物理化學分解壓力

『壹』 大一物理化學，分解壓和標准平衡常數的關系，有啥公式啊，通過分解壓求標准平衡常數

分解壓是指在這個壓力時（當然還有對應的溫度）壓力商等於平衡常數

『貳』 在化學反應中，什麼是物質的解離壓（分解壓）

固體或液體化合物發生分解反應，在指定的溫度下達到平衡時，所生成的氣體的總壓力，稱為分解壓。
如碳酸鈣的分解反應達平衡時，二氧化碳的分壓就是分解壓。
一定溫度下，分解壓越小的氧化物越穩定。

『叄』 物理化學中反應前後氣體分子數不變的反應,壓力對它 的平衡有什麼影響啊

如碘化氫分解平衡這類反應前後分子數不變得化學反應,壓力增大,分壓不變,平衡不移動.

『肆』 山東大學-化工工藝-物理化學 考研復試題型是什麼知道的進來說說。謝謝

下面是我找的哦~

建議去山東大學的BBS上問問，應該命中率會高很多

第一章：本章為物化考試的重點，分值大約為25分左右，其中單純p,v,t變化過程，各種求功的方程式，胡消相變化過程過程中各種狀態函數的變化，化學變化過程中的狀態函數變化，及熱力學函數之間的基本關系式為本章的重點，這些知識點大家必須牢牢掌握。

第二章：吉布思相律及應用，組分數，自由度數的計算，克拉貝龍方程及克克方程，飽和蒸汽壓的計算，拉烏兒定律及亨利定律，兩相之間各個組分質量，物質的量分數之間的計算等等。

第三章：本章為歷年考試重點，每年必考至少一個相圖題，本章的關鍵是弄懂圖，掌握相圖的分類，其中二組份相圖為重中之重。

第四章：本章內容在歷年考試中所佔分值大約為12分左右，其中2005年出題較多，達到19分左右，其他年份分值不是特別多，本章內容在真題中的題型一般是計算填空題和小的計算題。與第一章的內容聯系比較密切。重點內容為標准平衡常數的熱力學計算及利用標准平衡常數計算平衡轉化率，平衡組成，純固體化合物的分解溫度，分解壓力等。

第五章：本章為難懂章節之一，近幾年來傾向於推導題的考察和小的計算題，尤其是理想氣體的狀態方程及單原子理想氣體定容熱容的統計熱力學推導，粒子分配函數的計算，一般來說，不太會考察定義式的填空，但是大家還是應該注意全面的復習，以不變應萬變。

第六章：本章內容在整個物理化學教學和考研試題中均是重中之重，因為其不僅是理論研究的堅實基礎，而且在現實工業生產中有著廣泛的應用。本章內容在近幾年的考試中所佔分值大約為30分左右，是同學們復習備考的重點章節，03年以前主要考察的題型為判斷，填空，選擇，計算填空等，其中以計算填空題型為主，占本章出題題型的70％左右，03年以後的考研題型，主要為判斷和大的計算題及證明題。

第七章：本章內容每年考察分值大約為8分，題型有選擇，填空，小的計算及一些公式，機理的推導和證明，要求會用一些公理及原理乎此解釋一些表面現象和界面吸附現象等，langmnir吸附為本章的重點，曾反復在真題中出現，L-H機理和R-E機理07年考了一個簡答題，估計近兩年應該不再出現，大家稍微注意一點就可。

第八章：本章褲頃知內容在歷年真題中所佔分值大約為6分，是分值最少的一章，但是本章中的一些知識點卻幾乎每年都考，而且難度不大，所以本章內容在真題中出現的內容一定要拿下哦，題型以選擇題為主。

第九章：本章為每年必考大題章節之一，分值大約為15分，也可能設計到小的計算填空，選擇或者判斷，要做到全面的復習，考試類型為：各類電極反應及其電極反應方程式的書寫，應用能斯特方程的一些計算等等。

