3次，直至前后3次的质量相差不超过1mg为止。

(3)质量算法扩展阅读：

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。

现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。

⑷ proe质量算法

质量=体积*密度,在proe里,你只要设计好一个实体零件,他的体积就已经知道了(分析－模型－单侧体积),因此你只要给出零件的密度（编辑－设置－质量属性－密度）,或者赋予零件材料（编辑－设置－材料）后，通过简单的乘积，就可以得出零件的质量（编辑－设置－质量属性－生成报告）
e+04,是一种科学计数法,表示10的4次幂,也就是10*10*10*10；
公吨其实也就是吨，=1000kg,如果你想要kg或者g的单位，应该先将零件的单位进行更换，一般采用mmns或者mmks的单位制

⑸ 质量的计算公式

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(5)质量算法扩展阅读

来源

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”

“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：

它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，

例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

⑹ 相对原子质量的计算方法以及公式

由“原子的质量主要集中在原子核上”

可以得到计算相对原子质量的推导公式：

相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

(6)质量算法扩展阅读：

我国在1993年12月27日发布了《中华人民共和国国家标准物理化学和分子物理学的量和单位GB3102.8-93》，并在1994年7月1日起废除。

在专业的学术文件上需要使用“原子量”的概念的，均使用“相对原子质量”来代替（同时也废除了“分子量”，使用“相对分子质量”来代替），不过由于原子量有更深的内涵，学术界还不希望完全将其废除。

参考资料来源：网络-相对原子质量

⑺ 化合物的质量数怎么算

化合物的质量数的算法就是：
将各个元素的原子量加和。
例如：
1）H2SO4=1x2+32+16x4=98.
2）甲苯：C6H5CH3=12x7+1x8=92.

⑻ 相对原子质量的计算方法以及公式是什么

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

注释：

①：质量

②：碳原子元素符号

③：质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.

相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。

符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。

相似算法：相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

⑼ 质量数(或相对原子质量)怎么求

相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/ [（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/ （1/12）mC
=质子数+中子数 。
【 例如O的原子质量是：2.2144*10^-27克求O的相对原子质量。
算法如下：
C-12的原子质量是1.661*10^(-27）克，那么C-12原子质量的1/12就是1.384*10^(-28)
那么O的相对原子质量就是2.2144*10^-27/1.384*10^(-28) ≈ 16 】

⑽ 铁元素的质量怎么算

铁元素的平均相对原子质量的算法：
①全球样方测量各种同位素的相对丰度ω1、ω2、......
②测量各同位素相对
碳（12）的相对原子质量m1、m2、......
③求出ω1xm1+ω2xm2+......即为铁元素的平均相对原子质量