鈣滴定演算法

1. 如何計算標准溶液的滴定度，要詳細的公式和步驟

標准溶液：C(EGTA)=O.01mol/L。 配製稱取<3.8g>乙二醇二乙醚二胺四乙酸(EGTA)，置於5100mL燒杯中，加250mL水，低溫加熱，攪拌下滴加氫氧化鉀溶液(9.4)至剛好溶解，冷至室溫，移人1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

標准溶液對氧化鈣滴定度的標定：標定方法，移取25.OOmL氧化鈣標准溶液(9.13)3份分別置於250mL燒杯中，加50mL水、10mL氫氧化鉀溶液(9.4)，加少量鈣黃綠素一茜素混合指示(9.10)。

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以標准溶液(9.15)滴定(滴定台悔友孫底與背景用黑色襯托告納)至綠色熒光消失，呈現穩定的紅紫色即為終點。3份氧化鈣標准溶液所消耗EGTA標准溶液體積的極差不超過O.05mL，取平均值。標准溶液對氧化鈣的滴定度計算：T= V1 C/V2 -V0 。

式中：T——EGTA標准溶液對氧化鈣的滴定度，g/mL； V1——移取氧化鈣標准溶液的體積mL； C——氧化鈣標准溶液含氧化鈣量，g/ mL；V2——標碧鏈定時所消耗EGTA標准溶液體積的平均值，mL； V0——空白試驗所消耗EGTA標准溶液的體積，mL。

2. 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法

如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩孫數種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，埋凱汪再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，彎仔利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。

3. 怎樣用EDTA滴定法測定常量元素鈣

樓主你好：Ca2+能定量與EDTA生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的pH范圍內，Ca。+先與鈣指示劑形成配合物，再用EDTA滴定，達到定量點時，ED—TA從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。（更多詳細咨詢請參考國家標准物質網www.rmhot.com）根據EDTA的消耗量，即可計算出鈣的含量。在本反應中Zn、Cu、Co、Ni，會發生干擾，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用檸檬酸鈉掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量與EDTA生成穩定的配合物，其穩定性較鈣與鈣指示劑所形成的配合物強。在適當的pH范圍內，Ca。+先與鈣指示劑形成配合物，再用EDTA滴定，達到定量點時，ED—TA從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現游離指示劑的顏色(終點)。根據EDTA的消耗量，即可計算出鈣的含量。在本反應中Zn、Cu、Co、Ni，會發生干擾，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用檸檬酸鈉掩蔽。2．試劑①鈣指示劑(NN)：0．1％的酒精溶液。②2 tool·L1Na()H溶液。③O．05 mol·I，1檸檬酸鈉溶液：稱取14．7 g二水合檸檬酸鈉，用去離子水稀釋至1 000mL。④1％KCN溶液。⑤6 tool·L_1 HCl溶液。⑥鈣標准溶液：准確稱取O．5～O．6 g已在110℃下乾燥2 h、保存在乾燥器內的基準CaC03於250 mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，從杯嘴緩慢加入6 mol·L叫}tCI 10mL使之溶解，轉入lOO mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算碳酸鈣的准確濃度。⑦0．01 mol-L-1EDTA標准溶液：精確稱取3．700 g EDTA二鈉鹽於蒸餾水中．加熱溶解後釋釋至1 000 mL，貯於聚乙烯瓶中。標定：准確吸取鈣標准溶液10 mL，於錐形瓶中、加水10 mL，用2 mol·L叫的NaOH溶液調至中性(約l mL)，加入1％KCN l滴，O．05 mol·L-1檸檬酸鈉2 mL，2 mol·L1NaOI-{2mL，鈣指示劑5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純攔迅藍色為終點。記錄EDTA溶液用量V(mI。)，按下式計算EDTA標准溶液的濃度(mol·L)：c(EDTA)一c(CaC03)×10．00。3．測定步驟①樣品處理：取適量樣品，用干法灰化，加入1：4鹽酸派搏5 mI，，置水浴上蒸干，再加入5mLl：4鹽酸溶解，並移人25 mL容量瓶中，用熱去離子水多次洗滌灰化容器，洗滌水並人容量瓶中，冷卻後用去離子水定容。②測定：准確吸取樣液5 mL(視Ca含量而定)，注人100 mL三角瓶中。加水15 mL，用2mol·L-1的NaOH溶液調至中性，加入1％KCN 1滴，O．05 mol·L叫檸檬酸鈉溶液2 mL，mol·L-1．NaOH 2 mL，鈣指示劑5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點。記錄EDTA標准溶液用量。以蒸餾水代替樣品作空白試驗。4．計算X——樣品中鈣的含量，mg·(100 g)～；滴定樣液消耗EDTA溶液體積，mL；u——滴定空白消耗EDTA溶液體積，簡羨此mL；V，——測定時取樣液體積，mL；K——樣液定容的總體積，mI_。；m——樣品質量，g；40．08一一鈣的摩爾質量，g·tool。

