如何配置和保持碘

㈠ 碘溶液怎麼配製

碘不易溶於水，但若水中有碘離子，可增加其溶解度
KI碘化鉀溶於水產生I-
而I2 +I- ＝ I3-，則碘會很快溶解
所以需碘單質，水和適量碘化鉀。。

㈡ 如何配製和保存I2溶液

配置碘溶液的方法如下：

1、用拖盤天平稱已知質量碘。

2、將稱量好的碘放入一盛有碘化鉀水溶液的玻璃乳缽中研磨使之完全溶解。

3、將上述溶液轉移至燒杯中，加鹽酸適量，蒸餾水適量。即可得到碘溶液。

碘溶液的保存：

標准碘溶液須保存在棕色瓶內，並置於陰涼處。
1. 配製時先將I2溶解在較濃KI的溶液中。
2. 最後稀釋到所需濃度。（因I2微溶於水而易溶於KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢
）
3. 保存於棕色瓶中。

㈢ 碘溶液的配製

碘標准溶液（0.1mol/l
）配製：稱取13g
碘化鉀，溶於100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，保存於棕色具塞瓶中。標定：稱取0.15g預先在硫酸乾燥器中乾燥至恆重的基準三氧化二砷，稱准至0.0001g。置於碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液（1.0mol/l）溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示液（10g/l），用硫酸溶液[c（1/
2H2SO4）=1MOL/L]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l澱粉指示液，用配置好的碘溶液[c（1/2I2）＝0.1mol/l]滴定至溶液呈淺藍色，同時做空白試驗。

㈣ 碘標准溶液0.1mol/l怎麼配

0.1mol/l碘標准溶液配置方法如下：

方法一：

1、稱取0.18g預先在硫酸乾燥器中乾燥至恆重的工作基準試劑三氧化二砷，置於碘量瓶中

2、加6mL氫氧化鈉標准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解。

3、加50mL水和2滴酚酞指示劑（10g/L）

4、用硫酸標准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液無色

5、加3g碳酸氫鈉及2mL澱粉指示劑(10g/L)，用配製好的碘標准滴定溶液滴定至溶液呈淺藍色，同時做空白。

方法二：

1、量取35.00mL—40.00mL配製好的碘標准滴定溶液，置於碘量瓶中

2、加150mL水（15—20℃）

3、用硫代硫酸鈉標准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定，近終點時，加2mL澱粉指示劑（10g/L），繼續滴定至溶液藍色消失

4、同時做空白試驗取250mL水（15—20℃），加0.05mL——0.20mL配製好的碘標准溶液和2mL澱粉指示劑（10g/L），用硫代硫酸鈉標准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定至溶液藍色消失。

注意：

1、使用方法二時，每次標定碘溶液前對硫代硫酸標准滴定溶液進行標定。

2、配製碘液的時候，一定要在100mL水中完全溶解後才能轉移入容量瓶

(4)如何配置和保持碘擴展閱讀：

碘液的儲存方法：

1、不用時緊鎖，並保持乾燥。

2、貯存於陰涼且通風良好的地方。

3、並保持在攝氏15-25度之間。

㈤ 如何配置碘溶液使其濃度均勻

碘單質自身在水中是不可溶的，但是可以溶解於碘化鉀溶液中。溶解後只有搖勻了，用電動攪拌半小時差不多吧。暗處避光保存。

㈥ 如何配製和保存I2溶液

配置碘溶液的方法如下：

1、用拖盤天平稱已知質量碘。

2、將稱量好的碘放入一盛有碘化鉀水溶液的玻璃乳缽中研磨使之完全溶解。

3、將上述溶液轉移至燒杯中，加鹽酸適量，蒸餾水適量。即可得到碘溶液。

碘溶液的保存：

標准碘溶液須保存在棕色瓶內，並置於陰涼處。

㈦ 碘試劑配製的具體方法

配製方法：

方法一：

稱取0.18g預先在硫酸乾燥器中乾燥至恆重的工作基準試劑三氧化二砷，置於碘量瓶中，加6mL氫氧化鈉標准滴定溶液[c(NaOH)=1mol/L]溶解，加50mL水，加2滴酚酞指示劑（10g/L）

