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直接配置法有哪些

發布時間: 2022-07-03 11:33:44

A. 配置標准溶液的方法有哪些各種配置的方法所使用的儀器是什麼,為什麼

摘要 標准溶液就是已確定其主體物質濃度或其他量值的溶液,標准溶液有兩種配製方法:

B. 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

標准溶液是指已經准確知道質量濃度(或物質的量濃度)用來進行滴定的溶液。一般有兩種配製方法,即直接法和間接法。
直接法比較通俗
比較常用
直接配製法就是根據所需要的質量濃度(或物質的量濃度),准確稱取一定量的物質,經溶解後,定量轉移至容量瓶中並稀釋至刻度,通過計算即得出標准溶液准確的質量濃度(或物質的量濃度)。這種溶液也稱基準溶液(Standard
Solution)。用來配製這種溶液的物質稱為基準物質(Standard
Substance)。對基準物質的要求是:(1)純度高,雜質的質量分數低於
0.02%,易制備和提純;(2)組成(包括結晶水)與化學式准確相符;(3)性質穩定,不分解,不吸嘲,不吸收大氣中CO2,不失結晶水等;(4)有較大的摩爾質量,以減小稱量的相對誤差。間接法(也稱標定法)若欲配製標准溶液的試劑不是基準物,就不能用直接法配製。(注意:優級純或分析純試劑的純度雖高,但組成不一定就與化學式相符,不一定能作為基準物使用)。
間接配製法是先粗配成近似所需質量濃度(或濃度)的溶液,然後用基準物通過滴定的方法確定已配溶液的准確質量濃度(或濃度),這一過程就被稱為標定。

C. 標准溶液的配置方法有哪些

配製標准溶液的方法一般有以下兩種:
(1) 直接配製法 在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後,轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,搖勻,即可算出其准確濃度。
(2) 標定法 很多物質不符合基準物生物條件,不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液,再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

D. 什麼是標准溶液直接配製法 急用

標准溶液的配置方法有兩種:
直接配置法:用基準物質(如K2Cr2O7)來直接配置標准溶液。因為這些基準物質能夠
符合基準物質條件,容易得到。此法溶液濃度由計算而得,濃度不必標定。
間接配置法:不能得到符合基準物條件的物質(如NaOH 、HCl ),先配置近似濃度的
標准溶液,再用基準物質或另一種已知濃度的標准溶液來標定它的濃度。這種配置方法
比較費事,但大多數標准溶液都是這樣配置的。

E. 如何配製標准溶液

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。

(1)直接配製法

在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後,轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,搖勻,即可算出其准確濃度。

(2)標定法

很多物質不符合基準物生物條件,不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液,再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准,分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。

標准溶液保質期

標准溶液有效期為3個月,0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。

常用指示劑溶液有效期為1年,澱粉水溶液有效期為1周。

試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的,則一般檢驗用試液有效期為1年;緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月,PH=10以下的有效期為3個月。

F. 化學中可直接配置成標准溶液的物質

2012-04-20
20:04標准溶液配製有兩種方法;
1.直接配製法——能用於直接配製標准溶液的物質,稱為基準物准確稱量一定量基準物,溶解後配成一定體積的溶液,根據基準物的質量和溶液體積,計算該標准溶液濃度(mol/L)。
作為基準物,必須滿足以下條件:
純度高,要求>99.9%(這是基準物應具備的主要條件)

組成固定,組成與化學式符合;
性質穩定,在保存和稱量過程中組成和質量不變(見光、加熱乾燥不分解,不吸
收水分和CO2,不被空氣氧化)
有較大的摩爾質量,以減少稱量誤差。
很多試劑不符合基準物條件,如HCl、NaOH,不能用直接配製法得到其准確的濃度,只能先配成近似濃度,再用其基準物或其他標准溶液來確定其濃度,這個過程稱為標定
2.
標定法——間接法
標定標准溶液濃度的方法有兩種:
1)
用基準物標定標准溶液:准確稱量一定量基準物,溶解後用被標定的溶液滴定,根據基準物質量及被標定溶液用去的體積,計算被標定溶液的濃度。

