溶液計演算法

1. 請問怎麼計算溶液的密度，公式是怎麼算的，急急急

一.溶液密度的計算方法：用量取出的溶液質量除以溶液體積就是該溶液的密度。
二.溶液密度計算步驟：
1.先有天平稱量空燒杯的質量m
.用該燒杯中知舉量取一定體積的該溶液，體積V;
3.稱量燒杯猛雀和溶液的總質量m
;
4.溶液的質量m=m
-m
;
5.根據密度計算公式ρ=m/V
，得到該溶液密度表示式為：ρ=（m
-m
）/V。
三.注意事項
1.讀取溶液體積時，應刻度與溶液凹液面賣碧平齊;
2.該方式是粗略計算溶液密度，准確計算需要更精密的儀器。

2. 配置溶液的計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶.
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫升容量瓶里,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶里,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液.
如果不需要很准確的話,可以直接用量筒量400毫升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,
第四步：轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽

3. 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

(3)溶液計演算法擴展閱讀

配置時應注意：

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

4. 怎麼配溶液，知道分子量 要配成1摩爾每升的溶液怎麼計算

假設分子量是98，需要配製500毫升1摩爾/升的溶液。

配製方法步驟如下：

1、計算溶質質量。

溶質質量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精確稱量49克該物質，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大於500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部轉移到500毫升容量瓶里，燒杯洗3次，也轉移到容量瓶里。

4、定容，將容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到達500毫升刻度線才停止加水。

5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。這樣500毫升1mol/L的溶液就配製好了。

(4)溶液計演算法擴展閱讀：

配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；

2、根據摩爾數計算溶質質量；

3、用天平稱量溶質；

4、把溶質倒入燒杯，慢慢注入水，慢慢攪拌溶解；

5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

容量瓶簡介：

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。

2、容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。

5. 溶液密度怎麼算

一.溶液密度的計算方法：用量取出的溶液質量除以溶液體積就是該溶液的密度。
二.溶液密度計算步驟：
1.先有天平稱量空燒杯的質量m₁.用該燒杯中知舉量取一定體積的該溶液，體積v;
3.稱量燒杯猛雀和溶液的總質量m₂;
4.溶液的質量m=m₂-m₁;
5.根據密度計算公式ρ=m/v
，得到該溶液密度表示式為：ρ=（m₂-m₁）/v。
三.注意事項
1.讀取溶液體積時，應刻度與溶液凹液面賣碧平齊;
2.該方式是粗略計算溶液密度，准確計算需要更精密的儀器。

