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比熱比演算法

發布時間: 2022-08-22 16:02:34

『壹』 熱量計算公式有哪些

熱量計算公式是一種計算熱量的公式,即Q=G·C·(tg-th)。

根據熱量計算公式:Q=G·C·(tg-th)可知,當供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時,供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大,則循環水量就小,水泵的電耗就會大大降低。從下面的一個例子,就可看出溫差與電耗之間的關系。

(1)比熱比演算法擴展閱讀:

例如一個供熱系統設計熱負荷為7MW,一次網供回水溫差Δt= 30℃經計算,其循環水量為200m/h。外網管徑為DN200。查表可知沿程阻力系數為170Pa/m。經水力計算,管網沿程總阻力損失為50m水柱,如果按此流量和揚程選水泵,即水泵功率為45KW。

提高供熱系統的供回水溫差,可大大降低運行電耗。同時由於阻力損失的大幅度降低,可以使有中繼泵站的供系統,取消了中繼泵站,節省了建投資和中繼泵站的運行費用。

『貳』 1.內能的計算方法和公式 2.比熱容的計算方法和公式

①內能最精確的是愛伊斯坦的質能方程:E=mc²(E為能量m為物體的質量c為光速),但你問的應該是熱量的變花量吧:Q=cm△t(Q為熱量c為物質比熱容△t為變化的溫度)
②比熱容可以計算c=Q/(m*△t)但並不代表比熱容由Q、m、△t中的任意一個決定,相反,這些量除了能量度、計算比熱容外,與比熱容沒有任何關系了.簡單地說,比熱容由物質自身的物理性質決定;稍微詳細點,與組成物質的分子結構,和分子間的相對位置決定.

『叄』 溫度與熱量的計算公式

熱量= 質量*比熱容*溫度的變化

Q=CM(t2-t1)

Q----熱量

M----物體的比熱(查表)

t2---物體最後溫度

t1---物體初始溫度

拓展資料:

熱量:

熱量是指由於溫度差別而轉移的能量;也是指1公克的水在1大氣壓下溫度上升1度c所產生的能量;在溫度不同的物體之間,熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞;即使在等溫過程中,物體之間的溫度也不斷出現微小差別,通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。

人體的一切生命活動都需要能量,如物質代謝的合成反應、肌肉收縮、腺體分泌等等。而這些能量主要來源於食物。動、植物性食物中所含的營養素可分為五大類:碳水化合物、脂類、蛋白質、礦物質和維生素,加上水則為六大類。

其中,碳水化合物、脂肪和蛋白質經體內氧化可釋放能量。三者統稱為「產能營養素」或「熱源質」。由於溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量;而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞;熱量的公制為焦耳。

溫度:

溫度是表示物體冷熱程度的物理量,微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。根據某個可觀察現象(如水銀柱的膨脹),按照幾種任意標度之一所測得的冷熱程度。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量,而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點(零點)和測量溫度的基本單位。

國際單位為熱力學溫標(K)。目前國際上用得較多的其他溫標有華氏溫標(°F)、攝氏溫標(°C)和國際實用溫標。從分子運動論觀點看,溫度是物體分子運動平均動能的標志。溫度是大量分子熱運動的集體表現,含有統計意義。

『肆』 比熱的計算方法

比熱容
比熱容,是指沒有相變化和化學變化時,1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。
利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系,關聯成多項式。比熱容是熱力學中常用的一個物理量,表示物質提高溫度所需熱量的能力,而不是吸收或者散熱能力。它指單位質量的某種物質升高(或下降)單位溫度所吸收(或放出)的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg· K )],即令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的熱量。根據此定理,最基本便可得出以下公式:
物質的比熱容越大,相同質量和溫升時,需要更多熱能。以水和油為例,水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K),即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話,油的溫升將比水的溫升大。
卡諾定理指出,可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關,而與工作物質(工質)或工作路徑等其它因素無關。
熱力學溫度又被稱為絕對溫度,是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。一定質量的物質,在溫度升高時,所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比,稱做這種物質的比熱容(比熱),用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳,K是指熱力學溫標,即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1開爾文所需的能量。根據此定理,便可得出以下公式:

Q為吸收(或放出)的熱量;m是物體的質量,ΔT是吸熱(或放熱)後溫度的變化量,初中的教材里把ΔT寫成Δt,其實這是不規范的(我們生活中常用℃作為溫度的單位,很少用K,而且ΔT=Δt,因此中學階段都用Δt,但國際或更高等的科學領域仍用ΔT)。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下,溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下,溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時,溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

