摩爾的演算法

Ⅰ 摩爾有關的所有公式

n=m/M
n=V/Vm
n=N/NA
n=cV
pV=nRT 1）同溫同壓下,氣體的體積比等於物質的量比.V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積下,氣體的壓強比等於物質的量比.p1/p2=n1/n2
（3）同溫同壓下,氣體的摩爾質量比等於密度比.M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同溫同壓下,同體積的氣體質量比等於摩爾質量比.m1/m2=M1/M2
（5）同溫同壓下,同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比.V1/V2=M2/M1

Ⅱ 歸納摩爾質量的計算方法

摩爾質量公式：M=m/n。物質的摩爾質量(M)=物質的質量(m)/物質的量(n)，單位:g/mol。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
n代表物質的量，M代表摩爾質量，m代表質量。所以n=m/M。舉個例子來說就是:有氧氣32g，氧氣的相對原子質量是16，所以氧氣的摩爾質量就32g/mol。摩爾質量說白了就是用相對原子質量乘以原子數，然後在後面加上單位，這樣的話n就等於m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等於1mol。
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如，1 mol O₂的質量是32 g，2molO₂的質量是64g，但O₂的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g/mol。根據科學實驗的精確測定，知道0.012kgC-12含有的碳原子數約6.02×10²³（阿伏加德羅常數）。

Ⅲ 摩爾計算公式如何運用

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間的關系：

n=m/M，m=n×M,M=m/n

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

(3)摩爾的演算法擴展閱讀

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。

水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作「克每摩」（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H₂O）=18g/mol。

Ⅳ 摩爾計算的所有相關公式高中的

1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標准，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標准，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：
n＝N/NA
4．摩爾質量（M）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量導出的物理量，將質量和物質的量聯系起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/M
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關系，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molCO2的質量等於44g,CO2的摩爾質量為44g/mol；1molCl的質量等於35.5g,Cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molCa2+的質量等於40g,Ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molCuSO4·5H2O的質量等於250克，CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關系
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2H2+O2=2H2O
物質的計量數之比：2：1：2
微粒數之比：2：1：2
物質的量之比2：1：2

Ⅳ 摩爾計算公式怎麼算

摩爾計算（）公式：

M（mol/L）＝N（mol）/V（L）

式中，C(B)代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m，常用單位為mol·dm或mol·L。

(5)摩爾的演算法擴展閱讀

摩爾公式定義

截至2011年，國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質量為12的原子）所含原子數量相同的基本微粒的系統，其物質的量為1摩爾。

因此1摩爾的純碳-12的質量恰好是12克。摩爾的歷史和相對原子質量、阿伏加德羅常數等一系列相關概念的歷史有關。

Ⅵ 歸納摩爾質量的計算方法

摩爾質量的計算方法：

（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位： mol/L

（2）氣體摩爾體積就是1 摩爾氣體在標准狀況下的體積（標准狀況的定義：溫度為0 攝氏度，一個標准大氣壓）。所有氣體在標准狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol 。

（3）摩爾質量即1 摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：O2 的摩爾質量為32g/mol 。

物質的量是國 際單位制中七個基本物理量之一用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol ），即一個微觀粒子群為 1mol 。如果該物質有2 個微觀粒子群， 那麼該物質的物質的量為 2mol 。

對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」 ，也可以論「打」，一打就是 12 瓶，這里的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

Ⅶ 計算摩爾質量的公式

（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數,公式：c=n/v,單位：mol/L

（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標准狀況下的體積（標准狀況的定義：溫度為0攝氏度,一個標准大氣壓）.所有氣體在標准狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol.

（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量,在數值上等於其相對分子質量,例如：O2的摩爾質量為32g/mol.

(7)摩爾的演算法擴展閱讀

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

參考資料摩爾質量_網路

Ⅷ 關於摩爾的所有公式

1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）
2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32

Ⅸ 化學中的摩爾的公式

1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

Ⅹ 摩爾的概念與計算方法

一、概念
單位物質(eCU)的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量(molar mass)，用符號M表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
二、計算
科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23)個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾[1] 。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量 雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。
三、舉例
對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如， 1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g/mol。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。