ph的算法

Ⅰ PH值的计算方法

PH值的计算方法

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。

拓展资料

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

Ⅱ ph如何计算 请问PH只是怎么计算出来的另外是不是PH值+POH值等于14

pH的计算之一
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2.
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87.
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.
（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.

Ⅲ ph的计算是什么呢

ph的计算是pH=-lg[H+]。

ph的计算公式是pH=-lg，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。pH是水溶液中氢离子活度的表示方法，计算方法为pH=-logaH+。

ph的用途：

废水处理，在废水处理过程中，从水中去除了重金属，有机化合物和其他有毒物质。在此过程中，需要通过向水中添加化学品以将溶解的废物与液体分离来调节pH值。处理污水或用于制造中的循环水的工厂的管理人员需要监控pH值，以确保水可以安全地进入下一阶段的处理。

以便在清洁过程结束时得到纯净安全的水。水产养殖水产养殖业是一个价值数十亿美元的产业，负责供应世界近一半的海鲜。为了保持水生生物的生命并确保其健康至足以被食用，该领域的公司需要定期监控pH值的变化。一般来说，鱼在6.5至9.0的pH值范围内壮成长。

食品和饮料，监测任何食品或饮料产品生产中的pH值很重要。例如，当饮料制造中使用的水太酸性时，消费者可能潜在地损害他们的牙列。公司还需要监控食品生产中的pH值，以确保其产品安全食用和高质量。此外，类似萨拉米香肠的肉类产品的pH值应低于5.3，以防止细菌生长。

Ⅳ 溶液中 pH 的计算公式

涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。

ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。

对象：c(h+)＜1mol/l时。

Ⅳ ph值的计算公式是什么

ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0到14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1molL的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

pH值定义

pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准，氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷，某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

在水分子的冲击作用下，酸会电离出氢离子，此时氢离子过量，溶液呈酸性，且氢离子越多，酸性越强，同样，如果碱在水中电离出过量的氢氧根离子，那么溶液就是碱性的，且氢氧根离子越多，氢离子就越少，碱性就越强。

Ⅵ ph的计算公式

ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

Ⅶ ph值如何计算

ph值计算方法：

单一溶液pH的计算方法：

1、强酸

cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱

cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：

其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

(7)ph的算法扩展阅读：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

Ⅷ ph计算方法

理解酸碱度的含义。 酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子，来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”，[1] 可以表述为：
pH = - log[H3O+]
pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之则是碱性溶液。等于7就是中性溶液。

2
理解强酸和强碱的意义。强酸或强碱就是可以几乎完全溶解于水中的酸或碱化合物。这意味着酸的浓度（氢离子的浓度）很容易计算得到。

3
找出强酸或强碱的浓度。要计算两者的pH，先要确定两者溶于水中生成的水合氢离子的浓度（摩尔每升为单位）。
如果是商品用溶液，一般都有标在容器上。
如果是实验室中做出来的溶液，产物中水合氢离子的浓度可以通过化学方程平衡得到，摩尔浓度可以通过反应物量得到。

4
用pH方程式，计算pH。pH等于刚才得到浓度的负对数。比如：
氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
计算弱酸弱碱的酸碱度

1
理解弱酸或弱碱的含义。计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。[2]
确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。
确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。

2
考虑化学平衡因素。注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。

3
做出数据表格。这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。

4
代入化学平衡常数。

5
解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。

Ⅸ ph计算的四个公式是什么

ph计算的四个公式如下：

（1）pH= -lg[H+]；[H+]=10-pH。

（2）pOH= -lg[OH-]；[OH-]=10-pOH。

（3）KW=[H+]·[OH-]=1×10-14。

（4）pH+pOH=14。

皮肤对pH值在4.2~6.0范围内的酸性物质(碱性物质)也有相当的缓冲能力，被称为酸(碱)中和作用。

人体皮肤的好与坏，其主要的原因在于人体皮肤是否健康，而是否健康，则又体现于皮肤的碱中和能力。研究表明，人在不同时期皮肤的pH值常在4.5~6.5之间变化，但偶尔也会有一些超出这个范围的。

如果皮肤pH值在多数时期处于5.0~5.6之外，皮肤的碱中和能力就会减弱，肤质就会改变，最终导致皮肤的衰老和损害。所以，多去选配相对应的护肤品，使皮肤pH值保持在5.0~5.6之间，皮肤才会呈现出最佳状态。可以选用常见的PH试纸测试日用品的pH值。

Ⅹ PH计算公式

pH=-lg[H+][H+]。

若强酸与强碱的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7，若强酸与强碱的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

若强酸与强碱的pH之和小于14，则混合后溶液显碱性，pH＜7，若酸碱溶液的pH之和为14，且酸碱中有一强、一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的酸碱性。

(10)ph的算法扩展阅读：

注意事项：

定位仪的标准缓冲溶液应尽可能接近被测溶液的pH。或者两点校准时，应尽可能使被测溶液的 pH值在两个标准缓冲溶液之间。

标定之后，浸入标准缓冲溶液中的电极水应特别冲洗，由于缓冲液的缓冲作用，带入被测溶液后，会引起测量误差。

记录被测溶液的pH值时，应同时记录温度值，因为 pH值与温度值无关，所以pH值几乎没有意义。虽然大部分pH计都有温度补偿的功能，但只是补偿电极的反应，也就是说只是对被测溶液进行了半补偿，并未同时进行温度补偿，即完全补偿。