高中K的演算法

① 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

(1)高中K的演算法擴展閱讀：

計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

② 一次函數中的K怎麼求

關於一次函數,直線l：Y=KX+b平行於直線m：Y=KX，它們的斜率K相同

實際上斜率K為直線Y=KX與x軸的夾角的正切值，就K=tan角AOB；如圖

在直線l：Y=KX上找一點A（x,y）,過點A作x軸的垂線，垂點為B，

K=tan角AOB=AB/OB，

AB是角AOB的對邊，OB是角AOB的鄰邊

③ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)高中K的演算法擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

④ 高中數學計算題 k的值

絕對值裡面是根號二k吧
先將上式平方得
（2-√2 k）²=4k²+4
左邊展開化簡得
2k²-4√2 k=4k²
所以k²=-2√2 k
所以① k=0 ②k≠0 所以k=-2√2
所以k=0或k=-2√2

⑤ 高中化學 請講K的計算過程和（3）

1，40秒時cNO2=0.1molL-，化學反應速率公式 v=濃度的變化量/時間變化量=0.01/40=0.0025
2。BD
A 反應速度就是按方程式的各項計量數的比例，不管是不是達到平衡。
C 總質量不變，體積不變，密度=質量/體積 ，這樣密度始終不變，與平衡沒關系
BD 顏色和壓強，顯然沒有達到平衡就會再改變。不再改變說明平衡
3，
反應達到平衡後降溫N2O4濃度升高，即平衡逆向移動，棕色NO2濃度降低，這樣混合氣體的顏色變淺，根據平衡移動原理，降溫，平衡向減弱降溫的方向，即升溫即放熱方向移動，這個降溫就逆向移動，說逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應.

⑥ 一道高中數學題目，由下表可知這里的下表中的數據怎麼來的，K²的觀察值k計算公式是什麼

公式K^2=n(ad-bc)^2/(a+b)(c+d)(a+c)(b+d)

關鍵S′=0求出S最大時ⅹ值，再求出最大s。

注意x>0，y﹥0。

單位攝氏度，計算公式：K=(T850-T500)+Td850-(T700-Td700)

解：

∵由一個2×2列聯表中的數據計算得K2的

觀測值k≈4.103，

則4.013＞3.841，

∴有95%的把握說這兩個變數有關系。

(6)高中K的演算法擴展閱讀：

當觀測次數n無限增大時，算術平均值趨近於真值。但在實際測量工作中，觀測次數總是有限的，因此，算術平均值較觀測值更接近於真值。我們將最接近於真值的算術平均值稱為最或然值或最可靠值。

對某一量（例如一個角度、一段距離等）直接進行多次觀測，以求得其最或然值，計算觀測值的中誤差，作為衡量精度的標准。但是，在測量工作中，有一些需要知道的量並非直接觀測值，而是根據一些直接觀測值按一定的數學公式（函數關系）計算而得，因此稱這些量為觀測值的函數。

⑦ 數學中一次函數中快速求K的公式

一次函數(即直線)的公式是y=kx+b，其中的k是直線的斜率。

⑧ 化學平衡常數K的計算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均為假設的系數，a
b
c
d
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[a]」表示達到可逆反應平衡時a的濃度。「[a]^m」表示達到可逆反應平衡時a的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式

⑨ 高中物理用k怎麼算出a

求a的大小可用Vo2=2ax
k=x/Vo2
a=Vo2/2x=(1/2)x(Vo2/x)=1/2k

⑩ 高中數學高手快來，這里的K=是怎麼算出來的

令k=(y-1)/(x+1),y-1=k(x+1)為直線的
點斜式方程
，k為斜率，且過定點（-1，1），所以在解題時你需做一條過（-1，1）的直線和
可行域
相交，直線斜率k的范圍就是Z的范圍。