質量演算法

⑴ 平均摩爾質量的演算法

_
平均摩爾質量
М(平~量)=m總/n總
M=PVm
(P代表氣體密度)
例如:CO2
H2
CO
的混合氣體
,
同溫同壓
求平均摩爾質量.
_
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標准狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解：由氣體物質的摩爾質量＝氣體的密度與標准狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：
M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量
=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和
就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：
32x＋16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為:
0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉發的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的的額物質的量之比為？
CO2
44
8
40
O2
32
4
二者的物質的量之比為
8：4=2：1

⑵ 質量公式有哪些

1、 密度計算公式：密度=質量/體積（ρ=m/V）（同種物質組成的物體的質量與體積成正比）

2、 重力計算公式：G=mg（G為重量，m為質量，g為地球的重力加速度，約為9.8N/kg）

3、 牛頓第二定律計算公式：F=ma（F為合力，m為質量，a為加速度）

4、 質能聯系方程：E=mc2

質量（mass）是物體所具有的一種物理屬性，是物質的量的量度，它是一個正的標量。質量分為慣性質量和引力質量。自然界中的任何物質既有慣性質量又有引力質量。這里所說的「物質」是自然界中的宏觀物體和電磁場、天體和星系、微觀世界的基本粒子等的總稱。

質量是物理學中的一個基本概念，它的含義和內容隨著科學的發展而不斷清晰和充實。最初，牛頓把質量說成是物質的數量，即物質多少的量度。

(2)質量演算法擴展閱讀：

質量的單位

在國際單位制（International system of units,SI） 中，質量的單位是千克（kilogram, kg）。1千克 = 1000克（gram, g）。

在國際單位制中，還有一些其他的單位也可以使用：

1、噸（tonne, t）, 1t = 1000kg。

2、電子伏特（electronvolt, eV），電子伏特本來是一個能量單位，但是由於質量與能量的等價，電子伏特也可以作為質量單位。在用作質量單位時，通常寫作eV/c2，也可以簡寫為eV。電子伏特常用在粒子物理學中。

3、原子質量單位（u）, 1原子質量單位定義為碳12原子質量的1/12,大約為1.66×10−27kg。原子質量單位在表達原子和分子質量的時候很方便。

在國際單位制之外，根據上下文，還有很多不同的質量單位在被使用，比如斯勒格(slug, sl),磅（pound, lb），普朗克質量（mp） 和太陽質量（MΘ）。

⑶ 二氧化碳的質量怎麼算相對分子質量是多少

二氧化碳的質量演算法：CO₂是有 C 和 O 兩種元素組成的，所以它的相對分子質量是：12 + 16 * 2 = 44。

從啟普發生器中產生的二氧化碳氣體，需經過洗氣、乾燥、收集、稱量，因為二氧化碳的密度大於空氣，所以必須將導管插入瓶底，才能將瓶內的空氣趕盡，氣體收滿後；緩慢取出導管，用塞子塞緊瓶口，在電子天平上稱質量，重復操作3次，直至前後3次的質量相差不超過1mg為止。

(3)質量演算法擴展閱讀：

相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

CO₂分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。

現代科學家一般認為CO2分子的中心原子碳原子採取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。

⑷ proe質量演算法

質量=體積*密度,在proe里,你只要設計好一個實體零件,他的體積就已經知道了(分析－模型－單側體積),因此你只要給出零件的密度（編輯－設置－質量屬性－密度）,或者賦予零件材料（編輯－設置－材料）後，通過簡單的乘積，就可以得出零件的質量（編輯－設置－質量屬性－生成報告）
e+04,是一種科學計數法,表示10的4次冪,也就是10*10*10*10；
公噸其實也就是噸，=1000kg,如果你想要kg或者g的單位，應該先將零件的單位進行更換，一般採用mmns或者mmks的單位制

⑸ 質量的計算公式

m(質量）=p（密度）V （體積）

m(質量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一個長方形鉛塊長Α寬Β高Ρ，查表得密度ρ，則質量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是質量,單位為克（g）；P為密度,單位克每立方米（g/cm³）；V為體積,單位為立方米（cm³）

單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。

對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號M表示。(摩爾質量=式量，單位不同，數字相同）當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

(5)質量演算法擴展閱讀

來源

物質的量是物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾（mol）。科學上把含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³）個粒子的集體作為一個單位，叫摩爾。1mol不同物質中所含的粒子數是相同的，但由於不同粒子的質量不同，1mol不同物質的質量也不同。

1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」

「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳12所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），實驗測得的近似數值為NA=6.021687126645×10²³。摩爾跟一般的單位不同，它有1個特點：

它計量的對象是微觀基本單元，如離子，而不能用於計量物質。

1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，

例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

⑹ 相對原子質量的計算方法以及公式

由「原子的質量主要集中在原子核上」

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

(6)質量演算法擴展閱讀：

我國在1993年12月27日發布了《中華人民共和國國家標准物理化學和分子物理學的量和單位GB3102.8-93》，並在1994年7月1日起廢除。

在專業的學術文件上需要使用「原子量」的概念的，均使用「相對原子質量」來代替（同時也廢除了「分子量」，使用「相對分子質量」來代替），不過由於原子量有更深的內涵，學術界還不希望完全將其廢除。

參考資料來源：網路-相對原子質量

⑺ 化合物的質量數怎麼算

化合物的質量數的演算法就是：
將各個元素的原子量加和。
例如：
1）H2SO4=1x2+32+16x4=98.
2）甲苯：C6H5CH3=12x7+1x8=92.

⑻ 相對原子質量的計算方法以及公式是什麼

相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

注釋：

①：質量

②：碳原子元素符號

③：質子和中子的質量大約相等，且質子的質量大約為碳原子質量的1/12，故得出此公式.

相對原子質量≈質子數+中子數（不能作為計算公式）。

符號：Ar（r為下腳標，小寫）概念與元素氬不能混淆。

相似演算法：相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

⑼ 質量數(或相對原子質量)怎麼求

相對原子質量
=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）
=原子核質量+核外電子質量/ [（1/12]mC
≈原子核質量/（1/12）mC
=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC
=質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量/（1/12）mC
=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/ （1/12）mC
=質子數+中子數 。
【 例如O的原子質量是：2.2144*10^-27克求O的相對原子質量。
演算法如下：
C-12的原子質量是1.661*10^(-27）克，那麼C-12原子質量的1/12就是1.384*10^(-28)
那麼O的相對原子質量就是2.2144*10^-27/1.384*10^(-28) ≈ 16 】

⑽ 鐵元素的質量怎麼算

鐵元素的平均相對原子質量的演算法：
①全球樣方測量各種同位素的相對豐度ω1、ω2、......
②測量各同位素相對
碳（12）的相對原子質量m1、m2、......
③求出ω1xm1+ω2xm2+......即為鐵元素的平均相對原子質量