還原糖演算法

1. 還原糖的測定方法

還原糖的測定方法如下：

檢驗還原糖的原理是：還原糖中的醛基(-CHO)在加熱條件下能將Cu(OH)2中的銅離子還原成亞銅離子，從而生成磚紅色的Cu2O沉澱物。

化學反應式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加熱→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。

單糖和雙糖中,除了蔗糖(二糖)外,都是還原性糖.三糖以上一般都是非還原性糖。

高中化學糖類很多，葡萄糖，果糖，蔗糖，麥芽糖，澱粉，纖維素等，高考常考的還原性有葡萄糖和麥芽糖，可以連在一起讀：葡萄牙糖!葡萄牙糖!葡萄牙糖!就是葡萄糖和麥芽糖。

有機物鑒定中顏色變化

蘇丹Ⅲ遇脂肪，顏色變化為橘黃。

磚紅沉澱何時顯?斐林試劑把糖①驗。

蛋白質類雙縮脲，紫色絡合無處藏。

二苯胺DNA，染成藍色才正常。

(註：①糖指可溶性還原糖)

2. 用直接滴定法測定食品中的還原糖是如何進行定量的

通過利用標准葡萄糖溶液對所用酒石酸銅溶液進行標定，計算出還原糖系數，再用公式
X=[m1/(m2*V*1000)/250]*100
計算出試樣中還原糖的含量。其中
m1
就是還原糖系數。
用標准葡萄糖溶液標定的原因是因為葡萄糖本身就是還原糖，
且其他糖類物質最後還是
疏解為最簡單的葡萄糖參與各種反應

3. 總糖與還原糖的計算公式是如何推導出來的

(A1-A2)代表去除空白，除m代表將重量折算為每克，v/500實際上就是指稀釋倍，因為從500mL中取出VmL滴定，計算時要折算回去。

1000多數是轉換系數，比如1升=1000毫升，1克=1000毫克。100是百分數，0.9代表折算系數。

按下式計算糖果中還原糖的含量： 100100025021×××=VmmX。

式中：X—樣品中還原糖的含量（以葡萄糖計），%；m1—10mL鹼性酒石酸銅溶液（甲、乙液各5mL）相當於還原糖（以葡萄糖計）的質量，mg；m2—樣品質量，g；V—測定時平均消耗樣品溶液體積，mL。

(3)還原糖演算法擴展閱讀：

一般情況下，單糖的還原能力主要來自它的醛基，如葡萄糖，而多糖則大多因為半縮醛羥基的存在。還原後，自己會變成糖酸。如葡萄糖就會變成葡萄糖酸。

如該糖是酮糖，羰基就會斷裂，分解成兩個較小的分子，如果糖。

所有單糖（除二羥丙酮）及大部分二糖（除蔗糖等）在本尼迪克特試驗中呈陽性反應，所以大部分單糖及二糖都具有還原性。

4. 實驗指導中,還原糖的計算公式是如何推導出來的

實驗指導中，還原糖的計算公式是是根據氧化還原反應的原理推導出來的。

例如，碘量法測定葡萄糖含量，碘將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，總的反應方程式如下：

根據反應方程式，很容易就能推導出計算還原糖的公式。

5. 還原糖測定原理

含有醛基或酮基的糖，在鹼性條件下可轉變成非常活潑的烯二醇結構，具有一定的還原性，可被弱氧化劑氧化成相應的糖酸。這類糖稱為還原糖。單糖均是還原糖，雙糖中的乳糖、麥芽糖也具有還原性。還原糖常用的測定方法有直接滴定法、高錳酸鉀滴定法和比色法。
直接滴定法
原理
在加熱條件下，以次甲基藍為指示劑，以已除去蛋白質的被測樣品溶液，直接滴定已標定過的費林氏液，樣品中的還原糖與斐林試劑中的酒石酸鉀鈉銅絡合物反應，生成紅色的氧化亞銅沉澱，氧化亞銅再與試劑中的亞鐵氰化鉀反應，生成可溶性化合物，到達終點時，稍過量的還原糖立即將次甲基藍還原，使藍色褪色，呈現出原樣品溶液的顏色，即為終點。根據樣品消耗體積，計算還原糖量。
本方法測定的是一大類具有還原性的糖，包括葡萄糖、果糖、乳糖、麥芽糖等，只是結果用葡萄糖或其他轉化糖表示而已。
本法是國家標准分析方法，適用於所有食品中還原糖的快速測定。檢出限0.1mg。
高錳酸鉀滴定法
原理
樣品經除去蛋白質後，其中還原糖在鹼性環境下將銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵後，氧化亞銅被氧化為銅鹽，以高錳酸鉀溶液滴定氧化作用後生成的亞鐵鹽，根據高錳酸鉀消耗量計算氧化亞同含量，再查表得還原糖量。
本法為國家標准方法（GB5009.7-85），適用於所有食品中還原糖的測定以及通過酸水解或酶水解轉化成還原糖的非還原性糖類物質的測定。准確度和重現性均優於直接滴定法。

