酸度的演算法

A. ph計算公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg[H+]。

ph是指酸鹼度。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度。熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。

ph范圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。酸鹼度是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。

測定方法

在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH會變化顏色，例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。註：在有色待測溶液中加入pH指示劑時，應選擇能產生明顯色差的pH指示劑。

B. 蘋果總酸度的計算公式

計算：
總酸（以蘋果酸計）%=C*V*0.067*20
式中：C--氫氧化鈉標准溶液的物質的量濃度，mol/L
V---氫氧化鈉標准溶液的用量，ml
0.067---蘋果酸的系數。

蘋果中總酸的測定
實驗原理：蘋果中的有機酸，用酸鹼滴定，被中和生成鹽類。
RCOOH+NaOH==RCOONa+H2
一、試劑
1、氫氧化鈉標准溶液的配製與標定
在粗天平上稱取固體氫氧化鈉1克，加蒸餾水溶解並稀釋至250毫升，搖勻，備用。
在分析天平上准確與105-110℃至恆重的鄰苯二甲酸氫鉀0.3-0.5克於250毫升的錐形瓶中，加蒸餾水100毫升溶解，加兩滴酚酞指示劑，用配用的氫氧化鈉標准溶液滴定至溶液呈微紅色，同時做空白試驗。
C（NaOH）=m/【（V-V o）*0.2042】
式中;C(NaOH)---氫氧化鈉標准溶液的物質的量濃度，mol/L V o---空白試驗氫氧化鈉標准溶液的用量，ml
M---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g
0.2042---鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量，Kg/mol
2、酚酞指示劑（10g/L)

二、測定方法：
將蘋果洗凈，取可使用部分切碎，加等量水打碎，與粗天平上稱取50g，移入250毫升容量瓶中，約2/3的蒸餾水，搖勻，與75-80℃水浴中浸提30分鍾，冷卻至室溫加水定容到刻度，搖勻，過濾。
用吸管吸取濾液50毫升於250毫升錐形瓶中加2滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定至溶液呈微紅色。
說明：
1、平行試驗結果容許差為0.5%
2、酸度包括總酸（可滴定酸度），有效酸（氫離子活度，即PH值）和揮發酸。總酸是指所有酸性成分的總量，通常用鹼液來滴定，並以樣品中所含主要酸的百分數

C. 滴定酸度計算公式

滴定酸度計算公式是總酸度(%)=C*(V1-V2)*K*V3*100mV4，在水中，由於溶質的解離或水解（產生無機酸類、硫酸亞鐵和硫酸鋁等）而產生氫離子，這些氫離子與鹼標准溶液作用至一定pH值時所消耗的量，即定義為酸度。通過酸鹼滴定的方法來測酸度值，這種手段稱為滴定酸度檢驗。滴定時向未知濃度的另一種溶液中加入已知體積和濃度的標准溶液，直到達到化學當量平衡的過程。這就是所謂的等價點。等價點可以用來測定未知溶液的濃度。通過精確的測量未知溶液的體積，標准溶液的體積和濃度，就可以計算出來。標准溶液的化學成分都具有精確的已知濃度。濃度按滴定當量濃度（N）表示的。1當量濃度的溶液，每升有1g當量的化學物質。

D. 關於化學PH值演算法

公式：pH=
-lg（H+）
解釋：pH是用來表示溶液酸鹼性的一個指標，對溶液中氫離子濃度取負對數的值就是pH值。
意義：任何水溶液里都有氫離子和氫氧根離子，在溫度一定的時候，兩種離子濃度的乘積為一定值（常溫時，該值=1.0×10^-14）。這樣，只要知道氫離子濃度，就可以計算出氫氧根離子濃度，從而比較出兩離子濃度的大小，進一步得知溶液的酸鹼性。

E. ph值的計算公式是什麼

ph計算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸鹼度，酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，熱力學標准狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性，ph范圍在0到14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1molL的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

pH值定義

pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准，氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷，某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。

在水分子的沖擊作用下，酸會電離出氫離子，此時氫離子過量，溶液呈酸性，且氫離子越多，酸性越強，同樣，如果鹼在水中電離出過量的氫氧根離子，那麼溶液就是鹼性的，且氫氧根離子越多，氫離子就越少，鹼性就越強。

F. 高中化學 酸鹼溶液的PH計算方法 最好有幾

酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以通過化學平衡常數關系算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。

