酸度的算法

A. ph计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸碱度。酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

ph范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。酸碱度是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

测定方法

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，例如：

（1）将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

（2）将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化；将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。注：在有色待测溶液中加入pH指示剂时，应选择能产生明显色差的pH指示剂。

B. 苹果总酸度的计算公式

计算：
总酸（以苹果酸计）%=C*V*0.067*20
式中：C--氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L
V---氢氧化钠标准溶液的用量，ml
0.067---苹果酸的系数。

苹果中总酸的测定
实验原理：苹果中的有机酸，用酸碱滴定，被中和生成盐类。
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2
一、试剂
1、氢氧化钠标准溶液的配制与标定
在粗天平上称取固体氢氧化钠1克，加蒸馏水溶解并稀释至250毫升，摇匀，备用。
在分析天平上准确与105-110℃至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.3-0.5克于250毫升的锥形瓶中，加蒸馏水100毫升溶解，加两滴酚酞指示剂，用配用的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色，同时做空白试验。
C（NaOH）=m/【（V-V o）*0.2042】
式中;C(NaOH)---氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L V o---空白试验氢氧化钠标准溶液的用量，ml
M---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
0.2042---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，Kg/mol
2、酚酞指示剂（10g/L)

二、测定方法：
将苹果洗净，取可使用部分切碎，加等量水打碎，与粗天平上称取50g，移入250毫升容量瓶中，约2/3的蒸馏水，摇匀，与75-80℃水浴中浸提30分钟，冷却至室温加水定容到刻度，摇匀，过滤。
用吸管吸取滤液50毫升于250毫升锥形瓶中加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色。
说明：
1、平行试验结果容许差为0.5%
2、酸度包括总酸（可滴定酸度），有效酸（氢离子活度，即PH值）和挥发酸。总酸是指所有酸性成分的总量，通常用碱液来滴定，并以样品中所含主要酸的百分数

C. 滴定酸度计算公式

滴定酸度计算公式是总酸度(%)=C*(V1-V2)*K*V3*100mV4，在水中，由于溶质的解离或水解（产生无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等）而产生氢离子，这些氢离子与碱标准溶液作用至一定pH值时所消耗的量，即定义为酸度。通过酸碱滴定的方法来测酸度值，这种手段称为滴定酸度检验。滴定时向未知浓度的另一种溶液中加入已知体积和浓度的标准溶液，直到达到化学当量平衡的过程。这就是所谓的等价点。等价点可以用来测定未知溶液的浓度。通过精确的测量未知溶液的体积，标准溶液的体积和浓度，就可以计算出来。标准溶液的化学成分都具有精确的已知浓度。浓度按滴定当量浓度（N）表示的。1当量浓度的溶液，每升有1g当量的化学物质。

D. 关于化学PH值算法

公式：pH=
-lg（H+）
解释：pH是用来表示溶液酸碱性的一个指标，对溶液中氢离子浓度取负对数的值就是pH值。
意义：任何水溶液里都有氢离子和氢氧根离子，在温度一定的时候，两种离子浓度的乘积为一定值（常温时，该值=1.0×10^-14）。这样，只要知道氢离子浓度，就可以计算出氢氧根离子浓度，从而比较出两离子浓度的大小，进一步得知溶液的酸碱性。

E. ph值的计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1molL的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

pH值定义

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准，氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷，某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子，此时氢离子过量，溶液呈酸性，且氢离子越多，酸性越强，同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的，且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。

F. 高中化学 酸碱溶液的PH计算方法 最好有几

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

碱性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后，利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7

G. PH值的计算方法

PH值的计算方法

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。

拓展资料

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

H. ph计算方法

理解酸碱度的含义。 酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子，来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”，[1] 可以表述为：
pH = - log[H3O+]
pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之则是碱性溶液。等于7就是中性溶液。

2
理解强酸和强碱的意义。强酸或强碱就是可以几乎完全溶解于水中的酸或碱化合物。这意味着酸的浓度（氢离子的浓度）很容易计算得到。

3
找出强酸或强碱的浓度。要计算两者的pH，先要确定两者溶于水中生成的水合氢离子的浓度（摩尔每升为单位）。
如果是商品用溶液，一般都有标在容器上。
如果是实验室中做出来的溶液，产物中水合氢离子的浓度可以通过化学方程平衡得到，摩尔浓度可以通过反应物量得到。

4
用pH方程式，计算pH。pH等于刚才得到浓度的负对数。比如：
氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
计算弱酸弱碱的酸碱度

1
理解弱酸或弱碱的含义。计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。[2]
确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。
确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。

2
考虑化学平衡因素。注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。

3
做出数据表格。这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。

4
代入化学平衡常数。

5
解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。

I. 求高手帮忙算一下pH值与酸度对照关系

我认为你想要算的应该是体积浓度，而不是酸度吧
首先计算pH＝0.1～2之间对应的硫酸的浓度
pH＝0.1～2，则【H+】＝0.01～0.794mol/L
则此时硫酸的浓度为【H2SO4】＝0.005～0.397mol/L
假设在1L容量瓶中，则需要H2SO4的物质的量为0.005～0.397mol，需要H2SO4质量则为4.9～38.91g，若采用常用浓硫酸，其H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，则可计算需要的体积为4.9/（0.983*1.84）～38.91/（0.983*1.84），即需要2.71～21.51ml，
因此，要得到pH＝0.1～2的溶液，只需将2.71～21.51ml常用浓硫酸定容至1L即可。按照你所说的“酸度”，就应该是0.271％～2.151％
不知道你要的是不是这样的结果

J. 酸度怎么转换成PH值

我来回答，首先你可能对酸度理解有误

酸度应该是指表示溶液酸性或碱性程度的数值，应该是PH值
而你给出的5.89%或7.86%,应该是指含酸量

我一个一个解释：
含酸量是指该物质某种酸的质量与总的质量的比值。所以一般要表明是什么酸的百分比。如含苹果酸34.2%等等，但含量高不代表酸度一定高，这跟这种酸的分子量有关。

PH值指还H离子的一种浓度的表达式，PH值与是具体什么酸无关。
如溶液中H离子浓度为3*10^(-5)mol/L
PH=-log(3*10^(-5))=4.5

对于你说如何转换：
（1）计算H离子的浓度，单位：mol/L
测出溶液密度，并确定是什么酸，以盐酸（HCL）含酸量为0.0089%，为列：

假定溶液1千克，HCL为0.0089千克，溶液密度接近谁的密度
所以总体积：1千克/（1千克/升）=1升
盐酸的摩尔数：0.000089千克/0.0365（千克/摩尔）=0.0024383562mol/L
(2)直接利用PH=-log(H例子浓度)
PH=-log0.0024383562=2.61

****注明*****，PH使用范围H离子浓度10^-1————10^-14,超过这个范围时需直接用浓度表示。希望对你有用。