钙滴定算法

1. 如何计算标准溶液的滴定度，要详细的公式和步骤

标准溶液：C(EGTA)=O.01mol/L。 配制称取<3.8g>乙二醇二乙醚二胺四乙酸(EGTA)，置于5100mL烧杯中，加250mL水，低温加热，搅拌下滴加氢氧化钾溶液(9.4)至刚好溶解，冷至室温，移人1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

标准溶液对氧化钙滴定度的标定：标定方法，移取25.OOmL氧化钙标准溶液(9.13)3份分别置于250mL烧杯中，加50mL水、10mL氢氧化钾溶液(9.4)，加少量钙黄绿素一茜素混合指示(9.10)。

(1)钙滴定算法扩展阅读：

以标准溶液(9.15)滴定(滴定台悔友孙底与背景用黑色衬托告纳)至绿色荧光消失，呈现稳定的红紫色即为终点。3份氧化钙标准溶液所消耗EGTA标准溶液体积的极差不超过O.05mL，取平均值。标准溶液对氧化钙的滴定度计算：T= V1 C/V2 -V0 。

式中：T——EGTA标准溶液对氧化钙的滴定度，g/mL； V1——移取氧化钙标准溶液的体积mL； C——氧化钙标准溶液含氧化钙量，g/ mL；V2——标碧链定时所消耗EGTA标准溶液体积的平均值，mL； V0——空白试验所消耗EGTA标准溶液的体积，mL。

2. 分析化学中钙含量的测定有哪几种方法

如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两孙数种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，埋凯汪再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，弯仔利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。

3. 怎样用EDTA滴定法测定常量元素钙

楼主你好：Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。（更多详细咨询请参考国家标准物质网www.rmhot.com）根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用柠檬酸钠掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用柠檬酸钠掩蔽。2．试剂①钙指示剂(NN)：0．1％的酒精溶液。②2 tool·L1Na()H溶液。③O．05 mol·I，1柠檬酸钠溶液：称取14．7 g二水合柠檬酸钠，用去离子水稀释至1 000mL。④1％KCN溶液。⑤6 tool·L_1 HCl溶液。⑥钙标准溶液：准确称取O．5～O．6 g已在110℃下干燥2 h、保存在干燥器内的基准CaC03于250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴缓慢加入6 mol·L叫}tCI 10mL使之溶解，转入lOO mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算碳酸钙的准确浓度。⑦0．01 mol-L-1EDTA标准溶液：精确称取3．700 g EDTA二钠盐于蒸馏水中．加热溶解后释释至1 000 mL，贮于聚乙烯瓶中。标定：准确吸取钙标准溶液10 mL，于锥形瓶中、加水10 mL，用2 mol·L叫的NaOH溶液调至中性(约l mL)，加入1％KCN l滴，O．05 mol·L-1柠檬酸钠2 mL，2 mol·L1NaOI-{2mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯拦迅蓝色为终点。记录EDTA溶液用量V(mI。)，按下式计算EDTA标准溶液的浓度(mol·L)：c(EDTA)一c(CaC03)×10．00。3．测定步骤①样品处理：取适量样品，用干法灰化，加入1：4盐酸派搏5 mI，，置水浴上蒸干，再加入5mLl：4盐酸溶解，并移人25 mL容量瓶中，用热去离子水多次洗涤灰化容器，洗涤水并人容量瓶中，冷却后用去离子水定容。②测定：准确吸取样液5 mL(视Ca含量而定)，注人100 mL三角瓶中。加水15 mL，用2mol·L-1的NaOH溶液调至中性，加入1％KCN 1滴，O．05 mol·L叫柠檬酸钠溶液2 mL，mol·L-1．NaOH 2 mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录EDTA标准溶液用量。以蒸馏水代替样品作空白试验。4．计算X——样品中钙的含量，mg·(100 g)～；滴定样液消耗EDTA溶液体积，mL；u——滴定空白消耗EDTA溶液体积，简羡此mL；V，——测定时取样液体积，mL；K——样液定容的总体积，mI_。；m——样品质量，g；40．08一一钙的摩尔质量，g·tool。

4. 氧化钙滴定度的计算公式

滴定度是指做穗每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）袭液所相当的被测拍胡物物质的质量（一般是g/mL）。
1摩尔每升的盐酸标准溶液对氧化钙的滴定度，应该是1克氧化钙的滴定度。滴定度公式为T(A/B)=aC(B)M(A)/1000b

5. 如何用EDTA法滴定钙离子浓度啊

称取一氯乙酸94.5g（1.0mol）于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，行搭直至二氧化碳气泡发生为止，50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。

上游原料

氢氧化钠-->盐酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化钠-->乙二胺-->氯乙酸-->浓盐酸-->活性炭(脱色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸钠-->氢氰酸-->卜伍乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸钠-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四钠

下游产品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二钠盐-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-赖氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四钠-->水杨酸钠-->乙二胺四乙酸铁钠-->乙二胺四乙酸钾-->EDTA三型带或钾盐二水合物-->无花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四钠盐二水合物。

(5)钙滴定算法扩展阅读

质量检验

⑴含量测定

采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。

⑵灼烧残渣测定

按常规方法进行。

安全措施

⑴生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。

⑵产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

参考资料来源：网络-乙二胺四乙酸

6. 卡巴匹林钙滴定法含量计算公式

卡蔽余兆巴匹林钙滴定法含量计算公式如下。
成份：别名乙酰水杨酸钙-脲, 乙酰水杨酸钙脲,卡巴匹林钙, 阿宏租司匹林钙脲,速克痛, 乙酰水杨酸钙脲散600 药理毒理：本品为白色结晶毁源性粉末，味微苦，极易溶于水。

7. 钙片中钙的含量的测定 +计算过程

一） 实验原理 钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，禅春烂指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。 （二） 主要试剂和仪器 1． EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后贺漏稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。 2． CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO3 0.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。 3． NaOH (5mol/L)。 4． HCl (2mol/L)。 5. 主要仪器：分析天平，研钵等 （三） 实验步骤 1． EDTA浓度的标定 准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。 2． 钙制剂中钙含量的测定 将洁净的纸片放入研钵中，再将药片放入研钵中研磨。准确称取0.2-0.4g研碎了的药片，加入2mol/L HCl约10ml，加热溶解完全。加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250ml容量瓶中，蒸馏森尘水定容，摇匀。准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至蓝色。平行滴定三次。 3． 计算钙片中CaCO3或葡萄糖酸钙的百分含量