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陰離子演算法

發布時間: 2022-08-12 22:19:31

⑴ 高中化學里,ka,kb,kn,kw,ksp,分別是什麼意思對比一下。。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kb是弱鹼的電離平衡常數。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ksp是難溶物的溶度積常數。


(1)陰離子演算法擴展閱讀:

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,(水)溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值,

即溶液中電離出來的各離子濃度乘積(c(A+)*c(B-))與溶液中未電離的電解質分子濃度(c(AB))的比值是一個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數。

⑵ 化學中化學方程式的幾種計算方法

1.差量法 差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化,找出所謂「理論差量」。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系,解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」,再根據題目提供的「實際差量」,列出比例式,求出答案。 2.守恆法 在化學中有許多守恆關系,如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。 (1)質量守恆 ①宏觀表現:變化前後質量守恆。 ②微觀表現:變化前後同種元素的原子個數守恆。 (2)電子轉移守恆 在氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。 (3)電荷守恆 ①在電解質溶液中,陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。 ②在離子方程式中,反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同 (4)化合價代數和守恆 任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。 運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式,提高解題的速度,又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式,提高解題的准確度。 3.關系式(量)法 化學計算的依據是物質之間量的比例關系,這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題,如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的,這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系,即「關系式」。其實從廣義而言,很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。 「關系式」有多種,常見的有:質量或質量分數關系,物質的量或粒子數關系式,氣體體積的關系式等。 確定已知與未知之間的關系式的一般方法: △ (1)根據化學方程式確定關系式:先寫出化學方程式,然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如: MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下關系:4HCl~Cl2 (2)根據守恆原理確定關系式 如:2Na~H2
參考資料:ke..com

⑶ 化學有關物質的量的計算方法

1.差量法

差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化,找出所謂「理論差量」。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系,解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」,再根據題目提供的「實際差量」,列出比例式,求出答案。

2.守恆法

在化學中有許多守恆關系,如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。

(1)質量守恆

①宏觀表現:變化前後質量守恆。

②微觀表現:變化前後同種元素的原子個數守恆。

(2)電子轉移守恆

在氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。

(3)電荷守恆

①在電解質溶液中,陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。

②在離子方程式中,反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同

(4)化合價代數和守恆

任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。

運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式,提高解題的速度,又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式,提高解題的准確度。

3.關系式(量)法

化學計算的依據是物質之間量的比例關系,這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題,如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的,這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系,即「關系式」。其實從廣義而言,很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。

「關系式」有多種,常見的有:質量或質量分數關系,物質的量或粒子數關系式,氣體體積的關系式等。

確定已知與未知之間的關系式的一般方法:



(1)根據化學方程式確定關系式:先寫出化學方程式,然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如:

MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下關系:4HCl~Cl2

(2)根據守恆原理確定關系式

如:2Na~H2

其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今後的學習中逐漸接觸研究。

⑷ 怎樣計算陰離子和陽離子的質子數

因為粒子在不顯電性的時候電子數就等於質子數,這個你是知道的吧,那麼陰離子就是外層的電子數增加了幾個,而增加的就是它顯示的電荷數,比如說帶3個電荷的負電荷,那就是增加了3個電子,這個你也應該知道的吧,所以呢如果是陰離子的話,那就是外層電子數減去它所帶的電荷數就是它的質子數了如果是陽離子的話,那就是外層電子數加上它所帶的電荷數

⑸ 高一化學第三章物質的量的一些計算方法與技巧

您的查詢字詞都已標明如下:物質的量 (點擊查詢詞,可以跳到它在文中首次出現的位置)
(網路和網頁http://www.dqzx.dq.hl.cn/chem/FYZ/Recourse/Teaching%20Papers/Teaching%20Paper(word)/Book%201/03.doc的作者無關,不對其內容負責。網路快照謹為網路故障時之索引,不代表被搜索網站的即時頁面。)

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第三章 物質的量
§1 摩爾
【目的要求】: 1.使學生初步理解摩爾的意義,了解物質的微粒數,
物質的質量,摩爾質量之間的關系,了解摩爾質量與
式量的聯系與區別,並能較熟練地進行摩爾質量的計算.
2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性,
懂得阿伏加德羅常數的涵義.
3.培養學生演繹推理,歸納推理和運用化學知識
進行計算的能力.

【重,難點】: 1.對摩爾概念的內涵的理解;
2.運用摩爾進行有關計算.

