水的杂化算法

Ⅰ 水的杂化过程  

氧原子外层6个电子,1个2s轨道与3个2p轨道杂化,生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道其中两个各有一个单电子,另外两个各有一对孤对电子.有两个单电子的,每个轨道都与氢的1s轨道成键.
四个杂化轨道呈四面体构型.但看分子构型时只看成键轨道,不看孤对电子,故水分子分子构型为V型,或称角型.
如果学大学结构化学课,可以根据水分子的键角计算出成键的两个杂化轨道都是sp4.00杂化,两个孤对电子占据的杂化轨道为sp2.23杂化.如果高中化学或大学普通化学,只要知道4个轨道都是sp3杂化这一步就可以了.

Ⅱ 为什么H2O是sp3杂化

H2O：【H2O与NH3相似O-H之间的夹角为104.4极性分子】
为SP3杂化,H2O中的两对孤对电子与两个H呈四面体构型
由于孤对电子的排斥力比H的大,所呈的四面体并不是正面体,两个H占据四面体的两个顶点,O处在中心位置,H-O-H键角为104.5°,偏离理想正四面体109.47°.正负电荷中心并不重合.
NH3：【NH3分子为三角锥形分子，是极性分子107°181′】。N原子以sp3杂化轨道成键， 氨气分子中只有三个氢原子，只成了三个键，仍然有一对孤电子对没有用，所以这对孤电子对 对其他三根键产生排斥作用，所以氨气的结构是三角锥型，键角是107°181′

Ⅲ 水分子和水合氢离子的杂化轨道相同吗它们的杂化方式如何确定的啊

他们的杂化方式是相同的，都是SP3杂化，价层电子对数=（6+2）/2=4，由于存在价电子对互斥，空间构型水为V型，水合氢离子为三角锥形

Ⅳ 水的杂化过程

氧原子外层6个电子，1个2s轨道与3个2p轨道杂化，生成4个sp3杂化轨道。这4个sp3杂化轨道其中两个各有一个单电子，另外两个各有一对孤对电子。有两个单电子的，每个轨道都与氢的1s轨道成键。
四个杂化轨道呈四面体构型。但看分子构型时只看成键轨道，不看孤对电子，故水分子分子构型为V型，或称角型。
如果学大学结构化学课，可以根据水分子的键角计算出成键的两个杂化轨道都是sp4.00杂化，两个孤对电子占据的杂化轨道为sp2.23杂化。如果高中化学或大学普通化学，只要知道4个轨道都是sp3杂化这一步就可以了。

Ⅳ 水的杂化轨道

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道。即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道，两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键，两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.。
【杂化轨道】在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

Ⅵ 为什么水是Sp3杂化

杂化轨道理论中有一点：σ键和孤对电子必须占有杂化轨道
水分子中有两对σ键成键电子和两对孤对电子，所以需要四条杂化轨道，sp2只有三条轨道，所以不行，sp3才能满足
一般可以理解为先杂化，形成四条sp3（排布：2，2，1，1），然后成键

Ⅶ 水的杂化轨道类型是什么

是sp3杂化轨道。

水的杂化类型计算方法为：因为水的化学式是H₂O，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3杂化，水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，在常温常压下为无色无味的透明液体。

水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。

要点：

1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。

2.杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。

Ⅷ H2O为什么是SP3不等性杂化不是SP2不等性杂化

因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。

等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。

sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为"sp3杂化轨道"。四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态;之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

sp3杂化：

sp杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。

原子发生sp杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道，称为“sp杂化轨道”。

四个sp杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同，皆为109°28'。sp杂化一般发生在分子形成过程中。

杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，

不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ（西格玛）键，从而形成CH4。

Ⅸ 水的杂化方式

水的杂化方式：sp3 （折线型）

❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵
如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