用硫酸標准滴定溶液[c(1/2 H2SO4)=1mol/L)]滴定至溶液無色，加3g碳酸氫鈉及2mL澱粉指示劑(10g/L),用配製好的碘標准滴定溶液滴定至溶液呈淺藍色，同時做空白對照。

方法二：

量取35.00mL—40.00mL配製好的碘標准滴定溶液，置於碘量瓶中，加150mL水（15—20℃），用硫代硫酸鈉標准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定，近終點時，加2mL澱粉指示劑（10g/L），繼續滴定至溶液藍色消失。

同時做空白試驗。取250mL水（15—20℃），加0.05mL——0.20mL配製好的碘標准溶液和2mL澱粉指示劑（10g/L），用硫代硫酸鈉標准滴定溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/L]滴定至溶液藍色消失。

(7)如何配置和保持碘擴展閱讀：

碘試劑保存注意事項：

1.不用時緊鎖，並保持乾燥。

2.貯存於陰涼且通風良好的地方。

3.並保持在攝氏15-25度之間。

碘試劑應急處理

1.清洗污染區

2.清理廢棄物

3.避免此物質直接排入下水道管道

4. 以液體吸收劑吸取此污染物質

㈧ 如何配製和保存碘溶液

下面是0.05mol/L的碘溶液的配製方法，配製其他濃度的碘溶液的方法與此相同。

由於碘具有腐蝕性，故不能用分析天平稱量。配製標准碘溶液一般是先配成近似濃度的溶液，然後進行標定。

用拖盤天平稱碘12.7克，放入一盛有100毫升36%KI溶液的玻璃乳缽中研磨使之完全溶解，然後轉移至燒杯中，加鹽酸3滴，蒸餾水適量，使成1000毫升，即得。

配好的碘溶液需要用Na2S2O3標准溶液標定。

加入3滴鹽酸的目的是中和Na2S2O3標准溶液中的穩定劑Na2CO3。

標准碘溶液須保存在棕色瓶內，並置於陰涼處。

市售的碘單質常含碘酸鹽雜質，可通過升華來除掉。

㈨ 如何配置和保存碘溶液配製碘溶液時為什麼要加入碘化鉀

取已知質量碘,加入含有碘化鉀水溶液中（碘化鉀會和碘生成碘三離子,加大碘在水中的溶解度）,裝入棕色瓶中,取一定量用硫代硫酸鈉標准溶液標定.
取一定質量硫代硫酸鈉溶於水中,加入少量碳酸鈉,溶解後貯存在棕色瓶中,放於暗處7-14天後標定

㈩ 碘標准溶液C(1/2I2)怎麼配

下面是0.05mol/L的碘溶液的配製方法，配製其他濃度的碘溶液的方法與此相同。

由於碘具有腐蝕性，故不能用分析天平稱量。配製標准碘溶液一般是先配成近似濃度的溶液，然後進行標定。
用拖盤天平稱碘12.7克，放入一盛有100毫升36%KI溶液的玻璃乳缽中研磨使之完全溶解，然後轉移至燒杯中，加鹽酸3滴，蒸餾水適量，使成1000毫升，即得。
配好的碘溶液需要用Na2S2O3標准溶液標定。
加入3滴鹽酸的目的是中和Na2S2O3標准溶液中的穩定劑Na2CO3。
標准碘溶液須保存在棕色瓶內，並置於陰涼處。
市售的碘單質常含碘酸鹽雜質，可通過升華來除掉。

0.1mol/L的碘溶液
□組份濃度 0.1mol/L
□配製量 1L
□配置方法 1.稱取碘12.7g和碘化鉀25g。 2.用去離子水溶解並定容至1L。
如果水中含碘離子會使其溶解度增大：(I-）+（I2）==（I3-）），也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。
這是因為，配製碘標准溶液是用碘單質來制備的。而碘一般在水中是很難溶解完全，當加入碘化鉀後，它們就會相互作用，就會形成可以溶解的碘配離子，這就幫助碘的溶解，也就是說碘的溶解度就會加大，而且加入的碘化鉀還有必要加入過量，這樣才能把碘全部溶解完全。