【教學方法】: 實例引入,逐步抽象,揭示實質,清晰脈絡關系,結合練習.

【課時安排】:第一節時重點完成摩爾有關概念及內涵;
第二節時解決有關的計算.

【教學過程】: 點燃
l 引入:問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
(1)在實驗室里,拿一個原子和一個分子反應,容易做到嗎 一般用質量
是否: 1克 1克 2克 呢
反應是按比例: 12克 32克 44克 --------宏觀質量
(2) 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒
(3) 微觀粒子和宏觀質量之間有什麼聯系 科學家統一確定了一個新的
物理量-----物質的量,它將微粒與質量聯系起來了.
l 投影: 物 理 量 單 位 符 號
長 度 米 m
質 量 千克 Kg
時 間 秒 s
電 流 安培 A
熱力學溫度 開爾文 K
發光強度 坎德拉 cd
物質的量 摩爾 mol

l 學生閱讀:採用多大的集體作為物質的量的單位呢 請看書本33頁
第二自然段.

l 分析講解:
阿氏常數 為什麼要定12克---數值與原子量同
12克 C-12
6.02×1023 學生計算得出NA--- 12/1.997×10-26

阿氏常數(精確值)與6.02×1023 (近似值)的關系就象π與3.14一樣.

使用時應注意: 1摩爾碳原子含有6.02×1023 個碳原子
每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子.

l 學生朗讀:摩爾的概念

l 展示樣品:1摩爾碳;1摩爾水;1摩爾硫酸

l 分析講解:理解摩爾概念應明確以下幾個問題
一. 物質的量:表示物質微粒集體的物理量.
比喻:一打---12個;一令紙---500張;一盒粉筆---50支
12克碳原子有6.02×1023 個,作為一堆,稱為1摩爾
有多大

6.02×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤,要吃14萬年.

二.摩爾(mol):物質的量的單位.
它包含兩方面的含義:
1.微粒:(1)個數-----阿伏加德羅常數個(約6.02×1023 個)
舉例:1摩爾氫原子含有6.02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6.02×1023個氧分子
(1摩爾氧分子含有2×6.02×1023個氧原子)

比喻:一打人有12個,每人有兩只手,所以有兩打手共24隻

(2)對象:微粒----- 分子,原子,離子,原子團
質子,中子,電子,原子核

這樣說法對嗎 1摩爾人;1摩爾米;1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問: 1摩爾氯中含有多少個微粒
注意:一般說多少摩爾物質,指的是構成該物質的微粒.
(如: 1摩爾水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩爾鐵,指鐵原子.)

2.質量:(1)數值-----與該物質的式量(或原子量)相等
以上結論從碳可以推出:
C O 試推:1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
(2)摩爾質量:
概念:1摩爾物質的質量.
單位:克/摩
注意說法的不同: 1摩爾水的質量是18克
(可作為問題問學生) 水的摩爾質量是18克/摩

【板書設計】:

一.摩爾

1.物質的量:表示物質微粒集體的物理量.

2.摩爾(mol):物質的量的單位.

物質的量

微粒 質量

(1)個數:阿伏加德羅常數個 (1)數值上與該物質的式量
(約6.02×1023個) (或原子量)相等

(2)對象:微粒 (2)摩爾質量:
( 分子,原子,離子,原子團 概念:1摩爾物質的質量.
質子,中子,電子,原子核) 單位:克/摩

(第二節時)
l 復習:摩爾和摩爾質量的概念.

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,找出已知量和要求的量及其換算關系.

l 提問:質量與物質的量之間的換算應抓住什麼
物質的量與微粒之間的換算應抓住什麼
質量與微粒之間的換算應抓住什麼

l 講解:同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算方法,
引導學生找到解決任意兩者之間換算的"鑰匙".

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

l 課堂練習:填表
物質的質量 (克)
物質的量 (摩爾)
微粒 (個)
36克水分子

280克鐵原子

3.4克氫氧根離子

2摩爾硫酸分子

0.8摩爾鎂原子

5摩爾鈉離子

3.01×1023個氧分子

1.204×1024個銅原子

6.02×1024個銨根離子

l 提問:若在不同的物質間進行換算,又怎樣計算呢
首先應解決同種微粒中更小微粒的計算問題.

