配位系數演算法

⑴ 復雜晶胞中原子的配位數怎麼算

配位數的演算法：
1.找出原子或離子的種類數
2.每一種原子或離子在晶胞中的個數（在晶胞內部算1，在晶胞側面算0.5，在晶胞棱上算0.25，在晶胞頂點算0.125）
3.比一下就可以了
是不是相鄰？就是看原子之間是不是還有別的原子

⑵ 配位中心怎麼算

配位中心演算法如下：

中心離子為Ni(2+)。

每個C2O4(2-)提供兩個O配位,每個NH3提供一個N配位。

因此Ni(2+)的配位數為：2*2+2*1=6。

某些多基配位體，計算配位數=配位體數目x基數離子於離子之間一般，化合價為奇數的是化合價2倍，偶數等於化合價或雙倍。

價鍵理論

價鍵理論認為，中心離子（或原子）與配位體以配位鍵形成絡合單元時，中心離子（或原子）提供空軌道，是電子對的接受體。

從中心離子的電子結構可以了解它們與有機試劑的絡合物形成及穩定性，金屬離子的電子結構不同，它的離子勢（離子電荷z與離子半徑r的比值）也不同，反映出的與配位體的絡合能力也不同。

⑶ 配位數如何計算

配位數等同於共價鍵鍵連數。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

(3)配位系數演算法擴展閱讀：

配體性質：

同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的，還取決於配體的性質。

配合物的中心原子與配體間鍵合的性質，對決定配位數也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子與電負性很高的F-間的鍵合主要是離子鍵。

很多配合物的中心原子與配體間主要形成共價鍵，它們的配位數決定於中心原子成鍵軌道的性質。

⑷ 復雜晶胞中原子的配位數怎麼算

根據實際工作經驗
1\體心立方晶胞八個頂點原子的占據數=8x1/8=1;
1個體心原子的占據數=1x1=1.
所以，體心立方晶胞所含的原子數=2.
配位數=8.
2\設原子半徑等於r
，且體心立方晶胞邊長=d。那麼體心立方晶胞體對角線（三球相接）
（4r)^2=d^2+d^2+d^2=3d^2
d=4r/3^0.5
3\體心立方晶胞體積
v=d^3=(4r/3^0.5)^3=。。。（答案可以算出來）
4\緻密度=2x原子體積/v=pi
r^3/2v=。。。。（答案可以算出來）

⑸ 氯化鈣的配位數怎麼算

液體氯化鈣濃度演算法：
1、百分比濃度；氯化鈣的質量除以氯化鈣加水的質量等於氯化鈣的質量分數。這里的氯化鈣是按100%純度計算的，實際情況並非如此，商品氯化鈣的含量一般從68%到77%，或者90%到96%，假如您用68%的氯化鈣A公斤加B公斤的水配成溶液，這是它的百分比濃度為：_A*68%/(B+A) _*100%。
2、當量濃度；這個實際應用較少，了解即可。氯化鈣的物質的量除以氯化鈣加水的總體積等於氯化鈣的物質的量濃度。

