6高錳酸鉀溶液如何配置

Ⅰ 高錳酸鉀標准溶液用什麼方法配製為什麼

a) c( KMnO4) = 0.1 mol/L標准滴定溶液：稱取高錳酸鉀3.3 g，溶於1050 mL水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。
b) c( KMnO4) = 0.5 mol/L標准滴定溶液：稱取高錳酸鉀16.5 g，溶於1050 mL水中，緩緩煮沸15 min，冷卻，於暗處放置兩周，用已處理過的4號玻璃濾堝過濾於乾燥的棕色瓶中。 玻璃濾堝的處理是指玻璃濾堝在同樣濃度的高錳酸鉀溶液中緩緩煮沸5 min。

Ⅱ 怎樣配置高錳酸鉀溶液

1：5000的高錳酸鉀知溶液如圖，高錳酸鉀溶液為使用高錳酸鉀配製成的一種消毒殺菌的葯用葯物。因為高錳酸鉀是強氧化劑，所以高錳酸鉀溶液的濃度一定要掌握好，如果濃度過高，容易導致灼傷的情況，所以一般不建議自己配置高錳酸鉀溶液。

醫院或葯店可直接購買配製好的高錳酸鉀溶液，臨床應用廣泛，主要用於一些傳染病的外用。例如龜頭，可用於外洗治療、痔瘡、肛裂或肛門手術，也可用於高錳酸鉀溶液浴治療。

(2)6高錳酸鉀溶液如何配置擴展閱讀

在化學品生產中，內廣泛用作氧化劑，如糖精、維生素C、異煙肼、苯甲酸等；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑和解毒劑；

在凈水和廢水處理過程中，用作水處理劑，氧化硫化氫、苯酚、鐵、錳、有機物、無機物等污染物，控制臭氣和脫色。也可用作漂白劑、吸附劑、著色劑和消毒劑。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、過氧化氫等接觸發生爆炸；它會分解和強烈燃燒的情況下，體積甘油。

Ⅲ 高錳酸鉀是怎樣配置的

高錳酸鉀

求助編輯網路名片

高錳酸鉀晶體
高錳酸鉀，也叫灰錳氧、PP粉，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光分解：2KMnO4（s）—hv→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g），故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。在醫學上，高錳酸鉀可用於消毒、洗胃。
中文名： 高錳酸鉀
外文名： potassium permanganate
別名： 灰錳氧，過錳酸鉀，PP粉
化學式： KMnO4
相對分子質量： 158.03
化學品類別： 無機鹽
管制類型： 高錳酸鉀(易制毒-3)（易制爆）
儲存： 密封陰涼保存

目錄

簡介
理化性質
作用與用途
使用注意事項
制備
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簡介

管制信息
高錳酸鉀（易制毒-3）（易制爆）
該品根據《危險化學品安全管理條例》，《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。[1]
CAS號：7722-64-7[1]
EINECS號： 231-760-3
InChI： InChI=1/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK.MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1 [2]
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理化性質

物理性質
高錳酸鉀結構式[3]外觀與性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
相對密度（水=1）：2.7
溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。[4]
化學性質
化學式：KMnO4，高錳酸鉀常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不褪；粉末散布於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。
·高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4）
維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如SO2、不飽和烴。[5]
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作用與用途