l 投影:[例題4]
4.9克硫酸里有:(1)多少個硫酸分子
(2)多少摩爾氫原子 多少摩爾原子
(3)多少個氧原子
(4)多少個質子

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:抓住物質的分子組成

投影:[例題5]
與4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子

師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數相同即物質的量相同

l 投影:[例題6]
含相同分子數的SO2和SO3的質量比是 ,摩爾質量比是
,物質的量之比是 ,含氧原子個數比是
硫原子個數比是 .

l 師生活動:學生回答,教師啟發分析得出結論.
結論:微粒數之比 == 物質的量之比

l 課堂練習:課本40頁第1題(學生回答答案,教師評價)

l 師生活動:問:反應 C + O2 == CO2 的微觀意義是什麼
答: 1個原子 1個分子 1個分子
問:同時擴大NA倍,恰好是多少
答: 1mol 1mol 1mol
問:你從中得到什麼結論
答:反應方程式的系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比
講:利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算.

l 投影:[例題7]
6.5克鋅和足量的硫酸反應,
(1)能生成多少摩爾氫氣
(2)能生成多少克氫氣
(3)產生多少個氫分子 多少個氫原子

l 學生活動:一人做在黑板上,其他人在草稿上做.

l 講解:解題方法和格式以及注意事項
方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H
1mol 1mol 2 2mol
0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA個

方法二:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統一
65g 1mol
6.5g X = 0.1mol 左右關系對應

【板書設計】:

二.同種物質的質量,物質的量和微粒數之間的換算.

×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

"鑰匙": M---摩爾質量 NA---阿伏加德羅常數

三.不同種物質的質量,物質的量和微粒之間的換算.

微粒數之比 == 物質的量之比

四.有關化學方程式的計算.

1.化學方程式系數比 == 物質的量之比 == 微粒數之比

2.只要上下單位一致,左右關系對應,則可列比例式計算

【教後記】:
1.應加強不同物質之間的質量,物質的量和微粒之間的換算規律的講解和練習
如:《學習指導》 頁第 題和 頁第 題.

2.對"上下單位統一,左右關系對應"的理解應設計一道例題,同時包含有
物質的量,質量,微粒數的計算,使學生看到其優點.

§2 氣體摩爾體積
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念,
學會有關氣體摩爾體積的計算.
2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.

【重,難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 實例引入,計算導出體積,揭示實質,強調概念要點
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算;
第二節時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論.

【教具】: 固體和液體體積樣品;氣體摩爾體積模型;投影片.

【教學過程】:
l 復習引入:復習1摩爾物質包含的微粒的屬性和質量的屬性;
問:1摩爾物質有無體積的屬性

l 學生活動:1 請計算課本 的習題5,
1.計算1mol水和1mol硫酸的體積:
( 密度:水---1 g/㎝ 硫酸---1.83 g/㎝ )
2.計算標准狀況下,1mol O2 ,H2 ,CO2和空氣的體積
(空氣:M=29 g/㎝ ρ=1.29 g/L)

l 提問:1從上面的計算,你得到什麼結論
2.為什麼1mol固體或液體的體積各不相同,
而氣體的體積卻大約都相等呢 (學生討論)
(1)決定物質的體積大小的因素有哪些
(2)決定1mol物質的體積大小的因素有什麼不同
(3)決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些
(4)決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些

l 分析講解:以籃球和乒乓球為例子,逐步分析影響物質體積的因素.
(1) 決定物質的體積大小的因素
(2) 決定1mol物質的體積大小的因素
(3) 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素
(4) 決定1mol氣體物質的體積的主要因素

主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 講述:標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的和不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.應注意:
前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

l 投影: [練習] 下列說法是否正確,為什麼
1.1mol氫氣的體積約為22.4L .
2.標准狀況下,1mol水的體積約22.4L.
3.20℃時,1mol氧氣的體積約22.4L.
4.2×105 Pa時,1mol氮氣的體積小於22.4L

l 引問:我們已經找到了物質的質量,物質的量和微粒數之間換算的"鑰匙"
那麼,物質的量和氣體摩爾體積之間又有什麼關系呢
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

有 × ÷
聯 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol


氣體的體積
(標准狀況下)

l 學生活動:閱讀課本例題1-例題3,分別提出以下問題:
[例題1]:生成的氫氣中含氫分子多少個
[例題2]:需要鹽酸多少克 生成溶液中含多少個氯離子
[例題3]:從該題中你得到什麼啟示
你認為解決物質的質量,物質的量,微粒數和標准狀況下氣體
體積之間的計算應抓住什麼

【板書設計】:

一.氣體摩爾體積
主要決定於
1mol固體或液體的體積
微粒的大小
決定於 決定於
1mol物質的體積 體積 微粒的多少

微粒間的距離
1mol氣體物質的體積
主要決定於

l 標准狀況下,1mol任何氣體(純凈的或不純凈)的體積約為22.4L.
這個體積叫做氣體摩爾體積.單位:L/ mol.
應注意 前提條件: 標准狀況(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)
對象: 任何氣體(純凈或不純凈)
結論: 約22.4L

(第二節時)
l 復習引入:什麼叫氣體摩爾體積 為什麼標准狀況下,1mol任何氣體
(純凈的或不純凈)的體積大約相同
氣體分子間的間距有何特點

l 講解:氣體分子間的間距有何特點
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

l 師生活動:討論以下情況並從中得出結論
溫度 壓強 物質的量 微粒數 體積
對A氣體 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
對B氣體 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L
20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L
對C氣體 20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC

對任何 相同 相同 相同
氣體
若 相同 相同 相同
相同 相同 相同
相同 相同 相同

結論:1.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

阿伏加德羅定律
2.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

l 學生回答:1.為什麼推論一成立 (教師評價歸納)
2.若是氣體間的反應,其配平系數與體積有關嗎
此時推論一是否仍然成立

l 提問:如何求標准狀況下H2和O2的密度比
l
師生活動: ρH2 = ---------- ρO2 = ----------

ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1
(相對密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----
ρO2 M O2 ρ2 M2

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比(即式量之比)

l 投影:[例題] 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5,求A的式量是多少
若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素,試推測其化學式.
A氣體對空氣的相對密度是多少
(學生回答解題思路,教師總結)

l 學生閱讀:課本例題1—例題3,思考解題思路方法

l 提問學生:回答課本例題1—例題3的解題思路,總結解題方法.

l 歸納講解:有關氣體摩爾體積的計算的解題方法並形成網路
×M ×NA
質 量 物質的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N

×22.4 ÷22.4

氣體的體積
(標況下)

l 練習:1. 標准狀況下,4.4克二氧化碳與多少克氧氣所佔的體積相同

2.標准狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為10克,體積是6.72升,
求:CO和CO2的體積和質量各是多少

l 師生活動:學生回答解題思路,教師總結並介紹練習2的解法二
-----平均分子量的十字交叉法
10÷(6.72÷22.4)= 33.3
CO 28 10.7 2
33.3 ----- = -----
CO2 44 5.3 1
CO和CO2的物質的量之比為:2:1

l 作業布置:1.A對空氣的相對密度為0.966,求:(1)該氣體的式量
(2)該氣體在標准狀況下的密度.
2.某CH4和O2的混合氣體在標准狀況下密度為1克/升,求:
混合氣體中CH4和O2的分子數之比.

【板書設計】:

l 氣體分子間的間距的特點:
(1)受溫度和壓強的影響
(2)分子間距離比分子直徑大
(3)與分子的種類無關(相同條件下,間距幾乎相同)

二.阿伏加德羅定律

定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數.

推論一:在同溫同壓下,任何氣體的體積之比 == 物質的量之比

推論二:同溫同壓下,任何氣體的密度之比 == 摩爾質量之比
(相對密度) (即式量之比)

【教後記】:
本節教學比較成功,能抓住難重點突破,對計算規律的推導和運用比較落實.

§3 物質的量濃度
【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念,
學會有關物質的量濃度的計算.
2.通過物質的量濃度及其有關計算的教學,培養學生
分析推理,解題歸納的能力.
3.學會配製一定物質的量濃度的溶液.

【重,難點】: 物質的量濃度的概念以及有關的計算.

【教學方法】: 舊知識引入,揭示實質,對比異同,示例及練習
形成計算網路.

【課時安排】:第一節時重點完成物質的量濃度的有關概念和溶液的配製;
第二,三節時解決有關物質的量濃度的計算.

【教具】: 配製一定物質的量濃度溶液的儀器一套;投影片.

【教學過程】:
l 引言:化學實驗接觸較多的是溶液,我們不但要了解溶液的成分,還要了
解定量的問題.什麼是濃度 (一定量溶液中含溶質的量)初中我
們學過什麼表示溶液濃度的方法 這種方法表示濃度有何不方便
(稱沒有量方便;不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質的
質量)

l 提問:1.什麼是物質的量濃度 (看書49頁)
2.這種濃度的表示方法有何特點

l 投影:物質的量濃度的內涵
1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

演示實驗:從10L某溶液中倒出1L, 比喻:廚師要知道湯的味道,
再倒出1mL,(問:濃度有何變化 ) 只需舀一勺嘗試即可

l 討論:比較物質的量濃度與溶質的質量分數有何異同

l 提問:學生回答討論結果

l 投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

l 提問:如何配製一定物質的量濃度的溶液

l 講解:以配製0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注
意事項.