第十章：本章內容在歷年真題中所佔分值大約為7分，近幾年分值有減少趨勢，本章內容在考研試題中沒有計算題型，所有知識點均為定性掌握，多數為判斷題和選擇題。

第十一章：實驗部分每年分值大約為12分，近兩年好像有增加的趨勢，大概為18分，所以說實驗部分大家都應該好好掌握，一般來說，考察的內容都在十個實驗范圍之內，不過它不單單是表面的考察，還需同學理解一些公式，定理與課本的知識融會貫通。最後的時候我會給大家劃一下實驗范圍，現在大家不用著急看。

以上就是我對物理化學這門課的大體總結，寫的不是太詳細，重要的不是給大家劃范圍，要知道物理化學這門課程有很多塊知識點，每一塊都融會貫通了之後才能從總體把握，所以，以上只是一點小小的提示而以，希望能起到拋磚引玉的作用。預祝大家備考順利！

『伍』 物理化學求助

第14題：這題就是一題排列組合，假設兩種穩定化合物的代號分別攔嫌空是：a，b。這樣形成共熔化合物的情況就是aA，bB，ab，不穩定化合物無法析出，所以就沒了，下圖是存在一種穩定化合物和一簡瞎種不穩定化合物的相圖，你可以類推。

相圖

第16題：首先，反應是可逆的。既然是小型容器，所以不會無限大。因此可以這么考慮，在者游恆溫恆容下，平衡常數是一個定值。因此，兩個容器中的碳酸氫銨用不完，當分解到飽和分壓時，就不會分解了，所以，壓力相同。

『陸』 大學的物理化學題

一、1正向，2.不移動
真的太多了，呵呵。您還是向周圍的人請教吧

『柒』 分解反應 A(s) = B(g) + 2C(g) 的平衡常數 Kp與分解壓 p 的關系為

Kp=p(B)+p^2(c)
p是兩氣體分別的分壓,加起來滑仿改應該就信判是分解壓大毀,我就這么理解的

『捌』 急求 氨基甲酸銨的分解反應 實驗報告

一、實驗目的和要求

1、熟悉用等壓法測定固體分解反應的平衡壓力。
2、掌握真空實驗技術。
3、測定氨基甲酸銨分解壓力，計算分解反應平衡常數及有關熱力學函數。

二、實驗內容和原理

氨基甲酸銨是是合成尿素的中間產物，白色固體，不穩定，加熱易發生如下的分界反應：

該反應是可逆的多相反應。若將氣體看成理想氣體，並不將分解產物從系統中移走，則很容易達到平衡，標准平衡常數 可表示為：

系統的總壓等於NH3和CO2的分壓之和，從化學反應計量方程式可知：CO2分壓占總壓的1/3，代入上式可得：

根據克勞修斯-克拉培龍方程的積分式可得：

(在此溫度范圍內 視為常數)
反應的標准摩爾吉布斯函數變化與標准平衡常數的關系為：

用標准摩爾熱效應和標准摩爾吉布斯函數變可近似地計算該溫度下的標准熵變：

因此，由實驗測出一定溫度范圍內不同溫度T時氨基甲酸銨的分解壓力（即平衡總壓），可分別求出標准平衡常數 及熱力學函數:標准摩爾熱效應、標准摩爾吉布斯函數變化及標准摩爾熵變。

三、主要儀器設備

儀器：等壓法測分壓裝置；數字式低真空測壓儀
試劑：氨基甲酸銨；硅油

如圖：

四、操作方法和實驗步驟
1、讀出大氣壓和室溫。
2、打開恆溫水浴開關，設定溫度為25℃。
3、抽空：
打開平衡閥與進氣閥，旋轉玻璃活塞，使兩個活塞為全通。打開氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀，使單位調為Kpa，按置零鍵置零。打開真空泵，待泵運轉正常後，關閉玻璃放空活塞，觀察氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數，待壓力計讀數與大氣壓相近時，關閉玻璃活塞，打開玻璃放空活塞後，關閉真空泵，關閉進氣閥。
4、測量：
關閉平衡閥，緩慢打開平衡調節閥1放入空氣，觀察U型管兩端液面相等（1分鍾不變，因為是化學反應調平後還會動，直到不動為止）時，關閉平衡閥，記錄下溫度和氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數。25℃下的做兩次，要求每次測定的氣壓相差在5%以內，否則要從新做。
打開恆溫槽上的加熱開關，打開攪拌開關，設置溫度比上一個溫度高5℃。測定方法同上，共做4組。
當4組數測完後，打開平衡閥1，打開平衡閥2，打開進氣閥，打開玻璃活塞，關閉恆溫槽及氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀電源，實驗結束。

