理想氣體等體壓縮

⑴ 根據熱力學第一定律，理想氣體等壓壓縮時內能如何變化

理想氣體還必須滿足理想氣體狀態方程。等壓壓縮時滿足蓋.呂薩克定律，體積變小，溫度變小，理想氣體的內能隨之變少。氣體體積變小，外界對氣體做了功，但要保持壓強不變，氣體必須放熱，而且放出的熱量大於外界對氣體做的功。

⑵ 什麼是氣體的等壓壓縮 是如何實現的 為什麼壓力不變還能壓縮 還有等溫吸熱.

氣體的等壓壓縮是指在壓強不變的情況下,使氣體的體積減小,根據理想氣體狀態方程PV/T＝常數,溫度會降低.
也就是說,等壓不是指壓力不變,而是指壓強不變.
等溫吸熱是指溫度不變的情況下從外界吸收熱量,由於溫度不變,理想氣體內能不變,所以它要對外做功,即體積變大而壓強變小.

⑶ 理想氣體在絕熱條件下，在恆外壓下被壓縮到終態，為什麼體系的熵變大於零

根據熱力學第二定律,絕熱系統的熵只能增加或不變；

絕熱可逆,熵不變，絕熱不可逆,熵增；

此處是恆外壓不可逆壓縮,熵增△S體>0;

環境沒有熱交換,故△S環=0；

絕熱不可逆過程中，環境做了額外功，導致整體（體系+環境）的熵增加。一切不可逆過程的熵必然是增加的。熵是狀態函數。與路徑無關。在這個問題中事實上是環境的熵增加了。

(3)理想氣體等體壓縮擴展閱讀：

(1)判別熱力學過程是否可逆是解決問題的關鍵.若為可逆過程,直接用上面給出的公式求解;若為不可逆過程,必須明確不可逆過程中不變的狀態參量,然後設計一個該狀態參量恆定的可逆過程求解熵變。

(2)若要完整地求解熵變問題,必須熟練掌握各可逆過程中的過程方程、邁耶公式、比熱容等常用表達式。