實驗室
實驗室中用來自行加熱分解或與過氧化氫反應製取氧氣。與濃鹽酸反應製取氯氣。 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)
KMnO4=△=KMnO2+02 (2)
K2MnO4 的高溫分解可能是：
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
注意：若高錳酸鉀用量較大，要在試管里的導管口堵一團棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導管，引發危險並造成試劑浪費。
高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應：
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
與醇或酸可氧化。[5]
醫葯
消毒
用法與用量：外用。創面，腔道沖洗應用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口應用0.5%溶液；沖洗陰道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用於清洗潰瘍及膿腫，0.1%溶液用於水果等消毒 ，浸泡5分鍾。消炎：高錳酸鉀為強氧化劑，遇不飽和烴即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。其殺菌力極強，臨床上常用濃度為1：2000—1：5000的溶液沖洗皮膚創傷、潰瘍、鵝口瘡、膿腫等。溶液漱口用於去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的濃度要掌握准確，過高的濃度會造成局部腐蝕潰爛。在配置溶液時要考慮時間，高錳酸鉀放出氧的速度慢，浸泡時間一定要達到5分鍾才能殺死細菌。配製溶液要用涼開水，用熱水會失效。[6]洗胃
在野外誤服植物中毒時，要盡快洗胃，減少毒性物質吸收，簡單的方法就是用1：1000—1：4000濃度的高錳酸鉀溶液洗胃。檢驗此濃度的簡易方法是直視溶液呈淡紫色或淺紅色即可，如果溶液呈紫色、深紫色時，其濃度已達1：100—1：200，這種極高濃度的高錳酸鉀液可引起胃粘膜的潰爛，絕對不能用它洗胃。誤服極高濃度的高錳酸鉀液會造成中毒，所以要注意安全使用。[6]
凈水
高錳酸鉀是自來水廠凈化水用的常規添加劑。在野外取水時，1升水中加三四粒高錳酸鉀，30分鍾即可飲用。[6]
路標
做標記：雪地迷路時，可將高錳酸鉀顆粒撒在雪地上，產生的紫色可以給救援者引路。不過，顏色通常只能保存兩小時左右。[6]
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使用注意事項

危險性概述
健康危害：吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性。口服腐蝕口腔和消化道，出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜呈棕黑色、腫脹糜爛，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭。
燃爆危險：該品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。[4]
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。[4]
消防措施
危險特性：強氧化劑。遇硫酸、銨鹽或過氧化氫能發生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。
有害燃燒產物：氧化鉀、氧化錳。
滅火方法：採用水、霧狀水、砂土滅火。[4]
泄漏應急處理
應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。[4]
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。避免產生粉塵。避免與還原劑、活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過80%。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[4]
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制備

高錳酸鉀常見的制備方法有以下兩種：
礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解氧化得到高錳酸鉀。
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
也可以用MnSO4在酸性環境中和二氧化鉛（PbO2）或鉍酸鈉（NaBiO3）等強氧化劑反應產生。此反應也用於檢驗二價錳離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。[7]

Ⅳ 化學中配製高錳酸鉀溶液的過程

1、首先計算出高錳酸鉀和水的比例，以及高錳酸鉀的質量分數。
2、然後用天平稱量一定質量的氫氧化鉀和水。
3、然後將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。

計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量

操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

Ⅳ 高錳酸鉀溶液的配製

1、中性：+7——+4；鹼性：+7——+6；酸性：+7——+2。
2、加酸，增強高錳酸鉀的氧化性，且保證其還原產物均為+2價。
加熱：增加反應速率。（滴定時要求有一定的反應速率，否則將影響終點的判斷以及結果的准確性。
控制滴定速度：即開始時不能過快，一開始盡管有高溫，反應速率依然不快，那麼就要滴一滴，用力振盪，直至顏色褪去，才能開始滴第二滴，否則將造成高錳酸根離子在強酸高溫下分解，影響測定結果。後來由於生成Mn2+離子催化，可將滴定速度加快。
3、稱取一定量的Na2C2O4基準試劑，加入酸，用高錳酸鉀滴定至溶液呈微紅色，根據消耗高錳酸鉀的量來計算高錳酸鉀濃度。

Ⅵ 高錳酸鉀溶液配製，注意事項是什麼

高猛強酸強鹼溶液的配置必須提早配置，不可以現配現用.能校準高錳酸鉀的標准化學物質非常多，如草酸鈉、二水合鹽酸、純金屬材料細鐵絲等，一般選用草酸鈉來校準.校準時易留意溫度、酸度、滴定速率、催化劑、顯色劑和滴定.

