硫代硫酸鈉溶液配置用什麼稱量
① 如何配置10 %的硫代硫酸鈉溶液
一般使用間接碘法來配置10 %的硫代硫酸鈉溶液。步驟和公式如下：
（Na2S2O3·5H2O）硫代硫酸鈉一般含有少量雜質，如S、Na2SO3、NaSO4、NaCO3及NaCL等，同時還容易風化和潮解。因此不能直接配製准確濃度的溶液。硫代硫酸鈉易受空氣和微生物等的作用分解。
溶解的CO2作用：Na2S2O3在中性或鹼性溶液中較穩定，當PH小於4.6時不穩定，溶液中含有CO2時促進Na2S2O3的分解
Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓
此分解一般發生在最後十天，分解後一分子Na2S2O3變成一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3隻能和一分子碘原子作用，而一分子NaHSO3卻能和二分子碘原子作用，故從反應能力看濃度增加了。以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減小。在PH9-10之間硫代硫酸鹽溶液最為穩定，所以在配製的硫代硫酸鈉溶液中加入少量NaCO3。
空氣的氧化作用：2Na2S2O3+O2→Na2SO4+2S↓
微生物的作用：這是使Na2S2O3分解的主要原因。為了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2（10mg·L-1）。為減少溶解在水中的CO2和殺死水中微生物，應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量NaCO3（濃度約為0.02%），以防止Na2S2O3分解。
NaS2O3溶液分解，故Na2S2O3應儲存於棕色瓶中，放置暗處，經8-14天再標定。長期使用應定期標定，若保存得好，可每兩個月標定一次。
NaS2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基準物，通常用K2Cr2O7，其反應式：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
析出碘再用NaS2O3滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。這個方法式間接碘法得應用。
標定0.1mol/LNaS2O3溶液。注意指示劑加入的時間及終點顏色變化（深蘭色-綠色)。
② 硫代硫酸鈉標准溶液的配製方法
1L的濃度為xmol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標准溶液為例
m(質量）= n(物質的量）x Mr （摩爾質量）
=C（濃度）x V (體積）x Mr (摩爾質量)
=xmol/L x 1 L x 158 g/mol
= 158x
因此,只要用電子分析天秤准確稱取158x克硫代硫酸鈉倒入燒杯中,用蒸餾水溶解,然後轉移到1L的容量瓶中,最後用蒸餾水定容至刻度線即得xmol/L的硫代硫酸鈉標准溶液.
③ 量取稀HCl、水、澱粉指示液、硫代硫酸鈉溶液各用什麼量器
稀HCl是調pH值用的，水是稀釋用的，用量筒粗略計量一下即可。
澱粉是指示劑，通常用滴管，滴1-3滴。
硫代硫酸鈉溶液是滴定溶液，用鹼式滴定管計量的。
④ 硫代硫酸鈉標准溶液的配製與標定
配製：在台秤上稱取所需的硫代硫酸鈉的質量，放入500毫升棕色試劑瓶中，加新煮沸並冷卻的蒸餾水200毫升，攪拌使之溶解，加入硫代硫酸鈉攪拌使之完全溶解，用新煮沸並放冷的蒸餾水稀釋至400毫升後攪勻，貯於試劑瓶中，放置10至14天後再標定。
標定：
1、精密稱取在120攝氏度乾燥至恆重的基準物質硫代硫酸鈉約1、2克於小燒杯中，加水適量使溶解，定量轉移至250毫升的容量瓶中，加水至刻度並搖勻；
2、用移液管量取硫代硫酸鈉溶液25毫升3份於3個碘量瓶中，各加澱粉溶液、蒸餾水、稀鹽酸溶液，然後密塞並搖勻，在暗處放置10分鍾；
3、加蒸餾水50毫升，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至近終點時，加澱粉指示劑2毫升，繼續滴定至藍色消失，溶液呈亮綠色即位終點，記錄所消耗的硫代硫酸鈉標准溶液的體積。
⑤ 化學試劑中硫代硫酸鈉溶液怎麼配製
①配製
（a）0.1mol/L：稱取分析純硫代硫酸鈉25g，溶於水中，加入碳酸鈉0.1g，稀釋至1L。
（b）0.05 mol/L：稱取分析純硫代硫酸鈉12.5g，溶於水中，加入碳酸鈉0.1g，稀釋至1L。
②標定0.1mol/L Na2S2O3•5H2O（重鉻酸鉀標定）
Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
稱取0.1～0.15g基準重鉻酸鉀置於碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，搖勻，置於暗處放置5min後，用水稀釋至100mL，用待標液滴定至淡黃色，加3mL澱粉溶液，繼續滴定至藍色消失。
③計算
C =6m/（V×0.2942）
式中C—— 標准硫代硫酸鈉溶液的摩爾濃度；
m —— 重鉻酸鉀的質量，g；
V —— 耗用硫代硫酸鈉溶液的毫升數；
⑥ 請問硫代硫酸鈉怎樣配製
以配製1升0.1摩爾每升的硫代硫酸鈉溶液為例。
1升0.1摩爾每升的硫代硫酸鈉溶液中含有硫代硫酸鈉的質量=1*0.1*158=15.8克
配製過程：稱取15.8克硫代硫酸鈉，加入一燒杯中，加適量水溶解，將所得溶液轉移到1000毫升容量瓶中，用蒸餾水清洗燒杯兩次，將洗液一並轉移到容量瓶中，加水稀釋到刻度，搖勻即可。
⑦ 硫代硫酸鈉標准溶液的配製與標定
1、硫代硫酸鈉不能直接配製標准溶液，所以在配製後，再用碘酸鉀標准溶液標定。
2、0.1 mol/L 硫代硫酸鈉溶液的配製與標定：
（1）確定配製體積 v = 1000ml ，計算測量分析純的硫代硫酸鈉的稱量質量m （g）；
（2）用蒸餾水溶解配製成1000 ml溶液，轉入 1000ml的棕色試劑瓶，在暗處常溫放置半月的時間；
（3）用 0.1000mol/L KIO3標准溶液滴定硫代硫酸鈉標准溶液，採用澱粉為指示劑，滴定到藍色剛好褪去，為滴定終點。
（4）計算硫代硫酸鈉標准溶液的准確濃度，做4平行的標定。求其平均值。
⑧ 如何配置百分之十的硫代硫酸鈉溶液
首先計算出需要的硫代硫酸鈉和水的質量；
然後用天平稱出相應的質量：硫代硫酸鈉質量為10g，水質量為90g；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。