【板書設計】:

一.物質的量濃度
1.概念:P49 溶質的物質的量(mol)
物質的量濃度 (C) = ----------------------
溶液的體積(L)

2.內涵: 1.是一種表示溶液組成的物理量.
2.溶質以若干摩爾表示 當溶液為一升時,
溶液以一升表示 含溶質多少摩爾
3.所表示的溶質與溶液並不是實際的數值,而是兩者的相對比值.

3.與溶質的質量分數的關系:
溶質的質量分數 物質的量濃度
異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示
溶液: 以質量表示 以體積表示

2. 單位: 1 摩/升

同: 都表示溶質和溶液的相對比值

二.配製一定物質的量濃度的溶液

1.儀器:容量瓶,天平,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管

2.過程:

(1)准備工作:檢漏

(2)操作步驟:計算—稱量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻

(3)結束工作:存放,整理清洗

(第二節時)
l 復習引入:什麼是物質的量濃度 今天講有關的計算.
l 學生活動:看課本例題1和例題2,分析已知和所求
l 教師總結:該題型的特點和解題思路方法.
l 練習:課本53頁第二題的(2)和(4);第三題的(3)
l 例題: 濃度為1mol/L的酒精(難電離)和硫酸鋁溶液(完全電離)
各1L,求它們溶液中含溶質微粒各是多少
l 講解:[規律] (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關溶液中溶質微粒數的計算
l 練習: 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是:( )
NO3- 物質的量濃度最大的是:( )
A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁

2.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉,硫酸鎂,硫酸鋁
中陽離子的個數比 陰離子的個數比
l 例題: 98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3,求其物質的量濃度.
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
l 練習:課本54頁第7題
l 演示實驗:向體積和濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水
l 引問:濃度相同嗎 體積相同嗎 有無相同之處 溶液稀釋前後什麼不變
l 例題: 《學習指導》32頁第3題
l 教師歸納:有關溶液稀釋的計算
l 例題: 課本52頁例題3
l 學生回答:解決上述例題的思路方法
l 教師歸納:有關化學方程式的計算
l 練習:25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液,求鹽酸的物質的量
濃度.(或課本54頁第5題)

【板書設計】:

三.有關物質的量濃度的計算

1.根據概念的計算
n m
C = ----- = -----
V V M

2.有關溶液中溶質微粒的計算

[規律]: (1)難電離的溶質-----以分子形式存在於溶液
(2)完全電離的溶質------以離子形式存在於溶液
(離子的數目要看物質的組成)
[關鍵]:微粒的數目 = 物質的n×物質組成中離子數目×NA

3.物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算
1000×ρ×a%
C = --------------
M

4.有關溶液稀釋的計算
C1V1 = C2V2

5.根據化學方程式的計算
注意:上下單位統一,左右關系對應.

(第三節時)
l 復習:上節課講了幾種計算類型 解題的方法是什麼
l 例題:2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合
求:混合後溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律
l 練習:2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,則混合後
溶液中H+的物質的量濃度是多少
l 例題:《學習指導》33頁選擇題5
l 學生回答:解題思路方法
l 教師總結:解題規律 (1體積+700體積=701體積嗎 )
l 練習:標准狀況下,用裝氯化氫氣體的燒瓶做"噴泉"實驗,求所得
溶液中鹽酸的物質的量濃度.
l 小結:有關物質的量的橋梁作用的計算網路----《學習指導》24頁

【板書設計】:

6.有關溶液混合的計算
n1 + n2 C1V1 + C2V2
C = --------- = ----------
V1 + V2 V1 + V2

7.有關標況下氣體溶於水後溶液的濃度的計算
V/22.4
C = ---------------------------
ρ水V水 + (V/22.4)×M
1000 ×ρ液

小結: V (標況)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教後記】:
本節教學應抓住:在理解概念的基礎上引導學生從具體的實例中得出抽象的規
律,並能靈活地運用這些規律去解決具體的問題.