『伍』 同一物質不同溫度下的比熱應該如何應用

Q=n∫CdT只能用微積分求算,這不是初等數學能解決的問題.400K—1000K比熱的中間量算,或取400K和1000K比熱的平均值算都是錯的.
關於比熱.嚴格地說,同一物質在不同溫度時的比熱都是不同的.只有在一定的溫度區間內,比熱變化比較小,才可以當作常量.比如說,液態水的比熱為4.2kJ/(kg*℃),是因為液態水的比熱變化非常小,就當作了常數.
比熱的定義C=dQ/(ndT)
設有物質的量為n,溫度為T的水.當溫度升高了dT(dT是一個無窮小量),吸收了dQ的熱量(dQ也是一個無窮小量),那麼把dQ和ndT的比值就定義為水在溫度T時的比熱.
只要知道了比熱C與溫度T的函數關系,設C=f(T)即可代入Q=n∫CdT求算.
對於本題,C與T的線性關系良好,用最小二乘法得到C與T的關系為C=0.0119T+29.43
則1mol水蒸氣,溫度從400K上升到1000K所吸收的熱量為:
Q=n∫CdT=∫(0.0119T+29.43)dT=22656J=22.7kJ
你也可以以T為橫坐標,以C為縱坐標,作出C-T關系圖(近似為一條直線).
作出的C-T直線和直線T=400、T=1000以及橫坐標軸圍成了一個梯形,這個梯形的面積就是所吸收的熱量。
梯形的上底長(也就是T=400K時的C值)為34.3
,下底長(也就是T=1000K時的C值)為41.4
,高為1000-400=600

梯形的面積
Q=(上底+下底)*高/2=(34.3+41.4)*600/2=22710J=22.7kJ
當然用求積分的方法比用面積來求要精確。題目並沒有說C和T是線性關系,在這里兩種方法都當作線性處理,都為近似計算。最准確的做法是必須要題目給出C=f(T)的函數關系式,然後由Q=n∫CdT來計算。

『陸』 比熱容的計算方法以及一些小竅門(初中)

比熱容,是計算物體溫度變化對應的能量變化的,Q=mcΔt

更詳細的,請查看下面網址。

『柒』 混合氣體的比熱怎麼算

混合氣體的比熱服從迭加規律,可按迭加法則求得
計算:
cp1*M1*x1+cp2*M2*x2+.+cpn*Mn*xn
cp1、cp2、...、cpn:各組分的比熱
M1、M2、...、Mn:各組分的分子量
x1、x2、...、xn:各組分的體積分數
用質量比熱(kJ/Kg·k)和摩爾比熱(kJ/Kmol·k )均可

『捌』 如何計算比熱容公式是什麼

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。) [t是指末溫,t。是指初溫]

Q放=cm(t。-t)

相應的,比熱容就為

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

(8)比熱比演算法擴展閱讀

比熱容是指在不發生相變或化學變化的情況下,使某一均勻物質的溫度升高1K所需要的熱量。如果有1mol的東西,那麼需要的熱量就是摩爾熱容。恆壓下的摩爾熱容稱為恆壓摩爾熱容。恆容下的摩爾熱容Cv稱為摩爾熱容。恆壓下摩爾熱容與溫度的關系通常與多項式有關。

物質的比熱容越大,相同質量和溫升時,需要更多熱能。以水和油為例,水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K),即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話,油的溫升將比水的溫升大。

『玖』 為什麼比熱容的單位是J/KG*C尤其是為什麼K要乘以C

我體會樓主想問的是為什麼這些不相關的單位會乘在一起。
從本質上說,比熱容描述的是物質的固有屬性,可以用一種「比」屬性描述,在物理學中,「比」屬性,一般都是無量綱的單位,比如說比體積,比密度,比功可以都定義為相對於參考的比值,都是在將量綱歸一化以擺脫量綱對單位制(國際單位制或者英制單位的限制),雖然開爾文(K)或者等標度的攝氏度'C(1K=1『C)是七個基本國際單位中的一個,但是實際上在統計力學中,溫度可以使用速度的平方來化簡,也就是說,K和V^2正相關,即溫度和分子熱運動速率的平方正相關,此時可以發現,kg*V^2的單位就是焦耳,這樣其實J/(KG*'C)是歸一化的單位,沒有量綱。
一方之言,懇請達人指正!

『拾』 熱量計算公式該如何計算

根據熱量計算公式:Q=G·C·(tg-th)可知,當供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時,供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大,則循環水量就小,水泵的電耗就會大大降低。

例如一個供熱系統設計熱負荷為7MW,一次網供回水溫差Δt= 30℃經計算,其循環水量為200m/h。外網管徑為DN200。查表可知沿程阻力系數為170Pa/m。經水力計算,管網沿程總阻力損失為50m水柱,如果按此流量和揚程選水泵,即水泵功率為45KW。

公式用途

直供系統或間供系統的二級管網,也都存在著運行溫差過小的問題。用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計,但實際運行的溫差都在20℃以下,有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

能耗的降低是多方面的,溫差的提高勢必會管道輸送損耗。

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