絕熱壓縮過程

① 絕熱過程的三個公式是什麼

PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const。

絕熱過程是一個絕熱體系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。

絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。常見的一個絕熱過程的例子是絕熱火焰溫度，該溫度是指在假定火焰燃燒時沒有傳遞熱量給外界的情況下所可能達到的溫度。

絕熱過程：

絕熱過程指任一氣體與外界無熱量交換時的狀態變化過程，是在和周圍環境之間沒有熱量交換或者沒有質量交換的情況下，一個系統的狀態的變化。大氣層中的許多重要現象都和絕熱變化有關。例如，在大氣層的下層通常存在著溫度隨高度而遞減，主要就是由於空氣絕熱混合的結果。

導致水蒸汽凝結、雲和雨形成的降溫作用，主要是由於空氣上升時溫度下降的結果;晴朗的、乾燥的天氣通常是與空氣下沉引起的增溫變干作用有關。上升空氣的降溫作用和下沉空氣的增溫作用主要是由於空氣的絕熱膨脹和絕熱壓縮的結果。

如果一個受到增溫作用或降溫作用的系統通過輻射和傳導與周圍發生熱量交換，那麼就稱之為非絕熱過程。

② 絕熱壓縮過程中的熵不是應該減小么

絕熱條件下沒有交換熵，熵變就是產生熵，而「迅速推動活塞」是不可逆過程，產生熵肯定大於0。其實在絕熱條件下，非常緩慢的變化（准靜態）才可認為熵變為0，迅速的過程，不管是壓縮氣體還是讓氣體膨脹，都是熵增的。

③ 等溫壓縮和絕熱壓縮有什麼不同

一、能量的釋放不同：

1、溫壓縮產生熱量立即釋放。

2、絕熱壓縮指產生熱量不釋放，不損失。

二、內能變化不同：

1、等溫壓縮內能不變。

2、絕熱壓縮內能增加。

三、溫度的變化不同：

1、等溫壓縮，溫度不變，向外散熱。

2、絕熱壓縮，是不與外界交換熱量。

(3)絕熱壓縮過程擴展閱讀：

1、絕熱過程：

在一熱力系統的運作過程中，沒有任何能量以熱的形式，從外部進出這個系統，只有系統內部能量溫度變化，並轉為機械能，可以是膨脹（系統對外部以壓力作功）或收縮（外部對系統以壓力作功），膨脹與壓縮造成的內能變化，以及對外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

雖然絕熱過程，阻隔了系統與外部的熱量傳遞，但系統內的能量溫度不是恆定的。

2、等溫過程：

在一熱力系統的運作過程中，系統內部溫度維持恆定，ΔU＝ΔT＝0。

但與外部有熱量的傳遞，吸收或放出的熱量，直接轉為機械能，如膨脹（系統對外部以壓力作功）或壓縮（外部對系統以壓力作功），Q＝W。