滴定的演算法
Ⅰ 酸鹼滴定計算公式
酸鹼滴定計算公式：C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)為酸，B(Base)為鹼。酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
Ⅱ 滴定度的計算公式
每毫升標准溶液相當於被測物質的質量，單位是g/ml或mg/ml。
TB/A=mA/VB （下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。）
物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL，若單位為mg/mL，則不用除1000）。
Ts/x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。
S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。
X：代表被測物的化學式。
(2)滴定的演算法擴展閱讀：
配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。
在常規分析中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同種物質，因此還使用滴定度表示標准溶液的濃度，簡化計算。
Ⅲ 滴定度的計算公式是什麼
滴定度的計算公式：TB/A=mA/VB。
下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。
滴定度與物質的量濃度區別：
1、使用范圍不同：量濃度是通用濃度,所有溶液都可以用量濃度表示；而滴定度一般只用於滴定分析中，很方便計算，所以使用的范圍比較窄。
2、數值表示方式不同：量濃度是不考慮化學反應的，因而從數值上是一個值；而滴定度要考慮化學反應，對不同的反應物，其值是不同的，如一定濃度的的鹽酸,它的量濃度是固定的，但是它對NaOH和NaCO3的滴定度從數值上是不同的。
3、單位不同：量濃度單位是mol/l，滴定度的單位一般是g/ml或mg/ml。
Ⅳ 滴定度的計算公式
用公式：滴定度T=C（標准液濃度）*M(待測液摩爾質量)/1000
來計算
Ⅳ 滴定時如何計算濃度公式
滴定時計算濃度公式：m/M=C*V/1000。m—稱取基準物質的質量g；M—基準物質的摩爾質量g/mol；C—待測溶液的濃度mol/L；V—滴定時消耗待測溶液的體積ml）。
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
(5)滴定的演算法擴展閱讀：
滴定管分為具塞和無塞兩種，習慣上所說的酸式滴定管和鹼式滴定管。酸式滴定管又稱具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞開關，用來裝酸性、中性與氧化性溶液，不能裝鹼性溶液如NaOH等。
鹼性滴定管又稱無塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中間有一個玻璃珠，用來控制溶液的流速，它用來裝鹼性溶液與無氧化性溶液。
酸式滴定管尖嘴處有氣泡時，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速沖走氣泡；鹼式滴定管有氣泡時，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓玻璃珠，使溶液從管尖噴出，排除氣泡。
Ⅵ 滴定度的計算公式是什麼
滴定度的計算公式：TB/A=mA/VB。
下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。
滴定度與物質的量濃度區別
1、使用范圍不同
量濃度是通用濃度，所有溶液都可以用量濃度表示；而滴定度一般只用於滴定分析中，很方便計算，所以使用的范圍比較窄。
2、數值表示方式不同
量濃度是不考慮化學反應的，因而從數值上是一個值；而滴定度要考慮化學反應，對不同的反應物，其值是不同的。如一定濃度的的鹽酸，它的量濃度是固定的，但是它對NaOH和NaCO3的滴定度從數值上是不同的。
3、單位不同
量濃度單位是mol/l,滴定度的單位一般是g/ml或mg/ml。
Ⅶ 滴定的計算
1.滴定度T（單位：g/ml、mg/ml）是每毫升標准滴定溶液相當於被測物質的質量（g 或mg）。即每毫升標准滴定溶液恰好能與多少g被測物質完全反應。計算方法：T=n*M/V</SPAN></SPAN></p>2.EDTA對氧化鋅的滴定度：用T（EDTA/ZnO）=（b/a）mg/ml的EDTA標准溶液滴定含鈣離子的待測溶液，消耗了aml。則待測溶液中共有氧化鋅bmg。希望有所幫助，謝謝
Ⅷ 滴定度的計算公式是什麼
滴定度的計算公式：TB/A=mA/VB。
下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。
滴定度與物質的量濃度區別：
1、使用范圍不同：量濃度是通用濃度,所有溶液都可以用量濃度表示；而滴定度一般只用於滴定分析中，很方便計算，所以使用的范圍比較窄。
2、數值表示方式不同：量濃度是不考慮化學反應的，因而從數值上是一個值；而滴定度要考慮化學反應，對不同的反應物，其值是不同的，如一定濃度的的鹽酸,它的量濃度是固定的，但是它對NaOH和NaCO3的滴定度從數值上是不同的。
3、單位不同：量濃度單位是mol/l，滴定度的單位一般是g/ml或mg/ml。
Ⅸ 滴定度的詳細計算公式
TB/A=mA/VB（下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積.）
物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a,b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量,1000是為了由L折成mL）,同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL,若單位為mg/mL，則不用除1000）.
(9)滴定的演算法擴展閱讀
滴定度的測定頻率由多種因素決定：
1、滴定系統的密封性
2、滴定劑的種類
3、實驗室濕度
4、室內溫度的變化
5、結果准確性的要求
原則上，對結果准確度要求較高時，需要每天對滴定度進行測定。如果沒有相關變化，那麼測定頻率可以定為每周一次。需要注意的是，單組份試劑的滴定度變化比雙組份試劑快。