壓縮鈦

Ⅰ eve三鈦合金怎麼壓縮

1、首先進入eve游戲中進入。
2、其次點擊三鈦合金進行裝載。
3、然後點擊壓縮到其合成台中即可。

Ⅱ 鈦元素的性質是什麼

鈦
titanium

一種化學元素，化學符號Ti，原子序數22，原子量47.88，屬周期系ⅣB族。
發現1791年英國化學家兼礦物學家W.格雷哥爾首先在鈦鐵礦中發現鈦的氧化物。1795年德意志科學家M.H.克拉普羅特在研究金紅石礦石時再次發現鈦，並命名為titanium，它來源於希臘神話中大地之子Titans之名，以表示金屬鈦所具有的天然強度。1910年美國冶金家M.A.亨特用金屬鈉還原四氯化鈦，製得金屬鈦。
存在鈦在地殼中的含量為0.6％，占第9位。鈦廣泛存在於許多岩石中，特別是砂石和粘土中。石油、煤炭、天然水、植物、動物機體和骨骼、火山灰燼、深海污泥以及隕石中也都含鈦。含鈦量較大的礦物有金紅石TiO 、鈦鐵礦FeTiO 、鈣鈦礦CaTiO 、榍石CaTiSiO 和釩鈦鐵礦等，其中以鈦鐵礦和金紅石經濟價值較高。鈦鐵礦中含鈦32％，金紅石含鈦量比鈦鐵礦高，但它常與其他礦石相摻雜，而且分布也沒有鈦鐵礦廣。鈦在自然界中有5種穩定同位素:鈦46、鈦47、鈦48、鈦49、鈦50。
物理性質 鈦為銀灰色金屬(見彩圖[金屬鈦]), 質軟,有延展性;熔點1660℃。沸點3287℃,密度4.5克／厘米 (20℃)。雜質的存在會改變鈦的熔點。通常,碳、氧、氮等雜質會使其熔點升高，鐵、錳、鉻、銅等金屬雜質會使其熔點降低。金屬鈦有兩種晶形: 鈦為六方密堆積結構(常溫);β鈦為立方體心結構(882～1670℃)。鈦有順磁性，導電和導熱性較差。鈦能與大多數金屬和許多非金屬形成合金，金屬鈦中加入其他金屬可以增加鈦的強度,例如，含7％錳的鈦合金的抗拉強度能增加一倍。
化學性質氧化態有-1、+2、+3、+4。鈦具有優異的抗腐蝕性。常溫下，金屬鈦表面容易形成一層保護性氧化膜，不受王水、硝酸、潮濕氯氣、稀硫酸、稀鹽酸和稀鹼溶液的侵蝕。鈦對海水的抗腐蝕能力特別強。氫氟酸、磷酸和中等濃度的鹼溶液對鈦有侵蝕作用。低溫時，鈦在空氣中穩定，隨著溫度上升，氧化速率也隨之增加。在250℃左右,鈦的表面即失去光澤，形成藍至金黃色的氧化物薄層；溫度再升高，氧化層增厚, 顏色變為黃棕色；溫度高達1200℃時，氧化過程加速。鈦在高溫下能與大多數非金屬單質直接化合,如與氧、氮、氫、碳、硫和鹵素等。此外,鈦能溶於熱濃鹽酸, 形成 Ti(離子, 也能與熱的硝酸生成TiO H O。在發煙硝酸中,鈦易被侵蝕。在強熱下,[kg2] 鈦還能使水蒸氣分解。
鈦的 ＋4價化合物最穩定，如二氧化鈦和四鹵化鈦；在一般情況下,+2、+3價的化合物都不穩定,易被氧化為＋4價 鈦還可與聯吡啶(C H N) 形成氧化態為0和－1的配位化合物,例如Li[Ti(dipy) ] 3.5C H8O和Ti(dipy) ，dipy為聯吡啶。
製法工業上，先將鈦鐵礦或金紅石在碳存在下加熱，通氯氣，使二氧化鈦轉化為揮發性的四氯化鈦：
