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緩沖溶液如何配置

發布時間: 2022-01-15 09:05:02

⑴ 如何配製緩沖溶液

(一)草酸三氫鉀緩沖液
精密稱取在54±3℃乾燥4~5h的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg,加水使溶解並稀釋至1000ml。
(二)鄰苯二四酸氫鉀標准緩沖液
精密稱取在115±5℃乾燥2~3h的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g,加水溶解並稀釋至1000ml。
(三)磷酸鹽標准緩沖液(pH6·8)
精密稱取在115±5℃乾燥2~3h的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g,加水使溶解並稀釋至1000ml。
(四)磷酸鹽標准緩沖液(pH7·4)
精密稱取在115±5℃乾燥2~3h的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g,加水使溶解並稀釋至1000ml。
(五)硼酸標准沖液
精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免風化),加水使溶解並稀釋至1000ml,置聚乙烯料瓶中,密塞,避免與空氣中二氧化碳接觸。配製標准緩沖液的水應是新沸過的冷蒸餾水,pH值應為5.5~7.0。
標准緩沖液一般可保存2~3個月,但發現有渾濁,發霉或沉澱等現象時,不能繼續使用。

⑵ 如何配置具有最大緩沖能力的緩沖溶液

摘要 根據此式可得出下列幾點結論:

⑶ 怎樣配置PH值為7.0的緩沖溶液

首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量;
然後用天平稱量出相應的質量;
然後將酸和鹽混合至燒杯,用玻璃棒攪拌均勻,靜置,最後移入到容量瓶定容,貼上標簽。

計算公式
一、用液體試劑配製:
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積
ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積
C2:稀釋後的濃度 V2:稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式:m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C:欲配溶液濃度
V:欲配溶液體積 M:摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1:原溶液體積 V2:欲配置溶液體積
d:比重 a:原溶液百分濃度
c:物質的量濃度 M:相對分子質量

操作步驟
1.計算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取:固體試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。
3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。
4.復溫:待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻,蓋好瓶塞反復上下顛倒,搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽。

注意事項:
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再塗上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),放到相應的試劑櫃中。

⑷ pH10緩沖液如何配置

取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。

1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽,由於是二級解離,有二個pKa 值,所以pH 范圍最寬,適用於緩沖溶液的配置:

pH=10.00:KH2PO4=0.064g,Na2HPO4=5.027g,H2O=1L(容量瓶定容)

2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HOAc與NaOAc),弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。

3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

⑸ 標准緩沖溶液的配置

比例不同,緩沖PH值也不同..
可以自己在網上查啊!

⑹ 怎麼配製標准緩沖溶液

PH4.01用10.21克在105度烘過的苯二甲酸氫鉀,用水稀釋定容1L,即為0.05mol/l。 PH6.87,3.39克在50度烘過的磷酸二氫鉀和3.53克無水磷酸氫二鉀,溶於水定容1L。即為0.025mol/l磷酸二氫鉀及0.025mol/l磷酸氫二鈉溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶於無二氧化碳的冷水中定容1L。

⑺ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法:

只要知道緩沖對的PH值,和要配製的緩沖液的pH值(及要求的緩沖液總濃度),就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH,經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後,按計算結果准確稱好固態化學成分,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製,均按表格按比例混合,某些試劑,必須標定配成准確濃度才能進行,如醋酸、氫氧化鈉等。另外,所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

(7)緩沖溶液如何配置擴展閱讀

緩沖溶液的pH計算:

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定,但酸和鹽的比例不同時,就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時,溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時,溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時,緩沖液的緩沖效率為最高,比例相差越大,緩沖效率越低,緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

⑻ 緩沖溶液如何配置

緩沖體系配製方法為;先把各組分配成0.1mol/L的溶液,然後在檸檬酸(或磷酸氫二鈉,三(羥甲基)氨基甲烷)中逐滴加入鹽酸或檸檬酸,用酸度計測量pH值至所需要的pH值為止

⑼ 緩沖溶液的配置

稱取100克氫氧化鈉,量取240毫升98%醋酸,加少量水溶解以後稀釋到1升。就是你要配的緩沖溶液。

⑽ 舉例說明如何配置具有最大緩沖力的緩沖溶液

摘要 您好,緩沖液是一種能在加入少量酸或鹼時抵抗pH改變的溶液。PH緩沖系統對維持生物的正常pH值,正常生理環境起重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進行活動,而且需要有緩沖體系來抵抗在代謝過程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系,它們時蛋白質、重碳酸鹽緩沖體系。每種緩沖體系所佔的分量在各類細胞和器官中是不同的。

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