用無水Na2CO3作基準物標定HCl,用去HCl溶液36.06ML,計算HCl溶液的濃度。
200006.361062036.0×=C=0.1065mol/L
2)
與其他標准溶液比較標准溶液:准確移取已知濃度Cs的標准溶液Vsml,用被標定的標准溶液進行滴定,根據和及所用的被標定標准溶液的體積V,計算其濃度。
C=Cs
Vs/V

G. 配製一般溶液常用的方法有哪幾種

溶液的配製方法
(一)標准溶液的配製方法
在化學實驗中,標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1.直接法
准確稱取基準物質,溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如,需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時,應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g,加少量水使之溶解,定量轉入500ml容量瓶中,加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如,光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵,但在一般分析天平上無法准確稱量,因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液,然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純(99.99%)金屬鐵1.0000g,然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解,定量轉入一升容量瓶中,用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中,用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度,搖勻,此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時,原則上只稀釋一次,必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大,影響分析結果的准確度。
2.標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液,可先配製成溶液,然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液,一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時,一般只要求准確到1~2位有效數字,故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑,加入的溶劑(如水)用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中,一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平,稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積,如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作,不能馬虎。
(二)
一般溶液的配製及保存方法
近年來,國內外文獻資料中採用1∶1(即1+1)、1∶2(即1+2)等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液,即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
,與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl,即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時,應根據對溶液濃度的准確度的要求,確定在那一級天平上稱量;記錄時應記准至幾位有效數字;配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格;允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確,否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑,如在分析天平上稱取試劑,反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則:
1.經常並大量用的溶液,可先配製濃度約大10倍的儲備液,使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2.易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液,不能盛放在玻璃瓶內,如含氟的鹽類(如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
)、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3.易揮發、易分解的試劑及溶液,如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中,密封好放在暗處陰涼地方,避免光的照射。
4.配製溶液時,要合理選擇試劑的級別,不許超規格使用試劑,以免造成浪費。
5.配好的溶液盛裝在試劑瓶中,應貼好標簽,註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

H. 簡述配製標准溶液的兩種方法。下列物質中哪些可用直接法配製標准溶液哪些只能用間接法配製 NaOH

典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種. 1.直接滴定法凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法. 例如,以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等,都屬於直接滴定法.當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時,無法直接滴定,此時可採用下述幾種方式進行滴定. 2.返滴定法有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定,可以採用返滴定的方式.例如在強鹼性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物.測甲酸的反應如下:MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化,用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO4 - .根據已知過量的KMnO4和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積,即可計算出甲酸的含量. 3 置換滴定:例:在Ag+試液中加入過量Ni(CN)42-,發生置換反應:Ag+ + Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2-+ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+,便可求得Ag+的含量. 4 間接滴定:PO43 -的測定; 例:PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO4沉澱,用EDTA滴定過量的Bi3+ ,可計算出PO43 -的含量.按照所利用的化學反應的異同,

I. 配製標准溶液的方法

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
(1) 直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後,轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,搖勻,即可算出其准確濃度。
(2) 標定法
很多物質不符合基準物生物條件,不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液,再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准,分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點:
(1) 溶液配製中所用的水,在沒有註明其它要求時,應符合GB6683中三級水規格。所
用乙醇是指95%乙醇。
(2) 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純
度不低於分析純。
(3) 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程
要求定期檢定。
(4) 配製溶液所稱取的試劑質量,應在所規定的質量±10%以內。
(5) 標定標准滴定溶液濃度時,單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均
值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。
(6) 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。
(7) 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±
5%。
(8) 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時,如有爭議應以標定法為准。

J. 什麼是標准溶液直接配製法 急用!

標准溶液的配置方法有兩種:
直接配置法:用基準物質(如K2Cr2O7)來直接配置標准溶液。因為這些基準物質能夠
符合基準物質條件,容易得到。此法溶液濃度由計算而得,濃度不必標定。
間接配置法:不能得到符合基準物條件的物質(如NaOH 、HCl ),先配置近似濃度的
標准溶液,再用基準物質或另一種已知濃度的標准溶液來標定它的濃度。這種配置方法
比較費事,但大多數標准溶液都是這樣配置的。

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