氧的演算法

㈠ 氧流量與氧濃度的計算方法是什麼 氧流量與氧濃度的計算方法是

1、吸氧濃度=21+4x氧流量。

2、氧氣流量計主要用於測量封閉管道中氣體流量。全數字量處理，抗干擾能力強，測量可靠，精度高。

3、當介質在測量管中流動時，因其自身的動能與靶板產生壓差，而產生對靶板的作用力，使靶板產生微量的位移，其作用力的大小與介質流速的平方成正比。

4、靶板所受的作用力，經靶桿傳遞使感測器的彈性體產生微量變化，經過電路轉換，輸出相應的電信號。

5、採用電容式力感測器的是該新型產品真正實現高精度、高穩定性的關鍵核心，徹底改變了原有應變式靶式流量計溫漂大 ，抗過載(沖擊)能力差，存在靜態密封點等種種限制，不但發揮了靶式流量計原有的技術優勢，同時又具有與容積式流量計相媲美的測量准確度，加之其特有的抗干擾、抗雜質性能，除能替代常規流量所能測量的流量計量問題，尤其在小流量、高粘度、易凝易堵、高低溫、強腐蝕、強震動等流量計量困難的工況中具有很好的適應性。目前已廣泛應用於冶金、石油、化工、能源、食品、環保等各個領域的流量測量。

㈡ 基於呼吸，血氧信號的演算法分析有哪些

通過對脈搏血氧測量原理的研究，人們已經發現只要測量出兩種波長的透射光在一個完整的脈搏波中光強度的變化量就可以計算氧飽和度。現代的光電和微電子技術為這種測量原理的實現提供了可能。根據脈搏血氧測量原理可以設計出各種各樣的血氧測量計.

血氧測量計的基本結構包括兩部分：血氧感測器器和血氧電路。從理論上來看，血氧感測器的由簡單的兩部分組成：光發射和光接受部分組成。但是在臨床上使用的血氧感測器除了包括這兩個核心的器件外，還包括相應的機械部件、信號傳輸電纜、探頭識別介面等。這些因素直接影響探頭的可靠性、舒適性。探頭能否在實際臨床上被可靠的穩定的使用很大程度上取決於這些外圍的部件。因此，在工程設計是，除了對感測器工作原理的分析外，對感測器其他部件的分析，尋求一個合適的解決方案是一項技術能否實現產品化的關鍵。

信號處理電路對來自感測器的信號進行處理，信號經過放大、濾波，得到一定幅度的信號。這個信號送入到A/D轉化電路，實現模擬到數字量的轉化，被數字化之後的信號經過單片機按照血氧演算法計算後得到血氧飽和度。

在血氧測量原理我們提到，用兩種特定的波長就可以實現脈搏血氧飽和度的測量。這兩種光的波長是660nm和940nm。通過對人體生理波形的分析可以知道，人體的脈搏次數在30~250次/分鍾，對應的頻率是0.5~4.1HZ，。采樣定理指出：對於一個具有有限頻譜的連續信號進行采樣，當采樣頻率大於信號頻率的兩倍是，有采樣後得到的輸出函數能無失真的恢復到原來的信號。在實際上，我們取采樣頻率為120HZ，可以保證信號的無失真。即使是120HZ，對單片機控制電路來講，頻率也是比較低的，因此對與紅光和紅外光的采樣採用分時采樣的方法，即對紅光和紅外光的采樣在不同時刻，但是這兩個信號的采樣時刻非常的接近。此外，考慮到減少感測器電纜線的芯線數量，降低成本和增強電纜的可靠性，因此在設計紅光和紅外光的連接方式式採用的紅光和紅外光反向並聯的方式。

感測器採用發光二極體LED作為光源,以光電二極體作為光檢測器件。在前面的討論中我們提到採用660nm和940nm波長的LED時可以減少測量誤差。因此最終確定選用660nm和940nm波長的LED作為光源。

光源採用脈沖驅動。採用脈沖驅動的好處是兩路光源可以交替發亮，檢測電路可以採用對兩路光響應電平一致的光敏元件接收。

㈢ 氧分壓計算公式是什麼

氧流量的計算公式是：氧流量=（吸氧濃度-21）÷4。吸氧即吸入氧氣。適量吸氧用於糾正缺氧，提高動脈血氧分壓和氧飽和度的水平，促進代謝，是輔助治療多種疾病的重要方法之一。

氧氣是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

動脈血氧分壓（PaO2）

動脈血從肺內攝取O2，形成PaO2，它反映了肺毛細血管的攝氧狀況，是反映外呼吸狀況的指標。

PaO2的高低主受取決於吸入氣體的氧分壓．即與FiO2濃度呈正比，並隨年齡的增長而進行性下降。PaO2=100-(0.3×年齡)±5。

PaO2是缺氧最敏感指標，PaO2正常值：80～100ml mmHg(吸空氣條件下FiO221%)。

PaO260～80mmHg 輕度缺O2。

PaO245～60 mmHg 中度缺O2。

PaO2<45 mmHg 嚴重缺O2。

㈣ 氧流量與氧濃度的計算方法是什麼

吸氧濃度=21+4x氧流量。

㈤ 氧流量與氧濃度的計算方法是什麼

吸氧流量為5L/min,根據公式 吸氧濃度=21+4x氧流量 ,氧濃度41%

㈥ 1L氧氣的計算方法

一摩爾物質所佔的體積
Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的
Vm=22.41410L/mol，1L的氣體的物質的量等於1/22.4（mol)
，
氣體質量又等於相對分子量乘以物質的量，所以1L的氧氣為1/22.4
*32

㈦ 高錳酸鉀制氧化學公式

你算的答案和我不太一樣
此反應的化學方程式：
2kmno₄==△==k₂mno₄+mno₂+o₂↑
氧氣你算對了；氧氣是氣體，我就不用說了吧，mno₂(二氧化錳)和k₂mno₄(錳酸鉀)是固體，然後用相對分子質量算，二氧化錳的相對分子質量是87，氧氣是32，只要方程式寫對了，生成氧氣的質量與生成二氧化錳的質量是呈比例的，演算法如下：
解：設需要高錳酸鉀x克，生成二氧化錳y克
2kmno₄==△==k₂mno₄+mno₂+o₂↑
316
87
32
x
y
1.6
解得：x=15.8克，y=4.35克
也就是說這是個不完全反應，因為生成1.6克氧氣只需要15.8克高錳酸鉀，還有0.2克高錳酸鉀剩餘，並且生成了4.35克的二氧化錳，所以錳酸鉀的質量應是
14.4-0.2-4.35=9.85

㈧ 1L氧氣的計算方法

一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L/mol，1L的氣體的物質的量等於1/22.4（mol) ， 氣體質量又等於相對分子量乘以物質的量，所以1L的氧氣為1/22.4 *32