⑹ 怎麼算晶胞的原子配位數

配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數稱為配位數。配位數這個概念存在於配位化學和晶體學中，定義有所不同。配合物中的配位數是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數目。晶體學中的配位數是指晶體中一個原子周圍與其等距離的最近鄰的原子數目。離子晶體中的配位數是指一個離子周圍最近的異電性離子數目。高中階段判斷配合物或晶體中配位數的方法可作如下小結。
一、各種典型配合物中配位數的判斷
1．配位數可以等同於中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數，也可以等同於配位體的數目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配離子中的中心離子與配位體的數目以及配位原子形成的配位鍵鍵數均相等，其中Ag+離子的配位數為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數均為4，Fe3+離子的配位數為6。
一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。
說明：羰基化合物中的中心原子呈電中性，此類配合物的配位數由化學式直接判斷。Co2+離子與Cr3+離子的電荷數分別為2、3，但配位數都是6。所以，配合物的配位數不一定按中心離子(或原子)的電荷數判斷。
2．當中心離子(或原子)與多基配體配合時，配位數可以等同於配位原子的數目，但不是配位體的數目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡寫，屬於雙基配體，每個乙二胺分子有2個N 原子與Cu2+離子配位，故Cu2+離子的配位數是4而不是2。
3．當中心離子(或原子)同時以共價鍵與配位鍵結合時，配位數不等於配位鍵的鍵數。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學鍵，既有共價鍵，又有配位鍵，配位數與配位鍵的鍵數不相等，配位數均為4。
又如Al2Cl6()中Al原子的配位數為4。
再如酞菁鈷的結構，鈷離子的配位數為4。
4．當中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時，其配位數為不確定。
如硫氰合鐵絡離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+ 與SCN- 可以形成配位數為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心離子的配位數多少與中心離子和配體的性質(如電荷數、體積大小、電子層結構等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關。配合物的配位數由1到14，其中最常見的配位數為4和6。
二、各種典型晶體中配位數的判斷
1．最密堆積晶體的配位數均為12。
如金屬晶體中的兩種最密堆積：面心立方最密堆積A1、六方最密堆積A3。
面心立方最密堆積A1，典型代表Cu、Ag、Au，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以立方體的面心原子分析，上、中、下層各有4個配位原子，故配位數為12。六方最密堆積A3，典型代表Mg、Zn、Ti，因周圍的原子都與該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數為12。
又如分子晶體中的乾冰()，以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個CO2分子，故配位數為12。
2．體心立方堆積晶體的配位數為8。
如金屬晶體中的體心立方堆積A2，典型代表Na、K、Fe，因立方體8個頂點的原子都與體心原子形成金屬鍵，故配位數為8。
又如CsCl型離子晶體，CsCl晶體中，每個離子被處在立方體8個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Cs+離子的配位數都為8。或以大立方體的面心Cs+離子分析，上、下層各有4個Cl-離子，配位數為8。
注意：每個Cl-(Cs+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)在上下、左右、前後各2個，共6個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。
3．面心立方堆積晶體的配位數為6。
如NaCl型離子晶體，NaCl晶體中，每個離子被處在正八面體6個頂點帶相反電荷的離子包圍，Cl-離子和Na+離子的配位數都為6。
注意：每個Cl-(Na+)離子周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)在上、中、下層4個，共12個，這不是真正的配位數。因為是同電性離子。
又如金屬晶體中的簡單立方堆積，Po晶體中，立方體位於1個頂點原子的上下、前後、左右各有2個原子與其形成金屬鍵，配位數為6。 4．配位數為4的幾種晶體。
如ZnS型離子晶體，ZnS晶體中的S2-離子和Zn2+離子排列類似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+離子的配位數不是6，而是4。具體可將圖示中分為8個小立方體，其中體心有4個S2-離子，每個S2-離子處於Zn2+離子圍成的正四面體中心，故S2-離子的配位數是4。以大立方體的面心Zn2+離子分析，上、下層各有2個S2-離子，故Zn2+離子的配位數為4。Zn2+離子的配位數不易觀察，亦可利用ZnS的化學式中的離子比為1∶1，推知Zn2+離子的配位數為4。
又如金剛石、碳化硅等原子晶體，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體，Si的配位數為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數是2。
再如CaF2型離子晶體，F-和Ca2+離子的配位數分別4和8。具體分析：每個F-離子處於Ca2+離子圍成的正四面體中心，故F-離子的配位數是4。以大立方體的面心Ca2+離子分析，上、下層各有4個F-離子，故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學式中的離子比為1∶2，推知Ca2+離子的配位數是8。
還如在砷化鎵晶胞結構，小黑點為鎵原子，其配位數為4，砷化鎵原子比為1∶1，故As原子的配位數也是4。
5．配位數為3的層狀晶體。
如石墨或六方氮化硼等
6．鏈狀結構的配位數為2。
如硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖1所示。Ti、O原子的配位數均為2。

⑺ 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

(7)配位系數演算法擴展閱讀：

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

⑻ 復雜晶胞中原子的配位數怎麼算,怎麼看出旁邊的原子是不是相鄰的

配位數的演算法：
1.找出原子或離子的種類數
2.每一種原子或離子在晶胞中的個數（在晶胞內部算1,在晶胞側面算0.5,在晶胞棱上算0.25,在晶胞頂點算0.125）
3.比一下就可以了
是不是相鄰?就是看原子之間是不是還有別的原子