加入的碘化鉀還有另一個作用是它還能防止碘的過度揮發，這是因為它與碘作用，使碘形成配離子，一旦碘不是以分子形式存在，它就不能發生揮發了！這樣就可以避免引起實驗產生誤差！
加酸的作用：碘單質在酸性條件下，因空氣中氧的作用，不易被還原成I離子，有利於貯存。

這個是一般配發，在實驗室，可以考慮加熱，或者超聲，個人感覺超聲不錯，就是吵了點。。。

碘和硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定

目的原理

實驗目的

1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配製方法與保存條件，配製0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；

2 了解標定I2及Na2S2O3溶液濃度的原理和方法；

3 掌握直接碘法和間接碘法的測定條件。

實驗原理

碘法用的標准溶液主要有硫代硫酸鈉和碘標准溶液兩種。用升華法可製得純粹的I2，純I2可用作基準物，用純I2可按直接法配製標准溶液。如用普通的I2配標准溶液，則應先配成近似濃度，然後再標定。

I2微溶於水而易溶於KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配製I2溶液時不能過早加水稀釋，應先將I2與KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全後再稀釋。I2與KI間存在如下平衡

I2 + I- = I-3

游離I2容易揮發損失，這是影響碘溶液穩定性的原因之一。因此溶液中應維持適當過量的I-離子，以減少I2的揮發。

空氣能氧化I-離子，引起I2濃度增加

4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O

此氧化作用緩慢，但能為光、熱及酸的作用而加速，因此I2溶液應貯於棕色瓶中置冷暗處保存。I2能緩慢腐蝕橡膠和其他有機物，所以I2溶液應避免與這類物質接觸。

標定I2溶液濃度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，劇毒!)作基準物。As2O3難溶於水，易溶於鹼性溶液中生成亞砷酸鹽：

As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O

亞砷酸鹽與I2的反應是可逆的

AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+

隨著滴定反應的進行，溶液酸度增加，反應將反方向進行，即AsO3-4離子將氧化I-離子，使滴定反應不能完成。但是又不能在強鹼溶液中進行滴定，因此一般在酸性溶液中加入過量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以實際上滴定反應是：

I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2O

I2溶液的濃度，也可用Na2S2O3標准溶液來標定。

硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量雜質，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同時還容易風化和潮解，因此不能直接配製准確濃度的溶液。

Na2S2O3溶液易受空氣和微生物等的作用而分解：

(1)溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或鹼性溶液中較穩定，當pH＜4.6時即不穩定。溶液中含有CO2時，它會促進Na2S2O3分解

Na2S2O3 + H2CO3 ® NaHSO3 + NaHCO3 + S

此分解作用一般發生在溶液配成後的最初十天內。分解後一分子Na2S2O3變成了一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3隻能和一個碘原子作用，而一分子NaH3卻能和二個碘原子作用，因此從應能力看溶液的濃度增加了。以後由於空氣的氧化作用，濃度又慢慢減小。

在pH=9-10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定，所以要在Na2S2O3溶液中加入少量NaHCO3。

(2)空氣的氧化作用：

2Na2S2O3+O2 ® 2Na2SO4 + 2S

(3)微生物的作用：這是使Na2S2O3分解的主要原因。為了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2 (10mg /dm3)。

為了減少溶解在水中的CO2和殺死水中微生物，應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量Na2CO3(濃度約為0.02%)，以防止Na2S2O3分解。

日光能促進Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液應貯於棕色瓶中，放置暗處，經8-14d再標定。長期使用的溶液應定期標定。若保存得好可每兩月標定一次。

通常用K2Cr2O7作基準物標定Na2S2O3溶液的濃度。K2Cr2O7先與KI反應析出I2

Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7H2O

析出的I2再用標准Na2S2O3溶液滴定

I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I-

這個標定方法是間接碘法的應用。

儀器葯品

Na2S2O3·5H2O(固)，Na2CO3(固)，KI(固)，As2O3(A.R.或基準試劑)，I2(固)，可溶性澱粉，K2Cr2O7 (A.R.或基準試劑)。