4. 氧化鈣滴定度的計算公式

滴定度是指做穗每1mL某摩爾濃度的滴定液（標准溶液）襲液所相當的被測拍胡物物質的質量（一般是g/mL）。
1摩爾每升的鹽酸標准溶液對氧化鈣的滴定度，應該是1克氧化鈣的滴定度。滴定度公式為T(A/B)=aC(B)M(A)/1000b

5. 如何用EDTA法滴定鈣離子濃度啊

稱取一氯乙酸94.5g（1.0mol）於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，行搭直至二氧化碳氣泡發生為止，50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。

上游原料

氫氧化鈉-->鹽酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化鈉-->乙二胺-->氯乙酸-->濃鹽酸-->活性炭(脫色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸鈉-->氫氰酸-->卜伍乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸鈉-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四鈉

下游產品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二鈉鹽-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-賴氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四鈉-->水楊酸鈉-->乙二胺四乙酸鐵鈉-->乙二胺四乙酸鉀-->EDTA三型帶或鉀鹽二水合物-->無花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四鈉鹽二水合物。

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質量檢驗

⑴含量測定

採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。

⑵灼燒殘渣測定

按常規方法進行。

安全措施

⑴生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。

⑵產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

參考資料來源：網路-乙二胺四乙酸

6. 卡巴匹林鈣滴定法含量計算公式

卡蔽余兆巴匹林鈣滴定法含量計算公式如下。
成份：別名乙醯水楊酸鈣-脲, 乙醯水楊酸鈣脲,卡巴匹林鈣, 阿宏租司匹林鈣脲,速克痛, 乙醯水楊酸鈣脲散600 葯理毒理：本品為白色結晶毀源性粉末，味微苦，極易溶於水。

7. 鈣片中鈣的含量的測定 +計算過程

一） 實驗原理 鈣制劑一般用酸溶解後調節pH=12-13，減少Mg2+干擾。以鈣指示劑為指示劑，禪春爛指示劑與鈣離子生成酒紅色絡合物，當用EDTA註定終點時，游離出指示劑，溶液呈現藍色。 （二） 主要試劑和儀器 1． EDTA（0.01mol/L）：稱取2g EDTA二鈉鹽於250ml的燒杯中，加水溶解後賀漏稀釋至500ml，儲於聚乙烯瓶中備用。 2． CaCO3標准溶液（0.01mol/L）：准確稱取基準物質CaCO3 0.25g左右，先用少量水潤濕，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，轉移到250ml容量瓶中，水稀釋至刻度。 3． NaOH (5mol/L)。 4． HCl (2mol/L)。 5. 主要儀器：分析天平，研缽等 （三） 實驗步驟 1． EDTA濃度的標定 准確移取25.00ml CaCO3標准溶液3份分別於250ml錐形瓶中，加2mlNaOH溶液，鈣指示劑30mg，EDTA滴定至藍色。 2． 鈣制劑中鈣含量的測定 將潔凈的紙片放入研缽中，再將葯片放入研缽中研磨。准確稱取0.2-0.4g研碎了的葯片，加入2mol/L HCl約10ml，加熱溶解完全。加蒸餾水繼續蒸發除去過量的酸至pH=6-7，轉移到250ml容量瓶中，蒸餾森塵水定容，搖勻。准確移取上述溶液25.00ml於250ml錐形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸餾水25ml，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用0.01mol/LEDTA標准溶液滴至藍色。平行滴定三次。 3． 計算鈣片中CaCO3或葡萄糖酸鈣的百分含量