6. 計算溶液的質量的方法

溶液質量=溶質質量+溶哪此劑質量
也可以用溶質質量分數=溶質塵緩枝質量/溶液質量這個公式變形為派敏：
溶液質量=溶質質量/溶質質量分數

7. 初中化學溶液的計算方法 我是天津的

有兩種情況：

1、直接配製溶液，則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量

根襲帶據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

所以，用托盤天平可測出溶質質量；

再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量，

及體積、質量÷密度，求出溶劑的體積

然後 可用量筒測出溶劑的體積

2、稀釋計算

依據只有一個首謹：稀釋前後溶質質量相等者禪基，可用公式表示為

稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

8. 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

9. 如何計算溶液濃度 3種方法來計算溶液濃度

目錄方法1：學習濃度基本知識1、學習如何寫濃度的表示。2、知道你需要找到的濃度的數據。3、學習如何計算摩爾歷早跡濃度。4、練習基本濃度問題。方法2：進行滴定1、了解什麼時候滴定是適當的。2、設置你的滴定設備睜侍。3、填充你的燒瓶和滴管。4、開始滴定。5、滴定過程要慢。6、* 記錄滴管中剩餘的溶液的容積。7、計算溶液中溶質的量。8、計算溶液濃度。方法3：計算出水族箱的鹽度1、獲得你的水族箱的液體樣本。2、滴定樣本。3、滴定到反應的終點。4、確定使用的滴定劑的摩爾數。5、確定溶質的摩爾數。6、將溶質的摩爾數轉換成克數。7、計算最終濃度。在化學定義中，「溶液」是兩種物質的均勻混合體，這兩種物質分別是溶劑以及溶化在其中的溶質。「濃度」是表示有多少溶質溶解在溶劑中的一種測量結果。計算溶液的濃度在很多方面都有應用，其中涉及的化學原理在很多應用上都是相似的，不管你是測量洗澡水的含氯量，或是分析血液樣本。本指南將教給你溶液化學的基本原理的一小部分，然後幫助你掌握它的基本實際應用之一 - 水族箱維護。
方法1：學習濃度基本知識
1、學習如何寫濃度的表示。溶液濃度可以簡單表示為溶質的量除以溶化在其中的溶劑的量。然而，由於對給定的一種物質的"數量"有不同的表示方式，因此濃度的書寫表示方法也就不止一種。下面是一些最常見的："克每升（g/L）"，大量的以克為重量單位的溶質溶解在某一給定容積的溶液中（這不一定正好跟溶劑的體積一樣），通常用於固體溶質溶解於液體溶劑中構成的溶液。
"摩爾濃度（M）"，溶質的摩爾數除以溶液的體積。常用於化學。
"百萬分之一（ppm.）"，在一百萬份溶液中溶質所佔的份數（通常用克表示），乘以10。通常用於非常稀釋的水溶液（水的質量是很容肢並易找到，因為 1 升水 = 1000 克）。
"百分比"。在一百份溶液中溶質所佔的份數（通常用克表示），溶液濃度的結果用百分比%表示。
2、知道你需要找到的濃度的數據。除了摩爾濃度（見下文）以外，為得到上述濃度的通用表達式，需要你知道溶質的質量或生成的溶液的容積。許多化學問題要求你找到溶液濃度，但並不直接給你這些數據。如果沒有這些直接數據，你得要將你所得到的數據轉換成你需要知道的數據。"示例："，假設我們需要知道將1/2茶匙的餐桌鹽溶解在2升水中所形成的溶液的濃度（用克/升來表示）。我們已經知道1茶匙的鹽大約重6克。那麼在這個示例中數據轉換比較簡單：1/2茶匙鹽 x 6克/茶匙鹽 = 3克鹽。3 克鹽除以 2 升水 = 1.5 g/L
3、學習如何計算摩爾濃度。計算摩爾濃度需要你知道溶質的摩爾數，如果你知道溶質的質量和化學表達式，摩爾數可以很容易得出。每個化學元素都有已知的"摩爾質量"（MM）- 對於一摩爾該化學元素的特定的數量。這些摩爾數顯示在元素周期表中（一般在每個元素的化學符號和名稱的下面）。只需將溶質的組成元素的摩爾質量相加起來，就能得到溶質的摩爾質量。然後將已知的溶質質量乘以（1/溶質的摩爾質量MM），就能得到溶質的摩爾數。"示例："，讓我們找到上述鹽溶液的摩爾濃度。也就是，我們在2升水中溶解了3克的鹽（NaCl）。首先，在元素周期表上找到Na和Cl的摩爾質量。Na = 約 23 g/mol；Cl = 約 35.5 g/mol。因此，氯化鈉的摩爾質量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x （1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩爾氯化鈉0.051摩爾氯化鈉 / 2 升水 = 0.026 M 氯化鈉
4、練習基本濃度問題。上述是所有你需要知道的計算最簡單條件下的濃度的知識。如果你知道溶液的質量或是容積，以及添加的溶質的質量，或從問題提供的信息中能夠導出這些數據，那麼你應該能夠輕松計算溶液的濃度。讓我們來做一些基本濃度問題的練習，熟練你學到的技能。請參閱下面的示例問題：將1.5克氯化鈉NaCl加入水中製成400mL溶液，這個溶液的NaCL摩爾濃度是多少？