2TiO +3C+4Cl ─→2TiCl +2CO+CO 把蒸出的四氯化鈦冷凝提純，然後在氬氣氛中用金屬鈉或金屬鎂高溫還原四氯化鈦，即得金屬鈦。克羅爾法用鎂作還原劑，在常壓下以熔融的鎂還原四氯化鈦：
[951-02] 反應在氬氣氛中進行，當鎂消耗到60％左右時，可將熔融的氯化鎂從反應器中放出，使四氯化鈦蒸氣與留下的金屬鎂繼續反應。此法製得的鈦呈海綿狀，中間混雜有氯化鎂，可在粉碎後用稀酸浸提法或高真空蒸餾法除去。
應用鈦具有密度小、耐高溫、耐腐蝕等特性，鈦合金強度高，大量用於製造軍用超音速飛機的結構部件，噴氣發動機的壓縮部件，飛機機架的構件、機殼、隔火牆、鉚釘，空運裝備的結構部件，軍事設施和軍事艦艇的裝甲板、上層結構部件、熱交換管、開關，以及螺旋槳的葉片等。在民用工業中，鈦及其合金可用於製造各種泵、閥門、過濾設備的金屬絲網和各種機器零件。粉末狀鈦可在電子管製造工藝中用作除氧劑。
元素符號Ti，銀白色金屬,在元素周期表中屬ⅣB族，原子序數22，原子量47.90, 鈦為密排六方晶體,常見化合價為+4、+3。1947年以後成為重要的結構材料。也有把它歸入輕金屬的。
1791年英國格雷戈爾（W.Gregor）在研究鈦鐵礦時，認為其中含有一種新的金屬元素。1795年奧地利科學家克拉普羅特（M.H.Klaproth）在研究金紅石時，發現了這一新元素，並以希臘神話人物Titans（提坦神）命名。1910年美國人亨特(M.A.Hunter)用金屬鈉還原四氯化鈦製得較純的金屬鈦。盧森堡科學家克勞爾 (W.J.Kroll)1932年用鈣還原四氯化鈦製得鈦；1940年又在氬氣保護下用鎂還原四氯化鈦製得鈦，此方法是70年代工業生產方法的基礎。
鈦在自然界分布極廣，地殼中鈦含量為4400克／噸，居第九位,比常見金屬銅、鉛和鋅的總量還多 已發現含鈦1％以上的礦物有80多種,工業上使用的僅有兩種：金紅石(TiO )和鈦鐵礦（FeTiO ） 金紅石含[kg02] TiO 品位高，但儲量有限。鈦鐵礦儲量豐富，將逐漸成為鈦工業的主要原料，但含TiO 低，必須進行富集。鈦鐵礦分岩礦和砂礦兩種。岩礦主要產於中國、 加拿大、 美國、蘇聯、挪威等國；砂礦主要產於澳大利亞、南非、印度、斯里蘭卡和中國。中國四川攀枝花以西地區有豐富的鈦礦資源，為岩礦；廣東、廣西、福建的海濱鈦鐵礦為砂礦。
性質和用途 鈦的化學性質同硅和鋯相似。鈦在水溶液中低價態的某些性質同釩和鉻相似，鈦在高溫下容易與氧、氮、氫、水汽、氨、CO、CO 等氣體反應,所以是良好的吸氣劑。吸收量小時，呈固溶體存在；吸收量大時,生成相應的化合物如TiH 、TiO等。鈦的表面能生成緻密的氧化膜，有保護作用。因此鈦在海水、鹼性溶液、硝酸、含水氯氣中有很強的抗腐蝕能力；在濃度小於5％的稀鹽酸和稀硫酸中，也有一定的抗腐蝕能力。
氫化鈦很脆，易磨成粉末，常製成鈦粉，作粉末冶金原料。鈦在一定溫度范圍內吸氫,升高溫度後放氫,因此70年代開始研究用作貯氫材料。