2wv溶液怎麼配置

① 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

② 要配製2%wt的殼聚糖溶液怎麼配

首先要搞清楚一件事，你是確定要配置溶液吧。
那殼聚糖必須是溶解狀態才行。殼聚糖不溶於水和一般有機溶劑，溶於稀酸溶液。
一般是用1%的醋酸來溶解。
稱取2g殼聚糖，倒入小燒杯中，加入98g水，攪拌分散。然後加入1mL的冰醋酸。攪拌溶解即得。

③ 要配製2%wt的殼聚糖溶液怎麼配

首先要搞清楚一件事,你是確定要配置溶液吧.
那殼聚糖必須是溶解狀態才行.殼聚糖不溶於水和一般有機溶劑,溶於稀酸溶液.
一般是用1%的醋酸來溶解.
稱取2g殼聚糖,倒入小燒杯中,加入98g水,攪拌分散.然後加入1mL的冰醋酸.攪拌溶解即得.

④ 2mol硫酸溶液怎麼配置

196g硫酸溶液就是2mol，理論上直接稱取196g硫酸就可以了。
1、取一個干凈的空燒杯，稱取空燒杯的質量m1
2、調整天平，砝碼加游碼的讀數為m1+196g
3、向燒杯中加入硫酸溶液，在加至將平衡時改用滴管加入，直到天平平衡。
此時所得到的硫酸就為2mol

⑤ 如何配製2M的硫酸溶液

是高中的化學吧？解：取500ml 容量瓶一個，1L燒杯一個，98%濃硫酸一瓶，蒸餾水一瓶，玻璃棒一根，膠頭滴管一支C=2M，n=CV=2x0.5=1molm(H2SO4)=nM=1x98=98g (H2SO4相對分子量按98算了）m(濃硫酸）=m(H2SO4)/98%=100g，(體積v≈100/1.8=55.6ml）取1L燒杯加入200-250左右蒸餾水，然後加入濃硫酸100g（注意貼壁、引流、攪拌、）等燒杯內硫酸溶液恆溫後，移入500ml容量瓶內, 用蒸餾水反復清洗燒瓶3-4次，並將洗液移入容量瓶。（差不多350-400ml左右了吧）然後繼續加入蒸餾水,直到接近刻度線，換用膠頭滴管 滴入蒸餾水，平視，直到ok為止。蓋上玻璃塞，上下搖勻

⑥ 2mol/l醋酸溶液如何配製

醋酸溶液的配置方法一般有高濃度溶液稀釋或粉末溶解兩種。

具體步驟為（以下步驟均以配置1L溶液為准，其餘體積可進行相應換算）：

1.首先須確定乙酸的性質：化學式為CH3COOH，分子量為60.05g/mol。理化性質可以通過SCIFINDER查找或者通過網路也可確定。

2.1L溶液對應2mol乙酸120.10g，使用電子天平稱取獲得無水乙酸粉末，在燒杯中用適量的水溶解。

3.將粉末轉移至燒杯中，不要灑漏。倒入足夠溶解粉末的水，需小於一升。

4.最後對溶液進行定容操作，溶液從燒杯轉移至容量瓶時應注意多用溶劑潤洗燒杯和玻璃棒二到三次以保證濃度標准。

5.將配置好的溶液轉移至專用的試劑瓶中保存。

註：由於乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物質量濃度可計算得為C=1.05g/ml/60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容獲得2mol/L的醋酸溶液,即稀釋17.5/2=8.75倍。

(6)2wv溶液怎麼配置擴展閱讀：

1.物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v。該公式也叫摩爾定律。

2.稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

3.對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃度×稀釋後體積。即:C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

4.另外常用的質量分數也可以用物質的量濃度相應的換算得到，公式為：C*M=1000*ρ*ω即物質的量濃度乘以摩爾質量等於1000乘以密度乘以質量分數。換算結果以公式來表示為：物質的量濃度以質量分數換算為c=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M，物質的質量分數用濃度換算為ω=cM/1000ρ。

⑦ 配製溶液的方法，稀釋配製,步驟:計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋，將濃硫酸轉移到小燒杯中，加少量水稀釋，
第四步：轉移，待溶液溫度降低後，將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步，洗滌，洗滌小燒杯，和轉移的時候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻，將溶液搖勻，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽

⑧ 急！ 如何配置2%的氯化鈉溶液要步驟！在線等！

請問樓主要配多少體積的氯化鈉溶液呢？
假設你要配置100ml該溶液，則步驟如下：
1、稱取氯化鈉固體2克於燒杯中，加適量水溶解
2、將溶液倒入100ml的容量瓶內，並用水定容到刻度線即可。
3、搖勻，得到2%的氯化鈉溶液。
我是做化學分析的，聽我的，沒錯！

⑨ 2mol/l的氫氧化鈉怎麼配

1.計算：
2mol/l的氫氧化鈉溶液500毫升。
需要氫氧化鈉的質量＝0.5x2x40=40克
2.稱量：用分析天平或電子天平稱量40克氫氧化鈉。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

⑩ 2mol/l氯化鎘溶液怎麼配

2mol/l氯化鎘溶液配製方法。
1、首先。計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
2、其次。在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱。檢查容量瓶是否漏水。將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
3、最後。蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。這就是2mol/l氯化鎘溶液配置方法。