將0.001克鉛（Pb）加入150升水中，該溶液以ppm表示的濃度是多少？（請記住，1 L 水 = 1000 克），在這種情況下，因為溶質的加入，溶液的體積只會發生極少量的改變，所以可以用溶劑的體積作為溶液的容積。
將1/2摩爾的KCl加入到水中製成0.1L的溶液，計算其溶液的濃度，以克每升單位表示。在這一問題，你需要倒推，使用氯化鉀的摩爾質量計算出氯化鉀溶質的克數。
方法2：進行滴定
1、了解什麼時候滴定是適當的。滴定是化學家用於計算溶液中溶質的量的技術。要執行滴定法，需要創建一種你的溶液中的溶質與另一種反應物（通常也溶化在這種溶液中）之間的化學反應。因為你知道第二次反應物的精確量，也知道它與溶液中溶質反應的化學公式，可以通過測量需要添加多少的反應物才能與溶質完成反應，計算得出溶液中溶質的量。因此，當你不知道溶液中初始添加了多少溶質時，滴定是非常有用的計算溶液濃度的手段。
如果你已經知道溶液中有多少溶質，則不需要滴定 - 只是測量溶液的體積，然後用第一部分教的計算方法就可以計算溶液濃度了。
2、設置你的滴定設備。准確滴定要求干凈、准確、專業級的化學設備。用帶台架的校準滴定管和下面的錐形燒瓶或燒杯設置一個滴定區。滴定管的尖端應在燒杯或燒瓶的頸內，不接觸任何內壁部分。確保所有設備已經過清洗，用去離子水沖洗，並且乾燥。
3、填充你的燒瓶和滴管。取一少部分未知濃度的溶液，精確測量其容積。溶質溶解時，它會均勻擴散在整個溶液中，所以這一小部分的樣本的濃度與原始采樣溶液的濃度相同。滴管中吸入已知濃度的將與未知濃度溶液反應的溶液。記錄吸入滴管中的溶液的確切容積 - 你將會減去滴管中剩餘的容積量，以計算得出滴走到反應溶液中的容積量。注意：如果滴管中的溶液與燒瓶中未知濃度的溶質的反應沒有顯示任何反應的跡象，你需要向燒瓶中添加一種指示劑。在化學中，指示劑是顯示溶液中反應達到其等價點或結束點時發生顏色改變的化學品。指示劑通常用於涉及酸鹼反應和氧化還原反應的滴定，而且指示劑可以有很多種。咨詢化學教材或聯機指南來找到適合你的反應的指示劑。
4、開始滴定。滴定是將溶液逐漸從滴管添加到燒瓶溶液中的過程。使用磁性攪拌器或一根玻璃棒輕輕攪合溶液，促進其化學反應。如果你的溶液的反應明顯，應該能夠看到反應的跡象 - 顏色更改、泡沫、生成產物等等。如果你使用一個指示劑，從滴管中每一滴溶液滴入燒瓶時，都要觀察其顏色。如果你的反應會導致 ph 值或電位的更改，可以向燒瓶中插入 pH 值讀數計或是電位器，以監測反應進展情況。
為得到更精確滴定，按上述方法監測 ph 值或電位，在添加了少量的滴定後，記錄讀數。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或電位讀數相對應的圖形。在反應等值點圖形曲線的斜率會發生急劇的改變。
5、滴定過程要慢。隨著反應接近其終點，放慢滴定，一點一點地滴。如果你使用一個指示劑，你可能會注意到它顏色閃爍的時間在延長。這個時候滴定要盡可能慢，直至你到達導致反應到達其終點的那一滴。對於指示劑，你要觀察最早導致持久性色彩變化的那一滴。
6、* 記錄滴管中剩餘的溶液的容積。從減去這從您的初始滴管卷，您可以找到你使用的滴定精確量。
7、計算溶液中溶質的量。利用你的滴定液和溶液反應的化學方程式，來找出燒瓶或燒杯中溶質的摩爾數。一旦你找出了溶質的摩爾數，可以簡單地除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，以得出該溶液的摩爾濃度；或將摩爾數轉換為克數，除以該燒瓶或燒杯中溶液的容積，得出以克每升為單位的濃度。這需要對化學計量學有一個基本的了解。例如，我們用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡點。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容積。在我們的溶液中有多少摩爾的 HCl 呢？
讓我們先看看 NaOH 和 HCl 的化學方應式：" NaOH + HCl > H2O + NaCl"
在此情況下，一分子 NaOH 與一分子的 HCl 反應生成產物（水和氯化鈉）。所以，由於你添加剛剛好的氫氧化鈉來中和所有的 HCl，在反應中消耗的氫氧化鈉的摩爾數應該等於燒瓶中 HCl 的摩爾數。
所以，讓我們來找出氫氧化鈉的摩爾數。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩爾NaOH。
因為我們從該化學反應式中得出消耗的 NaOH 的摩爾數 = 溶液中 HCl 的摩爾數，我們現在知道溶液中有 0.0125 摩爾的 HCl 。
8、計算溶液濃度。現在，你已經知道溶液中溶質的量，很容易得出溶液的摩爾濃度。只需簡單地將溶液中溶質的摩爾數除以該樣品溶液的容積（不是你從很大的溶液中取走樣品的那個容積），得到的濃度也就是那個很大容積溶液的濃度！要找到上述樣例中的摩爾濃度，只需用 HCl 的摩爾數除以燒瓶中溶液的容積。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。
