等壓壓縮

⑴ 一定量的某種理想氣體在等壓過程中對外做功為200J，若為雙原子分子氣體，則需吸收多少熱量

該過程中需吸熱700J。

解：雙原子分子氣體

氣體在等壓過程中，有V/T=恆量。

根據熱力學第一定律可知：氣體等壓膨脹時，從外界吸收的熱量Q，一部分用來增加內能，溫度升高；另一部分用於對外做功。氣體等壓壓縮時，外界對氣體做的功和氣體溫度降低所減少的內能，都轉化為向外放出的熱量。

且有W=-p⊿V=-nR⊿T2

Q=nCp⊿T

W/Q=-R/Cp

Cp=Cv+R=iR/2+R

單原子i=3，雙原子i=5

所以，單原子Cp=5R/2，雙原子Cp=7R/2。

(1)等壓壓縮擴展閱讀

熱力學第一定律的內容就是能量守恆定律：自然界一切物質都具有能量，能量有不同的表現形式，可以從一種形式轉化為另一種形式，也可以從一個物體傳遞給另一個物體，在轉化和傳遞過程中能量的總和不變。

假設有一封閉系統，它的內能為U1，該該系統從環境吸收熱量Q，同時環境對系統做了W的功，結果使這個系統從內能為U1的始態變為內能為U2的終態。根據能量守恆定律

U2=U1+Q+W

或 △U＝Q＋W (1-4)

式（1－4）即為熱力學第一定律的數學表達式，即系統內能的變化等於系統從環境吸收的熱量加上環境對系統做的功。當壓力不變，只做體積功的條件下，熱力學第一定律可以表示為

△U＝Q－p△v (1-5)

⑵ ...理想氣體)在25度101.325kpa時,被506.63kpa的環境壓力壓縮到...

PV=NRT先算出25℃,101.325Kpa時的體積V1
然後再把等壓升溫到200℃時的體積V2
W=-P（V2-V1） (P=506.63Kpa)
從你給的條件看此壓縮應該是等壓壓縮,由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T U=Q+W可以得到 Q,W,U. Cpm*△T可以得到H
這樣代入數據就可已得到S

⑶ 等壓壓縮吸熱還是放熱

被壓縮後，壓強變大，降溫後壓強減小。因此是放熱。

⑷ 氣體等壓壓縮是不是一定內能變小急想知道為什麼做功比放熱少!

根據公式PV/T=K
P不變,V變小,所以T肯定變小
做功引起的是氣體內能的變化,內能=溫度+分子勢能
氣體壓縮,所以分子勢能增加（就是分子間互相排斥的能量,分子越近,排斥力不是越大嗎?）,所以溫度減小的變化量就要小於做功,即做功比放熱少

⑸ 等壓壓縮過程系統對外界做的功

PV/T=常量,等壓P不變,壓縮V減小,則T變小,溫度是分子運動劇烈程度的反應,是分子的平均動能,T變小,內能減小
第二題是這樣的：
絕熱即與外界無熱交換,由於氣體膨脹,氣體要克服外界的大氣壓做功,做負功,內能減小.

⑹ 氣體壓縮 一次等壓壓縮的做功圖是什麼,急用,

A－B：等壓膨脹 B-C:等容降溫 C－D:等壓壓縮 D－A:等容升溫

如圖所示,氣體從A狀態經過一個循環回到狀態A.由p－V圖線可以看出,在等溫膨脹過程A－B中,氣體對外做的功等於矩形ABFE的面積；在等壓壓縮過程C－D中,外界對氣體所做的功等於矩形CDEF的面積.整個循環氣體對外做的功等於矩形ABCD的面積.氣體內能不變,對外做功,必然吸熱.而且氣體所吸收的熱量也等於矩形ABCD的面積.

⑺ 什麼是氣體的等壓壓縮 是如何實現的 為什麼壓力不變還能壓縮 還有等溫吸熱.

氣體的等壓壓縮是指在壓強不變的情況下,使氣體的體積減小,根據理想氣體狀態方程PV/T＝常數,溫度會降低.
也就是說,等壓不是指壓力不變,而是指壓強不變.
等溫吸熱是指溫度不變的情況下從外界吸收熱量,由於溫度不變,理想氣體內能不變,所以它要對外做功,即體積變大而壓強變小.

⑻ 大物題。等壓壓縮,內能增加，同時吸熱。對不對為什麼

不對
pv = nRT
p不變 v 減小 則T必減小
理想氣體溫度減小即內能減小 應該是放熱（應為壓縮 外界對它做功，而內能E減小 故必放熱）

⑼ 在等壓壓縮過程中外界對氣體做功一部分轉化為什麼另一部分轉化為什麼

一部分轉化為分子勢能，一部分轉化為內能。

⑽ 根據熱力學第一定律，理想氣體等壓壓縮時內能如何變化

理想氣體還必須滿足理想氣體狀態方程。等壓壓縮時滿足蓋.呂薩克定律，體積變小，溫度變小，理想氣體的內能隨之變少。氣體體積變小，外界對氣體做了功，但要保持壓強不變，氣體必須放熱，而且放出的熱量大於外界對氣體做的功。