k的演算法公式

① 平衡常數k計算公式

平衡常數k計算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

② 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

③ 化學平衡常數K的計算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均為假設的系數，a
b
c
d
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[a]」表示達到可逆反應平衡時a的濃度。「[a]^m」表示達到可逆反應平衡時a的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式