要將摩爾濃度轉換為 g/L、ppm，或百分比濃度，你需要將溶質的摩爾數轉換為重量單位（使用溶質化合物的摩爾質量）。對於 ppm 和百分比濃度，你還需要將溶液的容積轉換為重量單位（使用換算系數例如密度，或者簡單地稱重），然後分別將結果乘以 10 或是 10。
方法3：計算出水族箱的鹽度
1、獲得你的水族箱的液體樣本。仔細記錄樣本的容積。如果可能的話，用國標單位例如 mL 來標記容積 - 這樣很容易轉換為單位升。如果無法辦到 - 比如你手頭只有廚房用的量杯，那麼也很容易在網上查找到將英制單位轉為國標單位的方法。在此示例中，我們將測試水族箱中水的鹽度。鹽度只是表明水中鹽（NaCl）的濃度的一個表示名詞。為完成我們的目標，讓我們先取一點比如3mL的水族箱中水的樣本，假定我們想得到以g/L為單位表示的濃度。
2、滴定樣本。選擇一種滴定劑，可以與你的樣本溶液發生看得見的化學反應。在這種情況下，我們將使用一種0.25 M AgNO3的溶液，這種化合物與NaCl反應將產生不溶性氯鹽，反應方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。這種鹽（AgCl）是一種可以看到的絮狀的白色產物，浮在水面上，可以從溶液中篩選出來。從一根滴管或一個小注射器向水族箱水樣品中滴定硝酸銀，直至溶液"停止"變得渾濁。對於這么少的樣本，一定要仔細觀察每一滴的反應和准確確定到底滴入了多少硝酸銀。
3、滴定到反應的終點。當硝酸銀停止向溶液中增加絮狀物時，你可以記錄所添加的毫升數。非常慢地滴定 AgNO3，仔細觀察溶液，特別是在接近終點附近。對於我們的示例，讓我們假設用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水樣本中，直到停止產生乳狀產物。
4、確定使用的滴定劑的摩爾數。這一步很容易 -- 只是用你添加的滴定劑的容積數乘以滴定劑的摩爾濃度。這樣就可以得到消耗的滴定劑的摩爾數。3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩爾 AgNO3。
5、確定溶質的摩爾數。使用反應方程式將 AgNO3 摩爾數轉換為 NaCl 的摩爾數。我們的反應方程式為：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因為1個摩爾的 AgNO3 與1個摩爾的 NaCl 產生反應，所以我們知道我們水樣本中 NaCl 的摩爾數 = 添加的AgNO3的摩爾數：0.000075 摩爾。在這種情況下，1摩爾的 AgNO3與1摩爾的 NaCl 發生反應。然而，如果是 1 摩爾的滴定劑與 2 摩爾的樣本溶液發生反應，需要將滴定劑的摩爾數乘以2以得到樣本溶液的摩爾數。
相反地，如果是 2 摩爾的滴定劑與 1 摩爾的樣本溶液發生反應，需要將滴定劑的摩爾數除以2以得到樣本溶液的摩爾數。
這些規則可以相應縮放到 3摩爾滴定劑對1 摩爾溶質，4摩爾滴定劑對1摩爾溶質，等等，以及1摩爾滴定劑對3摩爾溶質，1摩爾滴定劑對4摩爾溶質等等。
6、將溶質的摩爾數轉換成克數。若要執行此操作，你需要計算溶質的摩爾質量，然後用它乘以溶質的摩爾數。若要找到氯化鈉的摩爾質量，請使用元素周期表，查找鈉 (Na) 和氯離子 (Cl) 的原子量並相加。Na的摩爾質量 = 22.990。Cl 的摩爾質量 = 35.453。
22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol
0.000075 NaCl摩爾數 x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。
注意：如果一個分子中有多個相同種類的原子，則需要乘以多次這個原子的摩爾質量。例如，如果想要得到 AgNO3的摩爾質量，需要將氧的摩爾質量乘以3，應為分子中有3個氧原子。
7、計算最終濃度。我們已經知道溶質的以克為單位表示的質量，也知道樣本溶液的容積。剩下要做的就是相除：0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L海水的鹽度大約是 35 g NaCl/L。所以這個水族箱的水對海洋魚來說還不夠咸。
小提示盡管溶質和溶劑在單獨存在時可以是不同的狀態（固體、液體或氣體），當溶質溶於溶劑中形成溶液後，它們都是共同的液體狀態。
使用透明塑料或玻璃器皿。
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
警告保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有點光敏感。
應小心處理任何強酸。工作中使用通風櫥或在外面新鮮的空氣中。
戴護目鏡和手套。
如果你想要將你的銀子找回來，那麼：Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 記住 (s) 代表是固體。

10. 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(10)溶液計演算法擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。