PH代演算法

『壹』 ph應該怎麼算呢

用pH方程式，計算pH。pH等於剛才得到濃度的負對數。比如：

氫氯酸（鹽酸，HCl）是強酸的例子。0.01M濃度的鹽酸，pH相當於 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。

理解弱酸或弱鹼的含義。計算弱酸弱鹼的pH比較麻煩。這是因為兩者都不能完全水解，所以溶液濃度不和水和氫離子含量對等。要克服這個問題，你需要用化學平衡的相關知識。

確定弱酸的pH，需要解一個二次方程式。

確定弱鹼的pH，需要解一個三次方程式。

考慮化學平衡因素。注意平衡在你問題中的應用，同時也要注意平衡常數的表達。做出數據表格。這樣可以列出所有物質在溶液中的濃度，以便化學平衡計算。代入化學平衡常數。解出二次方程，得到弱酸或弱鹼的pH。

測定方法：

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

『貳』 ph計算的四個公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg。

酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH來表示。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

pH范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

相關概念：

pH小於7說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

『叄』 ph計算是什麼

ph的計算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氫離子濃度指數，是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比，氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑，pH試紙測定。

氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。

數值判斷：

pH小於7說明H+的濃度大於OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H+的濃度小於OH-的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

『肆』 ph計算方法

理解酸鹼度的含義。 酸鹼度是用通過溶液中潛在的氫離子，來表示某樣物體是酸性或鹼性的數值。UC Davis將溶液pH值計算的公式描述為「氫離子濃度的負對數值」，[1] 可以表述為：
pH = - log[H3O+]
pH范圍介於0到14之間。如果溶液pH小於7，就是酸性溶液，反之則是鹼性溶液。等於7就是中性溶液。

2
理解強酸和強鹼的意義。強酸或強鹼就是可以幾乎完全溶解於水中的酸或鹼化合物。這意味著酸的濃度（氫離子的濃度）很容易計算得到。

3
找出強酸或強鹼的濃度。要計算兩者的pH，先要確定兩者溶於水中生成的水合氫離子的濃度（摩爾每升為單位）。
如果是商品用溶液，一般都有標在容器上。
如果是實驗室中做出來的溶液，產物中水合氫離子的濃度可以通過化學方程平衡得到，摩爾濃度可以通過反應物量得到。

4
用pH方程式，計算pH。pH等於剛才得到濃度的負對數。比如：
氫氯酸（鹽酸，HCl）是強酸的例子。0.01M濃度的鹽酸，pH相當於 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
計算弱酸弱鹼的酸鹼度

1
理解弱酸或弱鹼的含義。計算弱酸弱鹼的pH比較麻煩。這是因為兩者都不能完全水解，所以溶液濃度不和水和氫離子含量對等。要克服這個問題，你需要用化學平衡的相關知識。[2]
確定弱酸的pH，需要解一個二次方程式。
確定弱鹼的pH，需要解一個三次方程式。

2
考慮化學平衡因素。注意平衡在你問題中的應用，同時也要注意平衡常數的表達。

3
做出數據表格。這樣可以列出所有物質在溶液中的濃度，以便化學平衡計算。

4
代入化學平衡常數。

5
解出二次方程，得到弱酸或弱鹼的pH。

『伍』 ph計算公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸鹼度。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

ph范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。酸鹼度是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。

測定方法

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。註：在有色待測溶液中加入pH指示劑時，應選擇能產生明顯色差的pH指示劑。

『陸』 PH值的計算方法

PH值的計算方法

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。

拓展資料

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

『柒』 PH計算公式

pH=-lg[H+][H+]。

若強酸與強鹼的pH之和等於14，則混合後溶液顯中性，pH=7，若強酸與強鹼的pH之和大於14，則混合後溶液顯鹼性，pH＞7。

若強酸與強鹼的pH之和小於14，則混合後溶液顯鹼性，pH＜7，若酸鹼溶液的pH之和為14，且酸鹼中有一強、一弱，則酸鹼溶液混合後，誰弱顯誰的酸鹼性。

(7)PH代演算法擴展閱讀：

注意事項：

定位儀的標准緩沖溶液應盡可能接近被測溶液的pH。或者兩點校準時，應盡可能使被測溶液的 pH值在兩個標准緩沖溶液之間。

標定之後，浸入標准緩沖溶液中的電極水應特別沖洗，由於緩沖液的緩沖作用，帶入被測溶液後，會引起測量誤差。

記錄被測溶液的pH值時，應同時記錄溫度值，因為 pH值與溫度值無關，所以pH值幾乎沒有意義。雖然大部分pH計都有溫度補償的功能，但只是補償電極的反應，也就是說只是對被測溶液進行了半補償，並未同時進行溫度補償，即完全補償。