1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

鹼性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強

pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。

pH的范圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。

例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH』。所以pH:8→10

例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7

G. PH值的計算方法

PH值的計算方法

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。

拓展資料

氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

H. ph計算方法

理解酸鹼度的含義。 酸鹼度是用通過溶液中潛在的氫離子，來表示某樣物體是酸性或鹼性的數值。UC Davis將溶液pH值計算的公式描述為「氫離子濃度的負對數值」，[1] 可以表述為：
pH = - log[H3O+]
pH范圍介於0到14之間。如果溶液pH小於7，就是酸性溶液，反之則是鹼性溶液。等於7就是中性溶液。

2
理解強酸和強鹼的意義。強酸或強鹼就是可以幾乎完全溶解於水中的酸或鹼化合物。這意味著酸的濃度（氫離子的濃度）很容易計算得到。

3
找出強酸或強鹼的濃度。要計算兩者的pH，先要確定兩者溶於水中生成的水合氫離子的濃度（摩爾每升為單位）。
如果是商品用溶液，一般都有標在容器上。
如果是實驗室中做出來的溶液，產物中水合氫離子的濃度可以通過化學方程平衡得到，摩爾濃度可以通過反應物量得到。

4
用pH方程式，計算pH。pH等於剛才得到濃度的負對數。比如：
氫氯酸（鹽酸，HCl）是強酸的例子。0.01M濃度的鹽酸，pH相當於 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。
方法 2 的 2:
計算弱酸弱鹼的酸鹼度

1
理解弱酸或弱鹼的含義。計算弱酸弱鹼的pH比較麻煩。這是因為兩者都不能完全水解，所以溶液濃度不和水和氫離子含量對等。要克服這個問題，你需要用化學平衡的相關知識。[2]
確定弱酸的pH，需要解一個二次方程式。
確定弱鹼的pH，需要解一個三次方程式。

2
考慮化學平衡因素。注意平衡在你問題中的應用，同時也要注意平衡常數的表達。

3
做出數據表格。這樣可以列出所有物質在溶液中的濃度，以便化學平衡計算。

4
代入化學平衡常數。

5
解出二次方程，得到弱酸或弱鹼的pH。

I. 求高手幫忙算一下pH值與酸度對照關系

我認為你想要算的應該是體積濃度，而不是酸度吧
首先計算pH＝0.1～2之間對應的硫酸的濃度
pH＝0.1～2，則【H+】＝0.01～0.794mol/L
則此時硫酸的濃度為【H2SO4】＝0.005～0.397mol/L
假設在1L容量瓶中，則需要H2SO4的物質的量為0.005～0.397mol，需要H2SO4質量則為4.9～38.91g，若採用常用濃硫酸，其H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，則可計算需要的體積為4.9/（0.983*1.84）～38.91/（0.983*1.84），即需要2.71～21.51ml，
因此，要得到pH＝0.1～2的溶液，只需將2.71～21.51ml常用濃硫酸定容至1L即可。按照你所說的「酸度」，就應該是0.271％～2.151％
不知道你要的是不是這樣的結果

J. 酸度怎麼轉換成PH值

我來回答，首先你可能對酸度理解有誤

酸度應該是指表示溶液酸性或鹼性程度的數值，應該是PH值
而你給出的5.89%或7.86%,應該是指含酸量

我一個一個解釋：
含酸量是指該物質某種酸的質量與總的質量的比值。所以一般要表明是什麼酸的百分比。如含蘋果酸34.2%等等，但含量高不代表酸度一定高，這跟這種酸的分子量有關。

PH值指還H離子的一種濃度的表達式，PH值與是具體什麼酸無關。
如溶液中H離子濃度為3*10^(-5)mol/L
PH=-log(3*10^(-5))=4.5

對於你說如何轉換：
（1）計算H離子的濃度，單位：mol/L
測出溶液密度，並確定是什麼酸，以鹽酸（HCL）含酸量為0.0089%，為列：

假定溶液1千克，HCL為0.0089千克，溶液密度接近誰的密度
所以總體積：1千克/（1千克/升）=1升
鹽酸的摩爾數：0.000089千克/0.0365（千克/摩爾）=0.0024383562mol/L
(2)直接利用PH=-log(H例子濃度)
PH=-log0.0024383562=2.61

****註明*****，PH使用范圍H離子濃度10^-1————10^-14,超過這個范圍時需直接用濃度表示。希望對你有用。