6.滴定終點站用高錳酸鉀溶液滴定至終點站後，溶液中產生的淡粉色不可以長久，這是由於空氣中的還原性氣體和塵土都能使高錳酸根復原，使溶液的淡粉色慢慢消退.因此，滴定時溶液中產生的淡粉色當在0.5-1min內不褪色，既已做到終點站.

以上就是本人的詳細介紹，希望看完對你有所幫助。

Ⅶ 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配

學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；

2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。

二、實驗原理

普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。

在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•

三、實驗用品

1.儀器

50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。

2.葯品

Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步驟

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製

稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定

准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。

Ⅷ 高錳酸鉀溶液怎麼配

稱取一定量的高錳酸鉀固體,轉移到燒杯中加水一定量,蓋上表面皿加熱至沸保持微沸一小時,冷卻後於室溫下放置兩三天,用微孔玻璃漏斗或玻璃棉過濾,濾液存於清潔帶塞的棕色瓶中就可以了.我們做分析化學實驗就是這樣做的啦!這是正確的配製步驟喲親

Ⅸ 如何配製高錳酸鉀溶液

毀滅性病害方面大顯神通，防效達95%以上，而且無污染、安全 可靠、成本低，還為瓜菜提供了鉀、錳等營養元素，促進生長。 配製高錳酸鉀溶液應注意以下幾點： 1、要用干凈水。配製高錳酸鉀水溶液，一定要用清潔水、 流動水，絕不能用污水、死水、淘米水等，否則會降低其氧化滅菌功能。 2、要現配現用。高錳酸鉀在熱水、沸水中易分解失效，故 配製水一定要是普通涼水，且隨配隨用，忌配後久放。 3、要稱量精確。濃度過低，起不到氧化滅菌功能；濃度過 高，既造成浪費，浸種時又會灼傷種胚，抑制出苗。 4、要單獨使用。高錳酸鉀水溶液只能單獨使用或與其他農 葯、化肥錯開使用，不能與任何農葯、化肥等混配混用，否則 會嚴重影響其功效。

Ⅹ 如何配製和標定高錳酸鉀標准溶液

1、每配1升0.05N溶液取高錳酸鉀1.6克,置於1升燒杯中。加沸水500~800ml溶解後,在暗處放置一周。然後用虹吸管將上部澄清溶液移於茶色瓶中(或用玻璃棉濾過)保存,以備標定。

2、如使用數量和濃度種類較多時,為減少放置時間和簡化手續.每配1升可取高錳酸鉀48~50克,按上述要領配成約為1.5N的濃溶液。

3、然後按計算量取此濃溶液用煮沸過的蒸餾水稀釋配成需要濃度的溶液(如0.1N取67ml),這樣得到的溶液只需放置2~3日即可進行標定.配成的濃溶液又可用為補正稀溶液之用.。

4、草酸鈉法:精稱經110℃烘乾2小時,並於乾燥器中冷卻至室溫的保證試劑草酸鈉0.1340克(即相當20毫克當量)置於250ml錐形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加熱至70~80℃。

5、用欲標定的高錳酸鉀滴定至溶液呈微玫瑰紅色能保持30秒即為終點，同時做空白.。

6、碘量法:向250ml錐形瓶中加入碘化鉀(10%)溶液20ml,硫酸(1:4)10ml,再用滴定管准確量取欲標的高 錳酸鉀溶液20ml。

7、然後用0.1N硫代硫酸鈉標准溶液滴定,至溶液呈淡黃色時,加入澱粉(0.2%)溶液5ml,再繼續滴定至藍色消失即為終點。

(10)6高錳酸鉀溶液如何配置擴展閱讀

1、草酸鈉為草酸的鈉鹽，是一種還原劑，也常作為雙齒配體。它是一種白色結晶性粉末，無氣味，有吸濕性。溶於水，不溶 於乙醇。灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。

2、該反應在室溫下速度極慢，常用草酸鈉,預先加熱至75到85度，並在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高於90度，部分碳酸會分解。