水的雜化演算法

Ⅰ 水的雜化過程  

氧原子外層6個電子,1個2s軌道與3個2p軌道雜化,生成4個sp3雜化軌道.這4個sp3雜化軌道其中兩個各有一個單電子,另外兩個各有一對孤對電子.有兩個單電子的,每個軌道都與氫的1s軌道成鍵.
四個雜化軌道呈四面體構型.但看分子構型時只看成鍵軌道,不看孤對電子,故水分子分子構型為V型,或稱角型.
如果學大學結構化學課,可以根據水分子的鍵角計算出成鍵的兩個雜化軌道都是sp4.00雜化,兩個孤對電子占據的雜化軌道為sp2.23雜化.如果高中化學或大學普通化學,只要知道4個軌道都是sp3雜化這一步就可以了.

Ⅱ 為什麼H2O是sp3雜化

H2O：【H2O與NH3相似O-H之間的夾角為104.4極性分子】
為SP3雜化,H2O中的兩對孤對電子與兩個H呈四面體構型
由於孤對電子的排斥力比H的大,所呈的四面體並不是正面體,兩個H占據四面體的兩個頂點,O處在中心位置,H-O-H鍵角為104.5°,偏離理想正四面體109.47°.正負電荷中心並不重合.
NH3：【NH3分子為三角錐形分子，是極性分子107°181′】。N原子以sp3雜化軌道成鍵， 氨氣分子中只有三個氫原子，只成了三個鍵，仍然有一對孤電子對沒有用，所以這對孤電子對 對其他三根鍵產生排斥作用，所以氨氣的結構是三角錐型，鍵角是107°181′

Ⅲ 水分子和水合氫離子的雜化軌道相同嗎它們的雜化方式如何確定的啊

他們的雜化方式是相同的，都是SP3雜化，價層電子對數=（6+2）/2=4，由於存在價電子對互斥，空間構型水為V型，水合氫離子為三角錐形

Ⅳ 水的雜化過程

氧原子外層6個電子，1個2s軌道與3個2p軌道雜化，生成4個sp3雜化軌道。這4個sp3雜化軌道其中兩個各有一個單電子，另外兩個各有一對孤對電子。有兩個單電子的，每個軌道都與氫的1s軌道成鍵。
四個雜化軌道呈四面體構型。但看分子構型時只看成鍵軌道，不看孤對電子，故水分子分子構型為V型，或稱角型。
如果學大學結構化學課，可以根據水分子的鍵角計算出成鍵的兩個雜化軌道都是sp4.00雜化，兩個孤對電子占據的雜化軌道為sp2.23雜化。如果高中化學或大學普通化學，只要知道4個軌道都是sp3雜化這一步就可以了。

Ⅳ 水的雜化軌道

【水的雜化軌道】是sp3雜化軌道。即同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。水雜化是形成兩個單電子sp3軌道和兩個有一對電子的雜化軌道，兩個單電子sp3雜化軌道與氫原子形成σ鍵，兩個σ鍵與兩對孤對電子形成四面體結構.。
【雜化軌道】在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化(Hybridization)，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道(Hybrid Orbital)。雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

Ⅵ 為什麼水是Sp3雜化

雜化軌道理論中有一點：σ鍵和孤對電子必須佔有雜化軌道
水分子中有兩對σ鍵成鍵電子和兩對孤對電子，所以需要四條雜化軌道，sp2隻有三條軌道，所以不行，sp3才能滿足
一般可以理解為先雜化，形成四條sp3（排布：2，2，1，1），然後成鍵

Ⅶ 水的雜化軌道類型是什麼

是sp3雜化軌道。

水的雜化類型計算方法為：因為水的化學式是H₂O，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3雜化，水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。

水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純凈水，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。

要點：

1.在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化(Hybridization)，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。

2.雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

Ⅷ H2O為什麼是SP3不等性雜化不是SP2不等性雜化

因為水的中心原子是氧，氧原子六個電子，兩個分別與氫原子生成共價鍵，另外四個是兩個孤對電子，因此需要4個雜化軌道，兩個與氫原子生成共價鍵，兩個容納兩對孤對電子，sp3雜化軌道是4個，而sp2雜化軌道只有3個，故應是sp3雜化。

等性與不等性的差別在於雜化軌道是否都是成鍵的電子軌道。

sp雜化是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp3雜化後，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的原子軌道，稱為"sp3雜化軌道"。四個sp3雜化軌道的對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為109°28'。sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態;之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

sp3雜化：

sp雜化是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發生雜化的過程。

原子發生sp雜化後，上述ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的原子軌道，稱為「sp雜化軌道」。

四個sp雜化軌道的對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為109°28'。sp雜化一般發生在分子形成過程中。

雜化發生前，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，

不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。

以甲烷為例：基態C原子中已配對的2s電子拆開，其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中（Pz空軌道）去，這一過程叫電子躍遷；接著進行雜化，一個2S軌道和3個2P軌道雜化，生成4個能量相等的sp3雜化軌道。因為是平均混合，每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份，其中各有1個成單電子。最後這4個電子再與4個H原子中的1s電子配對成σ（西格瑪）鍵，從而形成CH4。

Ⅸ 水的雜化方式

水的雜化方式：sp3 （折線型）

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