6. 還原糖測定方法

糖果—還原糖的測定—直接滴定法
2 原理
樣品經除去蛋白質後，在加熱條件下，直接滴定標定過的鹼性酒石酸銅液，以次甲基藍作指示劑，根據樣品液消耗體積，計算還原糖量。
3 試劑
3.1 鹼性酒石酸銅甲液
稱取15g硫酸銅（CuSO4•5H2O）及0.05g次甲基藍，溶於水中並稀釋至1000mL。
3.2 鹼性酒石酸銅乙液
稱取50g酒石酸鉀鈉及75g氫氧化鈉，溶於水中，再加入4g亞鐵氰化鉀，完全溶解後，用水稀釋至1000mL，貯存於橡膠塞玻璃瓶內。
3.3 乙酸鋅溶液
稱取21.9g乙酸鋅，加3mL冰乙酸，加水溶解並稀釋至100mL。
3.4 亞鐵氰化鉀溶液（10.6+89.4）
稱取10.6g亞鐵氰化鉀，加水溶解並稀釋至100mL。
3.5 葡萄糖標准溶液（1mg/mL）
精密稱取1.000g經過98～100℃乾燥至恆量的純葡萄糖，加水溶解後加入5mL鹽酸，並以水稀釋至1000mL。此溶液每毫升相當於1mg葡萄糖。
3.6 鹽酸
4 儀器
4.1 實驗室常規儀器和設備
4.2 古氏坩堝或G4垂融坩堝
5 操作步驟
5.1 樣品處理
將樣品搗碎混勻待用，樣品應避免暴露在空氣和陽光下，並盡可能迅速地進行分析。
稱取約2.5～5g樣品，置於250mL容量瓶中，加50 mL水，搖勻後慢慢加入乙酸鋅溶液5mL及亞鐵氰化鉀溶液（10.6+89.4）5mL，加水至刻度，混勻。靜置30min，用乾燥濾紙過濾，棄去初濾液，濾液備用。
5.2 標定鹼性酒石酸銅溶液
吸取5.0mL鹼性酒石酸銅甲液及5.0mL乙液，置於150mL錐形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，從滴定管滴加約9mL葡萄糖標准溶液，控制在2min內加熱至沸，趁沸以每兩秒1滴的速度繼續滴加葡萄糖標准溶液，直至溶液藍色剛好褪去為終點，記錄消耗葡萄糖標准溶液的總體積，同時平行操作三份，取其平均值，計算每10mL（甲、乙液各5mL）鹼性酒石酸銅溶液相當於葡萄糖的質量（mg）。
5.3 樣品溶液預測
吸取5.0mL鹼性酒石酸銅甲液及5.0mL乙液，置於150mL錐形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，控制在2min內加熱至沸，趁沸以先快後慢的速度，從滴定管中滴加樣品溶液，並保持溶液沸騰狀態，待溶液顏色變淺時，以每兩秒1滴的速度滴定，直至溶液藍色剛好褪去為終點，記錄樣液消耗體積。
5.4 樣品溶液測定 1
吸取5.0mL鹼性酒石酸銅甲液及5.0mL乙液，置於150mL錐形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，從滴定管滴加比預測體積少1mL的樣品溶液，使在2min內加熱至沸，趁沸繼續以每兩秒1滴的速度滴定，直至藍色剛好褪去為終點，記錄樣液消耗體積，同法平行操作三份，得出平均消耗體積。
6 結果計算
按下式計算糖果中還原糖的含量： 100100025021×××=VmmX
式中：X—樣品中還原糖的含量（以葡萄糖計），%；
m1—10mL鹼性酒石酸銅溶液（甲、乙液各5mL）相當於還原糖（以葡萄糖計）的質量，mg；
m2—樣品質量，g；
V—測定時平均消耗樣品溶液體積，mL。
7 精密度
同一樣品兩次平行測定值相對差不得超過15%。

7. 還原糖的測定方法有哪幾種

總糖:主要指具有還原性的葡萄糖，果糖，戊糖，乳糖和在測定條件下能水解為還原性的單糖的蔗糖(水解後為1分子葡萄糖和1分子果糖)，麥芽糖(水解後為2分子葡萄糖)以及可能部分水解的澱粉(水解後為2分子葡萄糖)。 還原糖:在糖類中，分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都是還原糖。還原性糖包括所有單糖(除二羥丙酮)、乳糖、麥芽糖等。非還原性糖有蔗糖、澱粉、纖維素等，但它們都可以通過水解生成相應的還原性單糖。 分光光度計:分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長處或一定波長范圍內光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。常用的波長范圍為:(1)200,400nm的紫外光區(2)400,760nm的可見光區,(3)2.5,25μm(按波數計為4000cm<-1>,400cm<-1>)的紅外光區。所用儀器為紫外分光光度計、可見光分光光度計(或比色計)、紅外分光光度計或原子吸收分光光度計。為保證測量的精密度和准確度，所有儀器應按照國家計量檢定規程或本附錄規定，定期進行校正檢定。分光光度計採用一個可以產生多個波長的光源，通過系列分光裝置，從而產生特定波長的光源，光源透過測試的樣品後，部分光源被吸收，計算樣品的吸光值，從而轉化成樣品的濃度。樣品的吸光值與樣品的濃度成正比。單色光輻射穿過被測物質溶液時，被該物質吸收的量與該物質的濃度和液層的厚度(光路長度)成正比。糖含量的檢測方法

8. 還原糖的測定方法

還原糖的測定方法如下：