水硬度的演算法
Ⅰ 水硬度的計算公式
水硬度的計算公式：水硬度=V1×N×1000/V，V1是困州指滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；N是指EDTA標液溶液的當量濃度；V是指水樣體積毫升數。
在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。分光光汪派蔽度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度羨臘值定量地確定元素離子的濃度值。
Ⅱ 水的總硬度計算公式是什麼
水的總硬度計算公式是水硬度=V1×N×1000/V。
在水的總硬度計算公式中V1指的是滴定管時耗費EDTA標液的亳升；N指的是EDTA標液飽和溶液的當量濃度；V指水質采樣容積mL。
水質的軟硬度是最值得關注的一個重要指標，飲用水干凈是最基本的一個原則，也就是說健康的飲用水硬度要有一個適當的范圍，干凈的飲用水必須沒有對身體有害的毒素、漂浮物。
水質硬度的影響：
1、對人體健康的影響
長期飲用高硬度的生活用水，會引起心血管、神經、泌尿、敗啟褲指造血等系統的病變。日常對人體過濾系統造成極大的壓力，各部位的結石的幾率大大增加。沒有經常飲用硬水的人偶爾飲用硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」。
2、對飲食的影響
用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。燒開的水口感差，且常常造成壺底結垢，嚴重影響飯菜的味道和質量。
3、生活中的影響
水質發黃，有鐵銹。浴缸、察純如坐便器及各類與自來水接觸較多的家居極易泛黃。淋浴時，皮膚常有干澀發緊的感覺，傷害皮膚並使皮膚加快衰老。頭發易脫發、乾枯、打結，不易打理。
Ⅲ 求解 用0.01mol/L的EDTA溶液測水的硬度共用了0.6ml EDTA 水樣20ml 跪求水的硬度是多少 最好給出計算方法。
硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的表示方法有兩種：一種是差掘租將所測得的鈣、鎂折算成
CaO
的質量，即每升水中含有
CaO
的毫克數表示，單位為
mg·L-1
；另一種以度計：1硬度（1°）表示每升水中含
10mgCaO。
EDTA與金屬離子1:1配位，測水的硬度時，主要滴定鈣鎂離子，
所以鈣鎂總量n(總)=n(EDTA)=c(EDTA)*V(EDTA)=0.01*0.6/1000=6*10-6(mol)
鈣鎂離子濃度為c(總虛兆)=n(總)/V=6*10-6/(20/1000)=0.0003mol/L
摺合成CaO含量為56*0.0003=0.0168g/L=16.8mg/L
若用度表示散棚則為16.8/10=1.68°
Ⅳ 用EDTA滴定水的硬度計算公式
硬度的測定（EDTA滴定法）：
方法提要：在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。
1.試劑：
（1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右濃度的標准溶液
（2）PH=10.0氨—氯化氨緩沖溶液
（3）5g/l的鉻黑T指示劑
2.測定方法：
取10ml軟化水或自來水10ml於250ml錐型緩賀瓶中，如水樣不透明須過濾，加入0.5毫升緩沖溶液和數滴5g/l
的鉻黑T指示劑（以水樣顯示粉紅色為准），在不斷搖動下，用0.01mol/l(1/2EDTA)標准溶液滴定到溶液由酒紅色變為藍色為終點，記錄EDTA標准溶液使用體積V。
硬度按下式計算：
YD=C*V*1000/VS(mmol/l)
式中：C
—EDTA標准溶液濃度mol/l（1/2EDTA）
V
—滴定時所耗EDTA標准溶液的體積ml
VS—水樣體積ml
所計算出的數字乘以5.6就得到我們水族中非常重要的德國硬度數值了。
附：檢測硬度的各種溶液的配製：
1，EDTA0.01mol/L溶液：
取3.7克分析純EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，化學分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准確溶解在1升的蒸餾水中。
2，NH3-NH4CL緩沖溶液：溶解
67.5g
NH4Cl（分析純）於約200ml水中，加入15
mol/L
NH3·H2O
（化學試劑商店有售）570ml，以水稀釋到1L
3，鉻黑T指示劑：取0.5g鉻黑T，溶解於10ml
NH3·H2O－NH4Cl緩沖溶液中，用無水乙醇稀釋至100ml，注入棕色試劑瓶中保存。塞好，可使用3個月
使用方法：
1，准確測量：按照升殲文章中的方法
2，一般測量：准備注射用針管（帶刻度的，最好20毫升以上）2隻，一支取自來水或者軟化水20毫升注入錐形瓶中，加入NH3-NH4CL緩沖溶液0.5毫升左右，並滴入鉻黑T指示液，此時溶液顯粉紅色，用另外一支針筒量取20毫升EDTA標准溶液，慢慢地小心滴入到錐形瓶中並不斷逆時針搖動，逐漸地粉紅色變淺，此時要更加小心地慢慢滴入EDTA，直到最後一滴進入顏色突然變成藍色，就是滴定終點，看刻度記下所用EDTA的數量。
按照計算公式就可以得到你的待測水的GH硬度。
對於一般草友，使擾笑派用方法2即可滿足要求。
Ⅳ 求解 用0.01mol/L的EDTA溶液測水的硬度共用了0.6ml EDTA 水樣20ml 跪求水的硬度是多少 最好給出計算方法。
1測總硬度就是測水裡面的鈣、鎂離子的含量，EDTA可以和它們發生絡合反應，從而被滴定。
總硬度=0.01201*22.58/100即可。EDTA是乙二胺四乙酸，一種常用的絡合滴定劑！
2、首中譽先陸野做出標准曲線的A與銅離子濃度的關系式，然後再將樣品的吸光度帶入關系式求出樣品銅離子濃度C，水中銅離子含量=C*50*0.001/0.5112即可！
或賣悉段者：首先做出標准曲線的A與銅離子質量的關系式，然後再將樣品的吸光度帶入關系式求出樣品銅離子濃度質量m，水中銅離子含量=m*0.001/0.5112即可！
Ⅵ 已知水中鈣硬度30ppm,鎂6ppm。則水中的總硬度是多少。求計算方法
(1)鈣硬度：30ppm*1000*10^-6/40
(2)鎂：6ppm*1000*10^-6/24
(3)則水團拿中裂絕的總硬度塌源搭是:
[(30ppm*1000*10^-6/40+6ppm*1000*10^-6/24 ) *1000*56]/10 ==5.6度
Ⅶ 測水的硬度時，為什麼要加緩沖溶液
測水的硬度時，要加緩沖溶液原因：調節的控制滴定時溶液的PH值，因為測定水硬度時，溶液的PH必須控制在PH=10的條件下進行。
測水的硬度時注意事項
1、測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節pH值。
2、注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入。
3、測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖。
4、測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40℃再進行測定。
(7)水硬度的演算法擴展閱讀：
配製方法
只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前鬧激人為減少後人的計算敬早麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有亮彎雀緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。
參考資料來源：網路-緩沖溶液