§4 反應熱 (1節時)
【目的要求】: 1.使學生初步了解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念,
了解研究化學反應中能量變化的重要意義.
2. 使學生初步理解熱化學方程式的意義,及有關反應熱
的簡單計算.

【重,難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算.

【教學方法】: 實例分析,對比異同,總結歸納,鞏固掌握

【教具】: 投影片

【教學過程】:
l 引入:化學反應通常伴隨有熱量的變化,請舉例說明.

l 講述:1.例如,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,放出熱量393.5KJ,
碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣要吸收熱量131.3KJ.
化學反應通常伴隨有熱量的變化,化學反應放出或吸收的熱量
稱為反應熱.
2.反應熱在生產和生活中有重要的意義.

l 提問:1.如何衡量反應熱 (學生閱讀課本55頁第二自然段)
2.什麼叫熱化學方程式 它與一般化學方程式有何不同

l 投影:對比有何不同:
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 + O2 == 2H2O

l 學生回答:上述反應式的不同點.(教師總結三方面的不同點)

l 提問:為什麼要註明狀態

l 投影: 比較有何不同 為什麼
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(液)+ 571.6KJ

l 提問:反應式中的配平系數表示什麼
能表示微粒數或其比值嗎
能表示物質的量或其比值嗎

l 講解:不能表示微粒數.若2個氫分子放出483.6KJ的熱,則2摩爾氫
氣放出的熱足以將地球燒掉.
不能表示物質的量的比,這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應所放出
的熱仍然是483.6KJ,因為都是2:1的關系,這是不對的.
只能表示某一確定的物質的量的物質反應所放出或吸收的熱,即
配平能夠系數與熱量成固定比例關系,可以用分數表示.

l 提問:如何寫熱化學方程式

l 投影:1克CH4在空氣中燃燒,恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ,試寫出
熱化學方程式.

l 師生活動:學生上黑板寫,教師評價和總結.

【板書設計】:
一.反應熱
放熱反應:放出熱量的化學反應
化學反應通常伴有熱量的變化
吸熱反應:吸收熱量的化學反應

反應熱:反應過程中放出或吸收的熱.通常以一定量物質(用摩為單位)在
反應中所放出或吸收的熱量來衡量的.

二.熱化學方程式
熱化學方程式 化學方程式
2H2 (氣)+ O2 (氣)== 2H2O(氣)+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O
不同: (1)註明物質的狀態 無
(2)註明反應熱 無
(3)系數只能表示物質的量,可用分數. 既可表示物質的量
有可表示微粒數

【教後記】:
1.本課的引入可隨意多樣:化學史 實驗 舊知識等都可以.
2.可以使用多媒體教學軟體進行教學,更直觀生動.
3.盡可能讓學生自己通過思考討論得出結論.

32g/mol

2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol

⑹ 陽離子與陰離子的的個數比怎麼算

一個離子團也是一個離子,過氧化鈉中,鈉離子有兩個,過氧根有一個,因此陽離子和陰離子的個數比為2比1

⑺ 怎麼區分酸鹼鹽

陰離子只有OH-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有H+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽,
帶OH-的為鹼式鹽

還有種特殊的像Al(OH)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應

⑻ 硫酸根離子的個數是多少

電荷守恆:
4*1+2*5=1*8+2*X
(X為 4:5:8:X中SO4 的比例數)
算得X=2.5
所以鉀離子:硫酸根離子=4:2.5 又因為鉀離子為4a個 可以算得
硫酸根離子的個數是2.5a

⑼ 化合價怎麼算

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣:

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價(在過氧化物中氧呈負一價),

最後根據正負化合價代數和為零的原則(注意:要帶入角標計算), 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子:

亞硫酸氫鈉的化合價標註:先確定鈉和氫為正一價,氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多, 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價,設硫的化合價為X,則有1+1+X+3×(-2)=0,解得:X=4,即硫的化合價為正四價。


(9)陰離子演算法擴展閱讀:

確定化合物中元素的化合價,需注意:

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面,負價寫後面)。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質,因此,在單質分子里,元素的化合價為0.

元素在相互化合時,反應物原子的個數比並不是一定的,而是根據原子的最外層電子數決定的。比如,一個鈉離子(化合價為+1,失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1,得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2,失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來,那麼元素的核外電子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外,規定單質分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物,例:NaOH(鈉化合價是正1價,氫氧根離子化合價是負1價,相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立)

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。(即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質)

注意:元素的「化合價」是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說,當元素以游離態存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

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