10%KI溶液，2mol/dm3HCl溶液，1mol/dm3NaOH溶液，4%NaHCO3溶液，0.5mol/dm3H2SO4溶液，1%酚酞溶液。

過程步驟

一、 0.05mol/dm3I2溶液的配製

稱取13g I2和40g KI置於小研缽或小燒杯中，加水少許，研磨或攪拌至I2全部溶解後，轉移入棕色瓶中，加水稀釋至一升，塞緊，搖勻後放置過夜再標定。

二、0.1mol/dm3Na2S2O3溶液的配製

一般分析使用0.1mol/dm3Na2S2O3標准溶液，如果選擇的測定實驗需用0.05mol/dm3(或其他濃度)Na2S2O3溶液，則此處應配製0.05mol/dm3(或其他濃度)的標准溶液。

稱取25gNa2S2O3·5H2O於500ml燒杯中，加入300ml新煮沸已冷卻的蒸餾水，待完全溶解後，加入0.2gNa2CO3，然後用新煮沸已冷卻的蒸餾水稀釋至一升，貯於棕色瓶中，在暗處放置7-14d後標定。

三、0.05mol/dm3I2溶液濃度的標定

(1)用As2O3標定：准確稱取在H2SO4乾燥器中乾燥24h的As2O3，置於250ml錐形瓶中，加入1mol/dm3NaOH溶液10ml，待As2O3完全溶解後，加1滴酚酞指示劑，用0.5mol/dm3 H2SO4溶液或HCl溶液中和至成微酸性，然後加入25ml 4% NaHCO3溶液和1ml1%澱粉溶液，(加入NaHCO3溶液時，應用小表皿蓋住瓶口，緩緩加入，以免發泡劇烈而引起濺失，反應完畢，將表皿上的附著物洗入錐形瓶中)。再用I2標准溶液滴定至出現藍色，即為終點。(I2能與橡膠發生作用，因此I2溶液不能裝在鹼式滴定管中。) 根據I2溶液的用量及As2O3的質量計算I2標准溶液的濃度。

(2)用Na2S2O3標准溶液標定：准確吸取25ml I2標准溶液置於250ml碘量瓶中，加50ml水，用0.1mol/dm3 Na2S2O3標准溶液滴定至呈淺黃色後，加入1%澱粉溶液1ml，用Na2S2O3溶液繼續滴定至藍色恰好消失，即為終點。

澱粉指示劑不能過早加入，則大量的I2與澱粉結合成藍色物質，這一部分I2不容易與Na2S2O3反應，因而使滴定發生誤差。

也可用I2標准溶液滴定預先加有澱粉指示劑的一定量Na2S2O3溶液。

根據Na2S2O3及I2溶液的用量和Na2S2O3溶液的濃度，計算I2標准溶液的濃度。

四、0.1mol/dm3Na2S2O3溶液濃度的標定

准確稱取已烘乾的K2Cr2O7(A.R.，其質量相當於20-30ml 0.1mol/dm3Na2S2O3溶液)於250ml碘量瓶中，加入10-20ml水使之溶解。再加入20ml 10%KI溶液(或2g固體KI)和6mol/dm3 HCl溶液5ml，混勻後用表皿蓋好，放在暗天處5min。

如果Na2S2O3溶液濃度較稀，標定用的K2Cr2O7稱取量較小時，可採用大樣的辦法，即稱取5倍量(按消耗20—30ml Na2S2O3計算的量)的K2Cr2O7溶於水後，配成100ml溶液，再吸取20ml進行標定。

K2Cr2O7與KI的反應不是立刻完成的，在稀溶液中反應更慢，因此應等反應完成後再加水稀釋。在上述條件下，大約經5min反應即可完成。

用50ml水稀釋，用0.1mol /dm3Na2S2O3溶液滴定到呈淺黃綠色。加入1%澱粉溶液1ml，繼續滴定至藍色變綠色，終點滴定完了的溶液放置後會變藍色。如果不是很快變藍(經過5—10min)，那就是由於空氣氧化所致。如果很快而且又不斷變藍，說明K2Cr2O7和KI的作用在滴定前進行得不完全，溶液稀釋得太早。遇此情況，實驗應重做。

生成的Cr3+離子顯藍綠色，妨礙終點觀察。滴定前預先稀釋，可使Cr3+離子濃度降低，藍綠色變淺，終點時溶液由藍變到綠，容易觀察。同時稀釋也使溶液的酸度降低，適於用Na2S2O3滴定I2。

根據K2Cr2O7的質量及消耗的Na2S2O3溶液體積，計算Na2S2O3溶液的濃度。