壓縮氣體熵

❶ 理想氣體在絕熱條件下，在恆外壓下被壓縮到終態，為什麼體系的熵變大於零

根據熱力學第二定律,絕熱系統的熵只能增加或不變；

絕熱可逆,熵不變，絕熱不可逆,熵增；

此處是恆外壓不可逆壓縮,熵增△S體>0;

環境沒有熱交換,故△S環=0；

絕熱不可逆過程中，環境做了額外功，導致整體（體系+環境）的熵增加。一切不可逆過程的熵必然是增加的。熵是狀態函數。與路徑無關。在這個問題中事實上是環境的熵增加了。

(1)壓縮氣體熵擴展閱讀：

(1)判別熱力學過程是否可逆是解決問題的關鍵.若為可逆過程,直接用上面給出的公式求解;若為不可逆過程,必須明確不可逆過程中不變的狀態參量,然後設計一個該狀態參量恆定的可逆過程求解熵變。

(2)若要完整地求解熵變問題,必須熟練掌握各可逆過程中的過程方程、邁耶公式、比熱容等常用表達式。

❷ 在絕熱條件下,用大於氣缸內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體,此過程的熵變

絕熱條件下，溫度與體積成反比，氣缸內體積減小，溫度升高，氣體混亂度增加，故熵變＞0

❸ 一定質量的氣體被壓縮，從而放出熱量，為什麼系統熵減小啊

熵分兩部分，熵流和熵產

熵流是指系統的熵隨著質量和熱量的變化而流失，熵流有正有負

熵產是恆為正的，它是大自然的不可逆耗散造成的

你說的情況是 這個過程 熵產是正的 熵流是負的（熱量留出）

而熵流的作用大於熵產的作用（一般情況都是），所以整體的熵值變小了

至於有序的說法，不建議你看，這東西說不準。不過分子運動劇烈是無序的增大這倒是說得過去。

❹ 氣體等溫壓縮,熵增加 為什麼

氣體等溫壓縮熵應該是減少的.∵氣體恆溫過程,△U＝0,∴Q＝﹣W＝nRT㏑﹙V2／V1﹚,又∵壓縮,即V2﹤V1∴△S＝Q／T＝ nR㏑﹙V2／V1﹚ ﹤0,∴ 氣體等溫壓縮熵應該是減少的

❺ 壓縮機壓縮時好像不應該「等熵」 ███████

首先你要能區分出理想狀態和實際的區別。我們所說的「等熵壓縮」實際上是只存在於理想狀態中的，現實中由於摩擦、粘性、熱傳遞等不可逆因素總是不可避免地存在，所以實際中是不可能有等熵壓縮的。但是這並不代表等熵壓縮就沒有意義，因為實際中很多過程的不可逆因素是很小的，相比於主要過程是可以忽略的，這樣也就是可以近似為等熵壓縮過程，從而問題可以獲得很大程度的簡化。且等熵壓縮作為熱力學中一種重要的過程，研究它的特性有很大的意義。

你的觀點錯誤之處就在於你先承認了「壓縮氣體是一個不可逆過程」，然後你用這個觀點通過一系列論證得出了「等熵壓縮不可能」的結論。實際上這兩個結論說的是一樣的東西，只是換了個說法而已。那麼，為什麼說等熵壓縮在理論上是存在的呢，假想一個旋轉的飛輪通過一個曲軸和一個氣缸連接。在一個完整的旋轉周期中，當氣缸中的氣體受到壓縮時，氣體的熱力學能增加，這部分能量都是來自於飛輪旋轉的動能，那麼當氣缸中的氣體開始膨脹時，氣體之前獲得的熱力學能又通過膨脹做功傳遞給飛輪，經過這一個周期，飛輪的動能完全沒變，氣體的狀態也和之前完全一樣，所以這個過程是可逆的。由此可知，理想狀態下，等熵壓縮的確是存在的。

當然，實際中，各種不可逆因素不可避免的存在，如氣缸的活塞和缸壁間存在摩擦，缸內氣體和缸壁之前存在有限溫差的熱傳遞等，這些因素使得實際中這個過程是不可逆的。

❻ 絕熱壓縮過程中的熵不是應該減小么

絕熱條件下沒有交換熵，熵變就是產生熵，而「迅速推動活塞」是不可逆過程，產生熵肯定大於0。其實在絕熱條件下，非常緩慢的變化（准靜態）才可認為熵變為0，迅速的過程，不管是壓縮氣體還是讓氣體膨脹，都是熵增的。

❼ 一定質量的氣體被壓縮，從而放出熱量，為什麼系統熵減

一定質量的氣體被壓縮，從而放出熱量，為什麼系統熵減
首先,體系經過循環過程體系回到始態,因為熵是狀態函數,所以體系熵變為零,其次,因為循環是不可逆的,所以系統加環境的總熵一定大於零,即環境的熵變大於零