五、實驗數據記錄和處理

實驗溫度：13.4℃，大氣壓：102.64Kpa 169418.125

溫度
（℃） 低真空測壓儀示數（Kpa） 分界反應總壓（Kpa） 平衡常數
G(J/mol) S(J•mol-1•K-1)
25 91.85 10.79 0.000186106 21293.1381 496.81364
30 86.84 15.80 0.000584343 18766.5538 496.95389
35 79．74 22.90 0.00177911 16224.2762 497.14051
40 70.60 32.04 0.00487275 13862.8561 496.74363

以1/T對lnK作圖得到如下結果：

根據上圖中直線斜率可得 =20375×8.315=169418.125 J/mol，氨基甲酸銨分解反應的ΔG和ΔS見數據處理中表格
查閱資料知25℃氨基甲酸銨分解的 =159.32kJ/mol。
相對誤差 Er=|159.32-169.42|/159.32=6.34%

七、實驗心得與討論

1、恆溫槽不必正是25.0℃，只要控制一個接近25.0℃的溫度即可，但一定要保證溫度波動較小。因為體系的溫度變化會較大程度地改變氨基甲酸銨的分解壓。
2、試驗過程中放進空氣的操作要緩慢，以避免空氣穿過等壓管汞柱進入平衡體系中,這也是保證試驗順利進行的重要操作之一。
3、為檢查25.0℃時是否真正達到平衡,也為了檢查小球內空氣是否置換完全,要求第一次做好後，放入空氣，再次抽氣並調節至平衡,重復測定一次，兩次測定允許誤差在5%以內，若不一致還要抽氣五分鍾，直到兩次結果一致為止。
【思考題】：
1、如何檢查系統是否漏氣？
答：關閉真空泵，關閉閥門，觀察平衡常數測定儀的示數是否變化，若變化則說明系統漏氣，若變化過快，則需要檢查裝置重新抽氣。

2、什麼叫分解壓？
答：固體或液體化合物發生分解反應，在指定的溫度下達到平衡時，所生成的氣體的總壓力，稱為分解壓。

3、怎樣測定氨基甲酸銨的分解壓力？
答：在真空中使氨基甲酸銨的分解達到平衡，，這是系統的總壓即為氨基甲酸銨的分解壓。

4、為什麼要抽凈小球泡中的空氣？若系統中有少量空氣，對實驗結果有何影響？
答：需要測定的只是的反應產生的氣體的壓力，即氨氣和二氧化碳的總壓，所以空氣排除得越干凈，得到的數據結果就越准確。如果系統中有少量空氣，得到的蒸氣壓數據就會偏大，平衡常數就會偏大。
5、如何判斷氨基甲酸銨分解已達平衡？
答：U型等壓計兩臂的液面無論是否等高，在1min內，液面不再變化即可認為反應體系已達平衡。

6、根據哪些原則選用等壓計中的密封液？
答：應選用蒸氣壓很小且不與系統中物質發生化學作用的液體。

7、當使空氣通入系統時，若通得過多有何現象出現？如何克服？
答：反應體系將漏入空氣。因此通氣速率一定要慢，如將氣泡引入，重新抽完全重新做。

『玖』 物化分解壓力怎麼求

1、首先對物化進行受力分析。
2、其次將其分解為兩個不同則敬方指拍向的力。
3、最後根據公式進唯盯羨行計算即可。

『拾』 大俠學霸物理化學哥哥姐姐妹妹，求答案，我不會做

這是奧賽題還是化學專業的啊？看著怎麼這么糾結