1氯化鐵溶液怎麼配置

❶ 需要制備0.1mol每升的氯化鐵溶液,求基本操作.

假定配製1升溶液.
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
1*0.1*162.5=16.25克
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管,但中學階段一般用量筒）量取液體體積.
稱取16.25克氯化鐵
（3）溶在燒杯中溶解16.25克氯化鐵,恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.

❷ 如何配置氯化鐵溶液

為了抑制FeCl3的水解,可以直接把氯化鐵溶解在少量稀鹽酸中,再加適量的水稀釋.

❸ 如何配置氯化鐵溶液

如何配置氯化鐵溶液
為了抑制FeCl3的水解,
可以直接把氯化鐵溶解在少量稀鹽酸中,再加適量的水稀釋.

❹ 需要制備0.1mol每升的氯化鐵溶液，求基本操作。

假定配製1升溶液。
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
1*0.1*162.5=16.25克
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
稱取16.25克氯化鐵
（3）溶解：在燒杯中溶解16.25克氯化鐵，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

❺ 如何配製氯化鐵溶液

配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶於較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。因為三價鐵離子水解產生氫離子，所以要在配製時加入氫離子來抑制水解，這是化學平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。

❻ 配置一定濃度的氯化鐵的方法

由於氫氧化鐵溶解度很小，是一種很弱的電解質，所以鐵離子水解程度非常大。如將氯化鐵固體直接溶於水，則得到渾濁的混合物（因有氫氧化鐵生成），同時由於水解生成鹽酸，該溶液的酸性也很強，pH在3左右。所以配製氯化鐵溶液需先將氯化鐵溶於鹽酸再稀釋到所需濃度，原因正是你說的抑制鐵離子的水解。由於本身水解就顯酸性，所以有鹽酸不會影響使用。

❼ 如何配置氯化鐵溶液

固體氯化鐵溶於濃鹽酸後加水稀釋到所需濃度

❽ 實驗室配製氯化鐵溶液時，採用什麼方法，其原因是什麼

將氯化鐵固體溶於鹽酸，再加水稀釋到所需要的濃度，原因，三價鐵離子易水解，加鹽酸能抑制三價鐵離子水解

❾ 氯化鐵溶液的配置

1.
FeCl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：

----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.

2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液

----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應

3.
實際配製方法

----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。

4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則

----加同根酸抑制水解.

----如配置CuSO4溶液時加硫酸等。